高中化学反应热的大小比较试题

下列变化，必须要加入氧化剂才能实现的是

A． HCl→H2

B． H2O2→O2

C． H2SO4→SO2

D． Fe→Fe3O4

下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是

A．Fe2O3跟稀硝酸反应

B．铜跟稀硝酸反应

C．CuO跟稀硝酸反应

D．Al(OH)3跟稀硝酸反应

对反应14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄的下列说法正确的是(    )

A．该反应的氧化剂只有CuSO4

B．SO4^2^﹣既不是氧化产物也不是还原产物

C．1molCuSO4氧化了mol的S

D．被还原的S和被氧化的S的质量比为3：7

下列各种粒子，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是

A．SO3^2-

B．MnO4^-

C．Cl^-

D．Fe

根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是
⑴Cl₂＋2KI＝2KCl＋I₂；
⑵2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃；
⑶2FeCl₃＋2HI＝2FeCl₂＋2HCl＋I₂，
⑷H₂S＋I₂＝S＋2HI；

A．S＞I2＞Fe^3^＋＞Cl2	B．Cl2＞Fe^3^＋＞I2＞S
C．Fe^3^＋＞Cl2＞S＞I2	D．Cl2＞I2＞Fe^3^＋＞S

下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是

A．在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极

下列比较中，正确的是

A．原子半径：Na＞Mg	B．碱性：NaOH＞KOH
C．结合H^+的能力：CO3^2¯＜Cl¯	D．还原性：I¯＜Br¯

2．下列试剂中，不会因为空气中的氧气而变质的是

A．亚硫酸钠

B．漂白粉

C．硫酸亚铁

D．氢硫酸

根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是
①Cl₂+2KI===I₂+2KCl    ②2FeCl₃+2HI===I₂+2FeCl₂+2HCl
③2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃   ④I₂+SO₂+2H₂O===2HI+H₂SO₄

A．Cl2＞I2＞Fe^3+＞SO2	B．Fe^3+＞Cl2＞I2＞SO2
C．Cl2＞Fe^3+＞I2＞SO2	D．Cl2＞Fe^3+＞SO2＞I2

根据反应式：①2Fe³⁺＋2I^－2Fe²⁺+I₂和② Br₂+2Fe²⁺2Fe³⁺+ 2Br^－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是

A．Br^－、Fe^2+、I^－	B．I^－、Fe^2+、Br^－
C．Br^－、I^－、Fe^2+	D．Fe^2+、I^－、Br^－

已知 2Fe^3＋ +2I^－＝2Fe^2＋ +I₂      2Fe^2＋ +Cl₂＝2Fe^3＋ +2Cl^－
则有关离子的还原性由强到弱的顺序为

A．Cl^-＞Fe^2+＞I^-	B．I^-＞Fe^2+＞Cl^-
C．Fe^2+＞I^-＞Cl^-	D．Fe^2+＞Cl^-＞I^-

从海带灰中可以提取碘，主要反应为：Cl₂＋2I^－I₂＋2Cl^－，下列说法不正确的是

A．该反应属于置换反应	B．反应中I^－离子发生还原反应
C．Cl2的氧化性比I2的氧化性强	D．生成1mol I2转移2mol e^－

已知还原性强弱：I^- ＞ Fe²⁺。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺。则原碘化亚铁溶液物质的量浓度为

A．1.1mol·L^-^1

B．1.5mol·L^-^1

C．1.2mol·L^-^1

D．1.0mol·L^-^1

某强酸性溶液中可能存在NO₃^－、I^－、Cl^－、Fe³⁺中的一种或几种。向该溶液加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中

A．不含NO3^－，也不含Fe^3+	B．含有NO3^－、I^－、Cl^－
C．含I^－，不含Cl^－	D．含有Fe^3+

已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO₂ > I> H₂O₂ > Fe> Cl，下列反应不可能发生的是

A．2I+ Fe=I2 + Fe

B．2Fe+ SO2 + 2H2O=2Fe+ SO+ 4H^+

C．SO2 + 2H2O + I2=H2SO4 + 2HI

D．H2O2 + H2SO4=SO2↑ + O2↑ + 2H2O