[浙江]2011-2012学年浙江省苍南县灵溪二高高一第一次月考化学试卷
据报道:“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血,影响着人的身体健康和智力。”我国政府已启动了“酱油补铁工程”,这里的铁是指( )
A.氧化铁 | B.四氧化三铁 | C.铁单质 | D.铁元素 |
想一想:Ba(OH)2(液态)、CuSO4(固态)、纯CH3COOH这些物质为什么归为一类,下列哪些物质还可以和它们归为一类( )
A.碘酒 | B.HCl(气态) | C.水煤气 | D.豆浆 |
我国科学家在世界上首次合成了三种新核素,其中一种新核素是185Hf(铪)。关于185Hf的下列说法中,正确的是 ( )
A.是一种新元素 | B.原子核内有185个质子 |
C.原子核内有185个中子 | D.是183Hf的一种新的同位素 |
“脚印”“笑脸”“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观,这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法不正确的是( )
A.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 | B.可以用焰色反应来区别NaCl和KCl |
C.观察硫酸钾的焰色应透过蓝色的钴玻璃 | D.焰色反应一定发生化学变化 |
在某学生的化学实验报告中有如下记录其中实验数据合理的( )
A.用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液 |
B.用托盘天平称取11.7 g CuO粉末 |
C.用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5 |
D.温度计上显示的室温读数为25.68 oC |
下列关于胶体的叙述不正确的是( )
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间 |
B.光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应 |
C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同 |
D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的 |
下列实验操作中不正确的是( )
A.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 |
B.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 |
C.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 |
D.萃取操作时选择的萃取剂,不能与原溶剂互溶且溶质在两种溶剂中溶解性差别要大 |
三种正盐的混合溶液中含有0.2mol K+、0.25mol Zn2+、0.4mol Cl-和SO42-,则SO42-的物质的量为( )
A.0.1mol | B.0.15mol | C.0.3mol | D.0.5mol |
下列电离方程式不正确的是 ( )
A.CaCl2 = Ca2+ + 2Cl- | B.NaHSO4 = Na+ + H++ SO42- |
C.HNO3 = H+ + NO3- | D.KHCO3 = K+ + H+ + CO32- |
对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32- |
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42- |
C.加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀,再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,一定有SO42- |
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+ |
设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.1 mol NH4+所含质子数为10NA |
B.10克氖气所含原子数约为6.02×1023 |
C.标准状况下,22.4 L H2O所含的分子数为NA |
D.常温常压下,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA |
下列对0.3 mol/L Na2SO4溶液叙述不正确的是( )
A.1L溶液中含0.3NA个Na+ |
B.1L溶液中含Na+和SO42-总数为0.9NA |
C.2L溶液中含有0.6NA个SO42- |
D.2L溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L |
30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后(体积的变化忽略不计),混合液中Cl-的物质的量浓度为( )
A.0.5 mol/L | B.0.6 mol/L | C.1 mol/L | D.2 mol/L |
在同温同压下,若A、B两种气体的密度相等,则A和B一定相等的是( )
A.质量 B.体积 C.分子数 D.摩尔质量
提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法是( )
A.加入过量碳酸钠溶液,过滤, 除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 |
B.加入过量硫酸钾溶液,过滤, 除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 |
C.加入过量硫酸钠溶液,过滤, 除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 |
D.加入过量碳酸钾溶液,过滤, 除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 |
下列气体中,在标准状况下体积最小的是( )
A. 0.4 mol NO2 | B. 4g O2 | C. 0.9 g H2 | D.11.2 L CH4 |
由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升,则混合物中一定含有的金属是( )
A.锌 | B.铁 | C.铝 | D.镁 |
由15gA物质和10.5gB物质完全反应后,生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3molE物质,则E物质的摩尔质量是( )
A.100g/mol | B.111g/mol | C.55g/mol | D.27.5g/mol |
甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述中,正确的是( )
A.t1℃时,在100 g水中放入60 g甲,其溶质的质量分数为37.5% |
B.t1℃时,甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等 |
C.t2℃时,甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等 |
D.t2℃ 时,分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙,同时降低温度,甲先达到饱和 |
已知在一定条件下能发生下列反应:N2+3Mg = Mg3N2(固),空气缓缓通过下图装置时,依次除去的气体是( )
A.CO2、N2、H2O、O2 | B.CO2、H2O、O2、N2 |
C.H2O、CO2、N2、O2 | D.N2、O2、CO2、H2O |
单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计,到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管,其功能远比我们想象的要大的多,这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅,其化学方程式为:
① SiO2 + 2C Si + 2CO ② Si + 2Cl2SiCl4 ③ SiCl4 + 2H2Si + 4HCl。
回答下列问题:
(1)上述反应中,属于氧化还原反应的是 (填序号)。
(2)反应①和③属于 。
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
(3)下列描述正确的是 。
A.氧化还原反应都是置换反应
B.判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是是否有化合价的升降
C.化合反应全部都是氧化还原反应
D.复分解反应全部都是氧化还原反应
已知碳有两种常见的同位素126C、136C;氧有三种常见的同位素168O、178O、188O。
(1)由这五种微粒构成的CO的分子有 种。
(2)本题中涉及 种核素, 种元素。
(3)一个相对分子质量最大的二氧化碳分子中有 个电子, 个中子;0.5 mol这种二氧化碳的质量是 g。
下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表,结合初中学过的化学知识,回答下列问题:
配料表 |
精制海盐、碘酸钾(KIO3) |
含碘盐 |
20~40mg/kg |
储藏方法 |
密封避光、防潮 |
使用方法 |
烹调时待食品熟后加入碘盐 |
(1)碘酸钾属于哪类物质? (填:“纯净物”、“混合物”、“单质”、“氧化物”)
(2)根据含碘盐的食用方法,可推测碘酸钾的化学性质:碘酸钾在受热时
(3)我国规定,食盐含碘量为每千克食盐含碘0.035g,相当于每千克食盐含碘酸钾 g。(列式表示,不必计算出最后的数值)
现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸来配制500 mL、0.2 mol·L-1的稀硫酸。可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。
请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀硫酸时用不到的有 (填代号)。
(2)经计算,需浓硫酸的体积为 ;
现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒,你选用的量筒是 。(填代号)
(3)将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后,冷却片刻,随后全部转移到 mL的容量瓶中,转移时应用玻璃棒 。转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯和 2~3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度 cm处,改用 滴加蒸馏水到 与刻度线相切。塞上瓶塞、摇匀后,把溶液倒入试剂瓶、贴上标签。
(4)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中,能引起误差偏高的有 (填代号)。
①转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
②定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出
③定容时,俯视刻度线
④定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线