高中化学反应热的大小比较试题

对下列各组物质性质的比较，正确的是

A．原子半径：K > Na

B．还原性：Fe > Na

C．碱性强弱： Al(OH)3 > NaOH

D．与酸反应放出氢气的剧烈程度：Na < Al

下列反应中水只表现还原性的是（     ）

A．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑	B．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
C．2H2O 2H2↑+ O2↑	D．2F2+2H2O＝4HF+ O2↑

下列各组微粒中，在酸性条件下均可以做氧化剂的是………………………（    ）

A．	B．
C．	D．

根据以下4个反应：
①H₂S＋I₂＝S↓＋2I^－＋2H^＋，       ②SO₂＋2H₂S＝3S＋2H₂O，
③2I^－＋Br₂＝I₂＋2Br^－，           ④SO₂＋I₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI。
确定Br^－、I^－、H₂S、SO₂的还原性由强到弱的顺序是

A．H2S＞SO2＞I^－＞Br^－	B．I^－＞Br^－＞SO2＞H2S
C．H2S＞I^－＞Br^－＞ SO2	D．I^－＞Br^－＞H2S＞SO2

下列变化需要加入还原剂才能实现的是

A．MnO4^-→ MnO2

B．Cl^-→ Cl2

C．H2S → SO2

D．Fe^2+→ Fe

下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 （   ）         

A．CO3^2^－→CO2

B．HCl→Cl2

C．Na→Na^＋

D．SO2→S

已知氧化还原反应发生的条件是：氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。又已知还原性强弱顺序是I－＞Br—＞Fe2+＞Cl－(氧化性Cl2>Fe3+>Br2>I2)，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是

A．Br2+2HI =" I2+2HBr"	B．2FeCl2+Cl2="2FeCl3"	C．2FeCl2+2HCl+I2="2FeCl3+2HI"
D．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2优先氧化I－

下列物质与HNO₃反应时，硝酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是：

A．Fe2O3

B．FeS

C．Cu(OH)2

D．C

在常温下，发生下列几种反应 2KMnO₄＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl₂＋ 5Cl₂↑ ＋8H₂O
‚Cl₂ ＋ 2NaBr ＝ 2NaCl ＋ Br₂          ƒBr₂＋ 2FeBr₂ ＝ 2FeBr₃
根据上述反应，下列结论正确的是

A．还原性强弱顺序为：Br^—>Fe^2+>Cl^—

B．氧化性强弱顺序为：MnO4^—>Cl2>Br2>Fe^3+

C．反应中，当生成1molCl2时，被氧化的HCl为3.2mol

D．溶液中可发生反应：2Fe^3+＋ 2Cl^—＝ 2Fe^2+＋ Cl2↑

必须加入还原剂才能实现的反应是（   ）

A．KMnO4 → O2	B．Fe^3^＋→ Fe^2^＋
C．S → SO2	D．CO3^2-→ CO2

常温下，在溶液中可发生以下反应：  
①2Fe²⁺+ Br₂＝ 2Fe³⁺ + 2Br^－，
②2Br^－+ Cl₂＝Br₂ + 2Cl^－， 
③2Fe³⁺ + 2I^－= 2Fe²⁺+ I₂；由此判断下列说法错误的是

A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化

B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br^－被氧化

C．氧化性强弱顺序为：Cl2 > I2 > Br2 > Fe^3+

D．还原性强弱顺序为：I^－> Fe^2+> Br^－> Cl^－

需加入氧化剂才能发生的变化是：

A．Cl^－→Cl2	B．CO3^2^－→CO2
C．MnO4^－→Mn^2+	D．Fe^3+→Fe^2+

已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H^＋＋10Z^－＋2XO₄^- =2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O   ②2A²⁺＋B₂=2A^3＋＋2B^－
③2B^－＋Z₂=B₂＋2Z^－ ，由此推断，下列说法中错误的是（  ）

A．反应Z2＋2A^2＋=2A^3^＋+2Z^－可进行

B．反应③是置换反应

C．氧化性由强到弱的顺序是XO4^—、Z2、B2、A^3^＋

D．还原性由强到弱顺序是Z^－、B^－、A^2^＋、X^2^＋

21在Fe + 2HCl ="=" FeCl₂(氯化亚铁) + H₂↑ 反应中。

② 此反应若转移了12mol的电子，则生成氢气         L（标准状况下）.

已知： ① 2FeCl₃ + 2KI ="=" 2FeCl₂ + 2KCl + I₂， ② 2FeCl₂+Cl₂ ="==" 2FeCl₃
根据①②两式判断各物质的氧化性由强到弱的顺序       。

A．FeCl3 > Cl2 > I2

B．Cl2 > FeCl3 > I2

C．I2> Cl2 > FeCl3

D．Cl2> I2> FeCl3