(1)(NH4)2SO4在强热条件下,可分解生成NH3、SO2、N2、H2O.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。(2)将K2S跟HNO3反应,生成NO、S、KNO3、H2O,反应的化学方程式为 ;氧化产物是 ; 若生成2molNO,反应中电子转移的总物质的量为 mol。
这个方法合成托品酮,在有机合成史上具有重要意义。 已知:碳碳双键上的羟基不稳定。 (1)下列说法,不正确的是 。
(2)化合物Ⅳ的分子式是: 1mol该物质完全燃烧消耗的氧气 mol(假设燃烧后氮元素的存在形 式为氮气) (3)合成化合物Ⅲ可以由;由丙酮与光气反应制得,则 此反应属于 反应,丙酮的一种同分异构体Ⅵ能与钠反应产生氢气,它的结构简式是: ;要催化氧化的条件下,化合物Ⅵ可以氧化成能发生银镜反应的化合物Ⅶ,该反应的方程式是 (不用注明反应条件) (4)上述的化合物Ⅶ再氧化后,所得的产物与乙醇反应,所得的产物经加聚后得到高分子化合物Ⅷ的结构简式是: 。
铝是自然界中含量最高的金属元素,以铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、SiO2)为原料通过以下途径制备氯化铝晶体: (1)X是__________(填名称)。 (2)已知Y是氧化铝,目的是调节溶液的pH,根据下表数据,溶液的pH应保持在_______范围。
(3)检验滤液C中既不存在Fe2+又不存在Fe3+的操作步骤是: (注明试剂、现象)。 (4)SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠,可采用的装置为 (填代号)。 (5)离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系,由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝。电镀是钢制品应接电源的 极,已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为 。不用AlCl3水溶液作电解液的原因是 。
近年来,碳和碳的化合物在生产生活实际中应用越来越广泛。 (1)CO和H2的混合气体俗称合成气,是一种重要的工业原料气,焦炭、天然气(主要成分为CH4)、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气。已知某反应的平衡常数表达式为:K=,它所对应的化学方程式为: 。 (2)甲醇是一种重要的化工原料,在日常生活中有着广泛的应用。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇: 反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 在以上制备甲醇的两个反应中:反应Ⅰ优于反应Ⅱ,原因为_________________。 (3)在Cu2O/ZnO做催化剂的条件下,将1molCO(g)和2molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OH(g),反应过程中,CH3OH的物质的量(n)与时间(t)及温度的关系如下图所示。 根据题意回答下列问题: ①正方应是______反应(填“放热”或“吸热”);500℃时平衡常数K= 。 ②在300℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)= 。 ③若其它条件不变,对处于Z点的体系,将体积压缩至原来的1/2,达到新的平衡后,下列有关该体系的说法正确的是 。 a.氢气的浓度与原平衡比减少 b.正、逆反应速率都加快 c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(H2) /n(CH3OH)增大 ④据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量的CO2有利于维持Cu2O的量不变,原因是: (写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明)。 (3)甲烷是一种清洁能源,也可用于燃料电池。某甲烷燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料做电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环(见下图)。A物质的化学式是_________;该原电池的负极反应式可表示为 。
短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如表所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为37,回答下列问题: (1)与A元素同周期且金属性最强的元素原子的结构示意图为 。实验室可用无水乙醇处理少量残留的该金属单质,化学方程式为________________,该反应的基本反应类型是_________。 (2)列举一个事实说明C非金属性强于A: ______________(用化学方程式表示)。要清洗附着在试管壁是的C单质,可选用的试剂是___________。 (3)已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=akJ·mol-1;②CO2(g) +C(s)=2CO(g) △H=b kJ· mol-1;③A(s)+ O2(g)=AO2(s) △H=ckJ·mol-1。工业上生产A的热化学方程式为____________(用相应的符号表示,下同)。 (4)NaBO2是B元素形成的一种含氧酸盐,某同学把新制的氯水加到NaBO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成B的另一种含氧酸盐NaBO3和HCl,请写出反应的离子方程式:_______________。 (5)已知饮用水中的BO3- 对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中BO3-的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将BO3-还原为B2,请配平化学方程式: 10Al+6NaBO3 + 4NaOH + 18H2O=□ ________ + 3B2↑。 若生成标况下的B2体积为5.6L,则反应过程中转移电子的物质的量为________。
在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应,各物质的起始加入量如下:A、B和C均为4.0 mol、D为6.5 mol、F为2.0 mol,设E为x mol,当x在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于反应器的正中位置,请填写以下空白。(1)若x=4.5,则右侧反应在起始时向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行,要使起始反应维持向该方向进行,则x的取值范围__________。(2)若x=4.5和5.0,则在这种情况下,当反应达平衡时,A的物质的量是否相等?__________(填“相等”、“不相等”或“不能确定”),其理由是__________________。