中和滴定实验中，标准NaOH溶液的浓度通常用H2C2O4·H

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中和滴定实验中，标准NaOH溶液的浓度通常用H₂C₂O₄·H₂O为基准物质进行标定。基准物质必须具备的条件：①物质纯度要高，②相对分子质量较大，③性质稳定，如不易分解、不风化、不潮解、不跟空气中的CO₂、O₂等反应。实验室标定盐酸的浓度时，选择的基准物质最好是(　　)

A．NaOH

B．NaHCO₃

C．Na₂CO₃

D．Na₂CO₃·10H₂O

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某分子的球棍模型如下图所示。已知该分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是

A．X原子可能为第ⅤA族元素

B．Y原子为第ⅠA族元素

C．该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键

D．从圆球的大小分析，该分子可能为N₂F₄

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下列有关化学键和化合物的说法不正确的是

A．离子键就是阴阳离子间强烈的静电作用

B．H和Cl形成的分子中存在的是极性共价键

C．氯化铵中没有金属元素，所以不是离子化合物

D．11号与9号元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

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已知_aAⁿ^＋，_bB^{（n＋1）＋}，_cCⁿ^－，_dD^{（n＋1）－}是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是

A．最外层电子数：C>D>A>B

B．原子序数：b>a>c>d

C．离子半径：C^{n -}>D^{（n＋1）－}>Aⁿ^＋>B^{（n＋1）＋}

D．单质还原性：A>B>C>D

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下列有关化学用语的表示方法中正确的是

A．氯元素的原子结构示意图：

B．N₂的结构式：N≡N

C．原子核内有8个中子的氧原子：

D．二氧化碳的电子式：

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根据热化学方程式：S（l）＋O₂（g）===SO₂（g） ΔH ＝－293.23 kJ·mol^－1，分析下列说法中正确的是

A．1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23 kJ

B．1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23 kJ

C．1 mol SO₂（g）的键能的总和大于1 mol S（l）和1 mol O₂（g）的键能之和

D．1 mol SO₂（g）的键能的总和小于1 mol S（l）和1 mol O₂（g）的键能之和

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