高中化学反应热的大小比较填空题

（1）实验室制取Cl₂的反应方程式之一为：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O被氧化的盐酸占反应盐酸总量的         ，当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为         。
（2）用双线桥法标出电子转移情况：3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+O₂+9HF，当180g水都做还原剂时，被自身还原的BrF₃是          mol。
（3）已知下列两个氧化还原反应：O₂+4HI=2I₂+2H₂O 及Na₂S+I₂=2NaI+S，则三种单质的氧化性由强到弱的顺序为：                            

(6分)已知反应：① 2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O；② Fe₂(SO₄)₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄；
③[   ]K₂Cr₂O₇+[   ]FeSO₄+[   ] H₂SO₄ =[   ]Fe₂(SO₄)₃+[   ]Cr₂(SO₄)₃+[   ]K₂SO₄+[   ]H₂O
（1）上述三个反应中，属于氧化还原反应的是                  （填序号）；
（2）配平反应③的化学方程式                 ；
（3）K₂Cr₂O₇、I₂、Fe³⁺三种微粒氧化性由强到弱的顺序：                     。

（每空1分，共11分）从下列各组反应对比，判断那种微粒的氧化性最强。
（1）铁钉浸入硫酸铜溶液中后，表面会附有红色物质，铜丝浸入硝酸银溶液后，表面会附有银白色物质。则铜、铁、银中，_____    ___原子的还原性最强；Cu²⁺、Ag⁺、Fe²⁺中，       离子的氧化性最强。
（2）在氯气中Fe锈蚀成棕褐色物质FeCl₃，而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl₂。则氯气分子、氢离子、氯离子中，       具有氧化性，       氧化性最强。请书写出以上各反应的化学方程式________              、                          。
（3）已知在ⅣA族元素中，Pb²⁺和Sn⁴⁺的化合物较为稳定。
①据此可判断PbO₂具有较强的________性，SnCl₂具有较强的           性；写出PbO₂溶于盐酸的离子方程式__________；写出SnCl₂和FeCl₃溶液混合的离子方程式__________       ；
②PbO₂、Fe³⁺、Cl₂、Sn⁴⁺氧化性由强到弱的顺序是__________       。

1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子	H^+  NH4^+   Al^3+  K^+
可能大量含有的阴离子	Cl^-  Br^-  I^-  ClO^-  AlO2^-

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如下图所示。

则该溶液中确定含有的离子有          ；肯定不含有的离子有         ，滴加氢氧化钠过程中发生反应的先后顺序为（用离子方程式表示）        。
（2）若经检测，该溶液中含有大量的Cl^—、Br^—、I^—，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^—、Br^—、I^—的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况下）的关系如下图所示，回答下列问题：

Cl2的体积（标准状况）	2.8L	5.6L	11.2L
n (Cl^-)	1.25mol	1.5mol	2mol
n (Br^-)	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n(I^-)	a mol	0	0

①当通入的Cl₂的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为：          ，a=          。
②原溶液中Cl^—、Br^—、I^—的物质的量浓度之比为             。

卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。查阅资料如下：
① BrO₃^－ ＋ 6I^－ ＋ 6H^＋ ＝ 3I₂＋ Br^－＋ 3H₂O
② 2BrO₃^－ ＋ I₂＝ 2IO₃^－ ＋ Br₂
③ IO₃^－ ＋ 5I^－ ＋ 6H^＋ ＝ 3I₂＋ 3H₂O
④ 2IO₃^－ ＋ 10Br^－＋ 12H^＋ ＝ I₂＋ 5Br₂＋ 6H₂O
实验如下：

步骤	现象
ⅰ. 向盛有30 mL 0.2 mol·L^－1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液	随着KBrO3溶液的滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变
ⅱ. 继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液	溶液的蓝色逐渐褪去

请回答：
（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I^－完全被氧化时转移        mol e^－，该反应中硫酸表现出的化学性质是        。
（2）上述资料中的反应        （填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应     （填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是        。
（3）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO₃^－、BrO₃^－、I₂、Br₂的氧化性由强到弱的顺序是        ；KBrO₃溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是        。
（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO₃的物质的量，在图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。

过氧化氢H₂O₂（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H₂O₂的反应，填写空白：

A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2

B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O

C．2 H2O2="2" H2O+O2

D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O

（1）H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填代号）                 。
（2）H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）             。
（3）B反应式中的氧化产物是          。
（4）上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由强到弱的顺序是：        。

现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO₃的物质的量的关系如图所示。

已知①BrO₃^－+6I^一+6H⁺=3I₂+Br^－+3H₂O；②2BrO₃^－ +I₂ = 2IO₃^－+ Br₂；
请回答下列问题：
（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为            ，还原产物是            。
（2）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式             。
（3）由反应②有同学由此得出氧化性：I₂＞Br₂的结论，你认为是否正确，并说明理由              。
（4）含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO₃)的最大值为          。
（5）加碘食盐中含有碘酸钾(KIO₃)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。

先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。阳极的电极反应式为                      。

(12分)根据下图所示的关系，确定A、B、C、D、E、F的化学式，并写有关方程式。

（1）已知A为单质，则A为       (填化学式，下同)，E为       。
（2）D→E的化学方程式为___________________________________。
（3）取少量C溶于水，加入酸化的硝酸银溶液，有白 色沉淀生成，则A→C的化学方程式为_____________________________。
（4）某学习小组设计如下装置进行相关实验：

①打开活塞b，向溶液B中逐滴加入少量溴水，关闭活塞b；
②打开活塞a，向容器中滴入足量的亚硫酸。
按要求回答下列问题：
①滴入溴水时，溶液的颜色变为棕黄色，该反应的离子方程式为________。
②滴入亚硫酸时，溶液由棕黄色变为浅绿色，该反应的离子方程式为______。
③由此可知，B中的阳离子、Br^－、H₂SO₃还原性由强到弱的顺序是___________(B中的阳离子用离子符号表示)。

(14分)NaClO具有强氧化性，其溶液可用于游泳池及环境消毒。
（1）已知：
①Cl₂(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H₂O(l) △H=-101.1kJ·mol^-1
②3NaClO(aq)=2NaCl(aq)+NaClO₃(aq) △H=-112.2kJ·mol^-1
则3Cl₂(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaClO₃(aq)+3H₂O(l) △H=      
（2）工业上可用石墨电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液装置如图所示

①电源中，a电极名称是      
②用此装置电解热的氯化钠溶液时会有部分氯酸钠生成，若电解消耗了117g氯化钠时，电路中共转移的电子为8mol，则次氯酸钠的产率为      
（3）向次氯酸钠溶液通入少量的CO₂，只生成次氯酸钠和碳酸氢钠，则相同温度下，等物质的量浓度的Na₂CO₃、NaClO、NaHCO₃溶液的pH由大到小的顺序为      。
（4）向盛有硫酸酸化的淀粉KI溶液的试管中，滴加少量次氯酸钠溶液，会立即观察到溶液变成蓝色，该反应的离子方程式为      。再向上述的蓝色溶液中，继续滴加Na₂SO₃溶液，又发现蓝色溶液逐渐褪色，该反应的化学方程式为    。对比上述两组实验所得结果，比较ClO^― 、I₂、SO₄^2― 三种微粒氧化性由强到弱的顺序           。

已知： 2Fe²⁺ + Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；Cl₂+2Br^-= Br₂+2Cl^-
在含n mol FeBr₂的溶液中，通入Cl₂，有x mol Cl₂发生反应。
（1）当时，反应的离子方程式为_________________________
（2）当反应的离子方程式为：3Cl₂+2Fe²⁺ +4Br^-=2Br₂+2Fe³⁺ +6Cl^-时，x与n的关系为_____
（3）当Fe²⁺和Br^-同时被氧化时，x与n的关系是_______________
（4）当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为________________

化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(e处反应的化学方程式为：2KMnO₄＋16HCl===2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O)

（1）e处反应中被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为        。
（2）b处的实验现象为___________________________________。
（3）c处反应的化学方程式为_____________________________________，标准状况下，当有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为    mol。
（4）通过该实验比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性由强到弱的顺序是         。

（1）某建筑材料，主要成分为铝硅酸盐，化学式是MgAl₂H₄Si₄O₁₄；化学式改写成氧化物形式为_________。该材料与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则材料该与足量的氢氧化钠反应后过滤，滤渣主要是_______。
（2）除去镁粉中混有的铝粉（用离子方程式表示）                              。
（3）生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。原因是                           （用化学方程式表式）
（4）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g。则放出H₂的体积为          升（标况下）
（5）标准状况下把11.2L氯气通入500ml0.8mol/LFeBr₂溶液中，写出反应完全后的离子方程式        

实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO₄ +16HCl(浓)    2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ +8H₂O
（1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
（2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是     。
（3）KMnO₄的氧化性比Cl₂的氧化性     （选填“强”或“弱”）。
（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl₂在标准状况下体积为     L。
（5）某同学欲用KMnO₄固体配制100 mL0.5mol.L^-1的溶液。回答下列问题：
①配制KMnO₄溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、       、     。
②应用托盘天平称取KMnO₄固体     g。
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）     。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

某实验小组为探究ClO^－、I₂、SO₄^2－在酸性条件下的氧化性强弱，进行如下实验：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式                                      。
实验②：取适量实验①后的溶液，滴加4 mL 0．5 mol·L^—1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
（2）实验②化学反应中转移电子的物质的量是           。
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO^－、I₂、SO₄^2－的氧化性由弱到强的顺序是          。
实验③：取适量实验①后的溶液，继续滴加次氯酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，生成物之一为食盐加碘的原料。
（4）写出实验③中发生反应的离子方程式                                      。
（5）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe³⁺＋Cu=2Fe²⁺＋Cu²⁺，可拆写为氧化反应式：Cu－2e^－= Cu²⁺，还原反应式：2Fe³⁺＋2e^－= 2Fe²⁺。据此，将反应2Al＋2OH^—＋2H₂O = 2AlO₂^—＋3H₂↑拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：           ，还原反应式：                      。

某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。（As为砷元素）

（1）已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是              。
（2）已知0．2mol KBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为             。
（3）根据上述反应可推知         。
a．氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄       b．氧化性：H₃AsO₄> KBrO₃
c．还原性：AsH₃>X             d．还原性：X > AsH₃
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：