高中化学水的电离选择题

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．pH＝4. 5的番茄汁中c(H^+)是pH＝6.5的牛奶中c(H^+)的100倍

B．pH相同的盐酸和醋酸溶液，加水稀释100倍后两溶液pH仍相同

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．25 ℃，将pH = 5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=8

下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

弱酸	HCN	HF	CH3COOH	HNO2
电离常数	4.9×10^－^10	7.2×10^－^4	1.8×10^－^5	6.4×10^－^6

则0.1 mol·L^－1的下列溶液中，pH最小的是
A．HCN          B．HF       C．CH₃COOH      D．HNO₂

在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3 的CH₃COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是

A．c (Na^+)=c(CH3COO^-)+c(CH3COOH)

B．c(H^+)=c(CH3COO^-)+c(OH^-)

C．c (CH3COO^-)>c(Na^+)>c(H^+)>c(OH^-)

D．c (Na^+) > c (CH3COO^-)>c(OH^-)>c(H^+)

下列溶液一定显酸性的是

A．含H^+的溶液	B．pH=6的溶液
C．c(OH^－)＜ c(H^+)的溶液	D．能与Al(OH)3反应的溶液

有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的PH=2，乙的pH=3，下列推断中正确的是

A．物质的量浓度C（甲）=C（乙）

B．甲中由水电离产生的H^+的物质的量浓度是乙的0.1倍

C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲．乙两酸的体积V（乙）=10V（甲）

D．甲中的C（OH^-）为乙中C（OH^-）的10倍

常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是

A．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na^＋)>c(CH3COO^—)

B．浓度为0.1 mol·L^－1的碳酸钠溶液：c(Na^＋)＝2c(CO3^2—)＋c(HCO3^—) ＋c(H2CO3)

C．pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl^—)＞c(NH4^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^—)

D．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c（H^+）＝c(OH^－)+c(NH3·H2O)

下列说法正确的是

A．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少

B．0.1 mol·L^－1的醋酸溶液加水稀释，减小

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，KW变大

D．常温下，V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

某强酸性溶液X中可能含有Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、CO₃^2―、SO₃^2―、SO₄^2―、C1^―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下(          )

下列说法正确的是（   ）

A．X中肯定存在Fe^2+、NH4^+、SO4^2―

B．溶液E和气体F不能发生化学反应

C．X中肯定不存在CO3^2―、SO3^2―、C1^―

D．沉淀I是A1（OH）3

下列关于pH变化的判断正确的是

A．温度升高，Na2CO3溶液pH减小

B．氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大

C．新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小

D．温度升高，纯水pH增大

下列溶液一定呈中性的是

A．pH＝7的溶液

B．氨水和硫酸铵的混合液中c (NH4^＋)＝2c(SO4^2^－)

C．c(H^＋)＝10^-7 mol·L^-1的溶液

D．c(H^＋)/c(OH^－)＝10^－14的溶液

25℃时，浓度为0. 1mol/L的某一元强碱MOH溶液与相同体积的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性。下列判断一定正确的是

A．HA酸溶液的pH值一定等于1

B．HA酸溶液的物质的量浓度一定等于0.1mol/L

C．中和后溶液中M^+离子浓度一定等于A^-离子浓度

D．中和后生成的盐MA一定没有发生水解

将0.2mol·L^－1HA溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的
A．c (HA)＜c (A^－)                      B．c (Na^＋)="c" (A^－)+c (HA)
C．c (HA)－c (A^－)＝c (OH^－)        D．c (HA)＋c (A^－)＝0.1mol/L

下列叙述正确的是

A．100℃纯水在pH=6，所以水在100℃时呈酸性

B．pH=3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH>4

C．0．2mol·L^－1的醋酸与等体积水混合后pH=1

D．pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠等体积混合后pH=7

313 K时，水的离子积K_w=2.9×10^-14，则在313 K时，c(H⁺)＝10^-7 mol/L的溶液

A．呈酸性

B．呈中性

C．呈碱性

D．无法判断

浓度均为0.10mol/L、体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M^+)/c(R^+)增大

D．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH^-)相等