在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝13，则在该温度下，将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）
| A．11.52 | B．11.70 | C．11.82 | D．12.00 |
相关试题
下列关于化学键的叙述，正确的一项是
| A．离子化合物中一定含有离子键 |
| B．单质分子中均不存在化学键 |
| C．含有极性键的分子一定是极性分子 |
| D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂，其生产工艺流程如下：
已知：K2FeO4在水溶液中易发生反应： 4FeO42-+10H2O
4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑，下列说法不正确的是
| A．步骤③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2 |
| B．步骤④中Na2FeO4转变为湿产品是因为K2FeO4溶解度更小 |
| C．步骤⑤中的洗涤剂可用CH3COOK和异丙醇来配制 |
| D．配制90%Fe(NO3)3溶液必需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒 |
已知Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(HCO3－)。现将0.1 mol·L－1次氯酸溶液与0.1 mol·L－1碳酸钠溶液等体积混合，在所得混合溶液中各种离子浓度关系正确的是
| A．c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(HCO3－)＞c(H＋) |
| B．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－) |
| C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3) |
| D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO32－) |
某离子反应涉及H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六种微粒，其中N2是反应产物。下列判断正确的是
| A．该反应的还原剂是Cl－ | B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子 |
| C．反应后溶液的酸性明显增强 | D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 |
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