高中化学水的电离选择题

能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的微粒是

A．Al^3^＋

B．OH^－

C．H^＋

D．HCO3^－

下列说法正确的是(　　)

A．水的电离方程式:H2OH^++OH^-

B．升高温度,水的电离程度增大

C．在NaOH溶液中没有H^+

D．在HCl溶液中没有OH^-

升高温度，下列数据不一定同时增大的是  (     )

A．化学反应速率v	B．弱电解质的电离平衡常数Ka
C．化学平衡常数K	D．水的离子积常数KW

下列物质的水溶液显酸性的是
A．CH₃COONa　 　  B．AlCl₃         C．NaHCO₃          C．Ba(NO₃)₂

下列溶液中H⁺浓度为0.1 mol•L^-1的是

A．0.1 mol•L^-1的CH3COOH	B．0.1 mol•L^-1的NaHSO4
C．0.1 mol•L^-1的NaHCO3	D．0.05 mol•L^-1的H2SO3

实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下
甲基橙：3．1~4．4  石蕊：5．0~8．0    酚酞：8．2~10．0
用0．100 0 mol·L^-1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是(　　)

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

下列有关滴定操作的顺序正确的是(　　)
①用标准溶液润洗滴定管　②往滴定管内注入标准溶液   ③检查滴定管是否漏水　④滴定　⑤洗涤

A．⑤①②③④

B．③⑤①②④

C．⑤②③①④

D．②①③⑤④

下列溶液一定是碱性的是（   ）

A．pH＝6的某电解质的溶液	B．c(OH－)＞1×10－7mol/L
C．溶液中含有OH－	D．溶液中c(OH－)＞c(H+)

中和滴定实验中，标准NaOH溶液的浓度通常用H₂C₂O₄·H₂O为基准物质进行标定。基准物质必须具备的条件：①物质纯度要高，②相对分子质量较大，③性质稳定，如不易分解、不风化、不潮解、不跟空气中的CO₂、O₂等反应。实验室标定盐酸的浓度时，选择的基准物质最好是(　　)

A．NaOH

B．NaHCO3

C．Na2CO3

D．Na2CO3·10H2O

某学生用碱式滴定管量取0．1 mol·L^-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1．00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11．00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为(　　)

A．大于10．00 mL	B．小于10．00 mL
C．等于10．00 mL	D．等于11．00 mL

下列说法正确的是(　　)

A．水的电离方程式：H2OH^++OH^-

B．升高温度，水的电离程度增大

C．在NaOH溶液中没有H^+，在HCl溶液中没有OH^-

D．纯水中c(H^+)=10^-7 mol·L^-1

下列说法正确的是

A．pH="0" 的溶液不存在	B．中性溶液的c(H^+)不一定等于10^-7
C．溶液稀释时，pH值减小	D．用湿润的pH试纸测定某溶液的pH

常温下，在0．01 mol·L^-1硫酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度是(　　)

A．5×10^-13 mol·L^-1

B．0．02 mol·L^-1

C．1×10^-7 mol·L^-1

D．1×10^-12 mol·L^-1

常温下，pH=1的盐酸与pH=12的NaOH溶液恰好完全反应，二者的体积比为

A．1：1

B．10:1

C． 100:1

D．1:10

下列关于酸碱中和滴定的说法中，正确的是

A．石蕊可作为判断终点的指示剂

B．滴定时，控制滴加速率：先快后慢

C．标准溶液的浓度越大，滴定误差越小

D．滴定时，眼睛注视滴定管内液面的变化