在常温下，发生下列几种反应 2KMnO4＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑ ＋8H2O
Cl2 ＋ 2NaBr ＝ 2NaCl ＋ Br2 Br2＋ 2FeBr2 ＝ 2FeBr3
根据上述反应，下列结论正确的是
| A．还原性强弱顺序为：Br—>Fe2+>Cl— |
| B．氧化性强弱顺序为：MnO4—>Cl2>Br2>Fe3+ |
| C．反应中，当生成1molCl2时，被氧化的HCl为3.2mol |
| D．溶液中可发生反应：2Fe3+ ＋ 2Cl—＝ 2Fe2+ ＋ Cl2↑ |
相关试题
相同温度度，体积均为0.25L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）
2XY3（g）△H=-92.6kJ·mol-1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
| 容器编号 |
起始时各物质物质的量／mol |
达平衡时体系能量的变化 |
||
| X2 |
Y2 |
XY3 |
||
| ① |
1 |
3 |
0 |
放热46．3 kJ |
| ② |
0．8 |
2．4 |
0．4 |
Q（Q>O） |
下列叙述不正确的是
| A．容器①、②中反应的平衡常数相等 |
| B．容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同 |
| C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L-1 |
| D．若容器①体积为0．20L．则达平衡时放出的热量大于46．3kJ |
Li—Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li++FeS+2e-====Li2S+Fe。有关该电池的下列叙述中正确的是
| A．Li—Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价 |
| B．该电池的电池反应式为2 Li+FeS =Li2S+Fe |
| C．负极的电极反应式为Al-3e-==Al3+ |
| D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe-2e-===2Li++FeS |
定条件下，存在可逆反应X（g）+2Y（g）
3Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为
（均不为0，单位mol／L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0．1mol/L，0．2mol/L，0．06mol／L，则下列判断不合理的是
A． =l：2 |
B．达平衡状态时，生成Z的速率是生成X速率的3倍 |
| C．X、Y的转化率不相等 | D．C2的取值范围为 |
叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，下列叙述中一定错误的是
| A． HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H＋)>c(N)>c(OH－) |
| B． HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 |
| C． NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na＋)>c(N)>c(OH－)>c(H＋) |
| D． N与CO2含相等电子数 |
粤公网安备 44130202000953号