高中化学水的电离选择题

常温时，将pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为：

A．1:9

B．9:1

C．10:1

D．1:10

下列排列顺序正确的是

A．常温下水电离出的c（H^+）：pH =5的CH3COOH溶液＞pH =5的盐酸

B．微粒半径：Fe(OH)3胶粒＞K^+＞C1^－＞Na^+

C．等温度等物质的量浓度溶液的pH：Na2CO3＞苯酚钠＞NaHCO3

D．氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O

相同温度下，两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）>Ka（HB）。下列有关说法正确的是
A．浓度均为0．1 mol·L^-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）>pH（HB）
B．浓度均为0．1 mol·L^-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（NaA）>pH（NaB）
C．等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多
D．在0．1 mol·L^-1NaA溶液中各离子浓度关系为：c（Na⁺）>c（A^一）>c（OH^一）>c（H⁺）

室温下，将1.000mol·L^－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L^－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是(      )

A．a点由水电离出的c(H^＋)=1.0×10^－14mol/L

B．b点：c(NH4^＋)＋c(NH3·H2O) > c(Cl^－)

C．c点：反应消耗的HCl 和NH3·H2O 的关系为：n(HCl)= n(NH3·H2O)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H^＋)＝10^－a mol/L，c(OH^－)＝10^－b mol/L，已知a＋b＝13，则在该温度下，将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）

A．11.52

B．11.70

C．11.82

D．12.00

常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

C．pH=4的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na^+) < c(CH3COO^－)

D．将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H^+)="2" c(SO4^2^－)

在约100 ℃的温度下，NaCl稀溶液中［H⁺］为1×10^-6 mol·L^-1。下列说法中正确的是（   ）

A．该NaCl溶液显酸性

B．该NaCl溶液显中性

C．该NaCl溶液中KW=1×10^-14 mol^2·L^-2

D．该NaCl溶液中KW=1×10^-12 mol^2·L^-2

能表示人大量喝水时胃液的pH变化的图象是(    )

某温度下，0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液pH=10，下列判断正确的是（   ）

A．溶液中碳酸氢根电离的氢离子浓度为10^-10mol·L^-1

B．

C．溶液中水电离的氢氧根离子浓度为10^-4mol·L^-1

D．

三种正盐的混合溶液中含有0.2mol K⁺、0.25mol Zn²⁺、0.4mol Cl^-和SO₄^2-，则SO₄^2-的物质的量为(    )

A．0.1mol

B．0.15mol

C．0.3mol

D．0.5mol

已知温度T℃时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol∙L⁻¹的一元酸HA与b mol∙L⁻¹的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是（　）

A．a =" b"

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H^＋)= mol∙L^−^1

D．混合溶液中，c(H^＋)+ c(B^＋) = c(OH^－)+ c(A^－)

常温下，要使0.1mol•L^－1醋酸的电离程度和pH都减小，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是：（   ）

A．CH3COONa浓溶液	B．1mol•L^－1氨水
C．1mol•L^－1H2SO4	D．2mol•L^－1CH3COOH

下列关于0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液的说法正确的是  （  ）

A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO^－)增大

B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO^－)增大

C．稀释溶液，溶液的pH增大

D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)

常温下，将V₁mL c₁mol/L的醋酸滴加到V₂mL c₂mol/L的氢氧化钠溶液中，下列结论正确的是

A．若将c1mol/L的醋酸冲稀10倍，则其pH增大1

B．若将c2 mol/L的氢氧化钠溶液冲稀10倍，则其pH减小1

C．若c1• V1=c2•V2，则混合液中c(CH3COO^－)=c(Na^+)

D．若混合液的pH=7，则混合液中c(CH3COO^－)=c(Na^+)

能说明溶液呈中性的最可靠依据是

A．pH=7	B．c（H^+）=c（OH^-）
C．pH试纸不变色	D．石蕊试液不变色