高中化学反应热的大小比较填空题

铜跟稀硝酸可发生反应：3Cu + 8HNO₃（稀）＝3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O。在该反应中，铜元素的化合价      （填“升高”或“降低”），被      （填“氧化”或“还原”）；硝酸体现_____________性，若反应中生成转移0.6mole，则生成___     L NO（标况）。

21在Fe + 2HCl ="=" FeCl₂(氯化亚铁) + H₂↑ 反应中。

② 此反应若转移了12mol的电子，则生成氢气         L（标准状况下）.

已知： ① 2FeCl₃ + 2KI ="=" 2FeCl₂ + 2KCl + I₂， ② 2FeCl₂+Cl₂ ="==" 2FeCl₃
根据①②两式判断各物质的氧化性由强到弱的顺序       。

A．FeCl3 > Cl2 > I2

B．Cl2 > FeCl3 > I2

C．I2> Cl2 > FeCl3

D．Cl2> I2> FeCl3

以下有水参与的化学反应都属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的有          。
①2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑              ②Cl₂+H₂O="HCl+HClO    "
③C+H₂O=CO+H₂                        ④3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO    
⑤2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑                 ⑥2F₂+2H₂O=4HF+O₂

（1）下列反应中都有水参加：

A．Cl2+ H2O +Na2SO3="=" 2HCl + Na2SO4

B．3NO2 + H2O ="=" 2HNO3 + NO↑

C．NaH +H2O ="=" NaOH + H2↑

D．2H2O ^电解2H2↑+ O2↑

其中，水只是氧化剂的是          ，水既不是氧化剂又不是还原剂的是          ，（各1分）
（2）在3BrF₃+5H₂O=9HF+HBrO₃+O₂↑+Br₂反应中，若有5.4gH₂O被氧化，
则被还原的BrF₃共              mol，其中被水还原的BrF₃是               mol。（各2分）

某反应中反应物与生成物有：、、、、、Br₂和。
(1)配平上述化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目：
++   →  +  Br₂ + + H₂O
(2)反应中，被还原的元素是           ，还原剂是                。
(3)根据上述反应可推知         。
a．氧化性：   b．氧化性：
c．还原性：>Br₂           d．还原性： > Br₂  

某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O₂．H₂CrO₄．Cr（OH）₃．H₂O．H₂O₂。已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂―→O₂
（1）该反应中的还原剂是________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是________→________。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目（用单线桥法）。
__________________________________________________________________

多原子分子氰（CN）₂、硫氰（SCN）₂和（OCN）₂的性质与卤素单质相似，故称它们为拟卤素。它们可以生成酸和盐（见下表，表中X代表F、Cl、Br或I）。

	卤素	氰	硫氰	①
“单质”	X2	（CN）2	（SCN）2	（OCN）2
酸	HX	HCN	②	HOCN
盐	KX	KCN	KSCN	③

（1）在表中①②③空格处应分别填写_______、       、_______。
（2）完成下列反应的化学方程式或离子方程式。
①(CN)₂和KOH溶液反应的化学方程式为：                                  。
②已知阴离子的还原性强弱为：Cl^－＜Br^－＜CN^—＜SCN^－＜I^－。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)₂反应的离子方程式：____________________________________。

2001年1月6日，我国525名两院院士投票评选出1999年中国十大科技进步奖，其中一项是：储氢碳纳米管研究获重大进展。电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量杂质——纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯。
   其反应式是3C+2 K₂Cr₂O₇+ 8H₂SO₄       3CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂(SO₄)₃+8H₂O
（1）单线法标出电子转移的数目和方向。
（2）此反应的氧化剂是              氧化产物是               。
（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是             （填选项编号）

A．酸性

B．氧化性

C．吸水性

D．脱水性

（4）上述反应中若产生0.1mol气体物质，则转移电子的物质的量是     mol.

某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO₄ ＋ KI＋ H₂SO₄→ MnSO₄ ＋ I₂ ＋ KIO₃ ＋ K₂SO₄ ＋ H₂O
（1）该反应的氧化剂是               。             
（2）如果该反应方程式中I₂和KIO₃的化学计量数都是5
①KMnO₄的化学计量数是           。
②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
KMnO₄ ＋   KI ＋   H₂SO₄ →
（3）如果没有对该方程式中的某些化学计量数作限定，可能的配平化学计量数有许多组。原因是                                      。

本题含两小题，共14分。
（1）某反应体系中的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。
①将Au₂O₃之外的物质分别填如以下空格内，配平后标出电子转移的方向和数目。

②反应中，被还原的元素是             ，还原剂是              。
③纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HC1，，则还原剂与氧化剂物质的量之比为
         。
（2）按要求写出有水参与的氧化还原反应的化学方程式
①水是氧化剂：                                   
②水是还原剂：                                   
③水既不是氧化剂也不是还原剂：                              

（1）(NH₄)₂SO₄在强热条件下，可分解生成NH₃、SO₂、N₂、H₂O.
反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为                 。
（2）将K₂S跟HNO₃反应，生成NO、S、KNO₃、H₂O，反应的化学方程式为                                          ；氧化产物是        ； 若生成2molNO，反应中电子转移的总物质的量为        mol。