高中化学反应热的大小比较填空题

化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(e处反应的化学方程式为：2KMnO₄＋16HCl===2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O)

（1）e处反应中被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为        。
（2）b处的实验现象为___________________________________。
（3）c处反应的化学方程式为_____________________________________，标准状况下，当有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为    mol。
（4）通过该实验比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性由强到弱的顺序是         。

I、煤炭中以FeS₂形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：
①2FeS₂+7O₂+2H₂O4H⁺+2Fe²⁺+4SO₄^2- ；
②Fe²⁺+O₂+H⁺Fe³⁺+____________；
③FeS₂+2Fe³⁺3Fe²⁺+2S；
④2S+3O₂+2H₂O4H⁺+2SO₄^2－。
已知：FeS₂中的硫元素为－1价。
回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②离子方程式配平并补充完整                       
（2）反应③的还原剂是__________________。
（3）观察上述反应，硫元素最终转化为____________从煤炭中分离出来
II、在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是_____________________________    。在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_______________________     _。（提示：碘元素被氧化成IO₃^—）从以上实验可知，ClO^—、I₂、IO₃^—的氧化性由强到弱的顺序是                        。
III、工业上用黄铜矿（ CuFeS₂）冶炼铜，副产品中也有SO₂ ，冶炼铜的反应为

若CuFeS₂中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是      （填元素符号）。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是___________________。

阅读下列材料后，回答相应问题。
一个体重50Kg的健康人大约含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁(FeSO₄)。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。
（1）人体中经常进行的相互转化，在A过程中，Fe²⁺做         剂，在B过程中，Fe³⁺做         剂。
（2）“服用维生素C，可使食物中三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出，维生素C在这一反应中做         _剂，具有         性。
（3）向沸水中滴加饱和的FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体，则其离子方程式为：         。
（4）为了验证Fe³⁺的性质，某化学兴趣小组设计了如下图所示的一组实验，其中实验结果一定错误的是       。（填字母）

A．④和⑤

B．只有③

C．③和④

D．①②③

（5）已知:氧化性Cl₂＞ Br₂＞ Fe³⁺, 还原性Fe²⁺＞Br^— ＞Cl^—，则向0.2 mol·L^—1   1L FeBr₂溶液中通入标准状况下氯气2.24L，被氧化的粒子是                ，此反应的离子方程式:                                                     。

(17分)（1）①A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H₂＋CuO===Cu＋H₂O所属的区域。
② “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为       反应。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：    。

（2）已知反应：①SO₃＋H₂O===H₂SO₄
②Cl₂＋H₂O===HCl＋HClO
③2F₂＋2H₂O===4HF＋O₂
④2Na＋2H₂O===2NaOH＋H₂↑
⑤2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑
⑥SiO₂＋2NaOH===Na₂SiO₃＋H₂O
上述反应中不属于氧化还原反应的有  (填序号，下同)；H₂O被氧化的是    ，H₂O被还原的是  ，属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化，又不被还原的是   。
（3）反应2KMnO₄＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，Mn元素的化合价由      价变为     价，被    ；    元素的原子失去电子，被     ；若参加反应的HCl是73 g，则被氧化的HCl是     g。
（4）根据反应①2FeCl₃＋2KI===2FeCl₂＋2KCl＋I₂，
②2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl_3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的（    ）

A．Fe^3^＋>Cl2>I2

B．Cl2>I2>Fe^3^＋

C．I2>Cl2>Fe^3^＋

D．Cl2>Fe^3^＋>I2

某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去）

（1）写出A中反应的离子方程式                                        。
（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式                           。
（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫原因                                。
（4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式                ；                    。
（5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，该洗气装置中盛装      试剂。
（6）还有什么方法能证明氧化性Cl₂ > S，用一种相关事实说明                        。

常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：
2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O     2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，由此说明：
（1）H₂O₂的氧化性比Fe³⁺  ，其还原性比Fe²⁺  （填“强”或“弱”）
（2）在H₂O₂分解过程中，FeSO₄溶液 的作用是                 

（1）写出下列反应的离子方程式：
①氯化铵溶液和氢氧化钠溶液反应                                ；
②少量二氧化碳通入澄清石灰水                                  ；
③三氧化二铁和盐酸反应                                        。
（2）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H₂SO₄（浓） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中硫元素被________（填“氧化”或“还原”，下同），发生       反应；浓H₂SO₄作_________剂，具有       性。

烟气的脱硫（除SO₂）技术和脱硝（除NO_x）技术都是环境科学研究的热点。
（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是                                         ；
（2）一种选择性催化脱硝（NO₂）的原理为：6NO₂＋8NH₃7N₂＋12H₂O
①上述反应中被还原的元素是        （填元素符号），反应中每转移2.4mol电子，生成N₂的物质的量为           。
②超音速飞机排放的尾气是平流层中NO_x的主要来源．它们破坏臭氧层的主要机理为：
Ⅰ、O₃O＋O₂
Ⅱ、NO＋O₃ →NO₂＋O₂
Ⅲ、 NO₂＋O→NO＋O₂
上述反应中NO所起的作用是                ；
（3）下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。

方法Ⅰ	用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4
方法Ⅱ	用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫

方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO₂转化为NH₄HSO₃，写出该反应的离子方程式：            ，是利用了SO₂的      性质（选填字母编号）。
A．漂白性       B．氧化性      C．还原性     D．酸性氧化物 

为验证氧化性：Cl₂>Fe³⁺>SO₂，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹K₁-K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中，继续通入N₂，单后关闭K₁、K₂、K_{3 .}
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热.
Ⅲ．当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K₂.
Ⅳ．打开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验其中的离子.
Ⅴ．打开弹簧夹K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K₃.
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅵ，检验B溶液中的离子.
（1）过程Ⅰ的目的是___________________________
（2）棉花中浸润的溶液为_______________________
（3）A中发生反应的化学方程式为_____________________________________________
（4）用70%的硫酸制取SO₂，反应速率比用98%的硫酸快，原因是___________________
（5）过程Ⅳ中检验B溶液中是否含有硫酸根的操作是______________________________
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化Cl₂>Fe³⁺>SO₂的是      

	过程Ⅳ  B溶液中含有的离子	过程Ⅵ  B溶液中含有的离子
甲	有Fe^3+无Fe^2+	有SO4^2-
乙	既有Fe^3+又有Fe^2+	有SO4^2-
丙	有Fe^3+无Fe^2+	有Fe^2+

有反应：
①2H₂O+Cl₂+SO₂====H₂SO₄+2HCl
②2KMnO₄+16HCl====2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
针对上述两个反应回答：
（1）两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为　                         ，
还原剂的还原性强弱顺序为　                                      。
（2）反应①中氧化产物和还原产物质量比为　                         。

I.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。
已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂。
（1） 该反应中的还原剂是________。
（2） 该反应中，发生还原反应的过程是________→________。
（3） 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
_____________________                                 __ 。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。
II.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
MnO＋5e^－＋8H^＋===Mn^2＋＋4H₂O　①
MnO＋3e^－＋2H₂O===MnO₂↓＋4OH^－　②
MnO＋e^－===MnO(溶液绿色)　③
（1） 从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。
（2） 将SO₂通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为   
__________→___________。
（3） 将PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________
a. 氧化性：PbO₂>KMnO₄  
b. 还原性：PbO₂>KMnO₄ 
c. 该反应可以用盐酸酸化
（4） 将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K₂SO₄和S的物质的量之比为3∶2, 完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：
① ________KMnO₄＋________K₂S＋______(     )===________K₂MnO₄＋________K₂SO₄＋________S↓＋______(     )。
② 若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。

已知几种离子的还原能力强弱顺序为I^－>Fe^2＋>Br^－，现有200 mL混合溶液中含FeI₂、FeBr₂各0.10 mol，向其中逐滴滴入氯水(假定Cl₂分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应)
（1）若氯水中有0.15 mol Cl₂被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是________，剩余Fe^2＋的物质的量为________。
（2）若原溶液中Br^－有一半被氧化，共消耗Cl₂的物质的量为________，若最终所得溶液为400 mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为________。
（3）通过对上述反应的分析，试判断Cl₂、I₂、Fe^3＋、Br₂四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是________________________。
（4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I₂全部被Cl₂氧化成HIO₃(强酸)。试写出此反应的离子方程式：_________________；上述所有反应共消耗Cl₂________mol。

钒具有众多优异的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称。　
完成下列填空：
（1）将废钒催化剂(主要成分V₂O₅)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性、含VO²⁺、K⁺、SO₄^2–等。写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。
（2）向上述所得溶液中加入KClO₃溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO₂⁺、Cl^–。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向_____________________。  
（3）在20.00mL的0.1mol/L VO₂⁺溶液中，加入 0.195g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是__________________。
a．V　　　　 b．V²⁺　　　　 c．VO₂⁺　　　 d．VO²⁺
（4）已知V₂O₅能和盐酸反应生成氯气和VO²⁺。请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO₃^2–>Cl^–>VO²⁺____________。

）（1）2KClO₃=2KCl+3O₂↑      是氧化剂，       是还原剂；      元素被氧化，    元素被还原；    是氧化产物，    是还原产物；并用双线桥法标出这个反应的电子转移方向和数目。
2KClO₃=2KCl+3O₂↑
（2）已知反应：
①MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O      
②Cl₂＋SO₂＋2H₂O=H₂SO₄+2HCl
1）两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为                  ；
2）反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为                   ；
3）反应①的离子方程式                                    ；
4）用174kg MnO₂通过①②两反应可以处理SO₂的质量为            。 

某实验小组为探究ClO^－、I₂、SO₄^2－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式                            。
（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是                       。
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO^－、I₂、SO₄^2－的氧化性由弱到强的顺序是_________________。