根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是
⑴Cl2＋2KI＝2KCl＋I2；
⑵2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；
⑶2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2，
⑷H2S＋I2＝S＋2HI；
| A．S＞I2＞Fe3＋＞Cl2 | B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞S |
| C．Fe3＋＞Cl2＞S＞I2 | D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞S |
相关试题
实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是
| A．保存硫酸亚铁溶液时，向其中加入铁钉和少量硫酸 |
| B．少量金属钠保存在煤油中 |
| C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发 |
| D．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处 |
下列说法中正确的是
| A．干冰、液态氯化氢都是电解质 |
| B．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键 |
| C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物 |
| D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 |
化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
| A．二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用 |
| B．纯碱是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂 |
| C．“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应 |
| D．因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂 |
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（）
| A．混合酸中NO3-物质的量为2mol•L-1 |
| B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气 |
| C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 |
| D．混合酸中H2SO4的物质的量的浓度为2.5mol |
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