高中化学反应热的大小比较试题

常温下溶液中可发生如下反应：①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O   ②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^-   ③2B^-+Z₂=B₂+2Z^-，由此判断下列说法错误的是（ ）

A．反应Z2+2A^2+=2A^3++2Z^-可以进行

B．Z元素在①③反应中均被还原

C．氧化性由强到弱的顺序是XO4^-、Z2、B2、A^3+

D．还原性由强到弱顺序是A^2+、B^-、Z^-、X^2+

常温下在下列溶液中发生如下反应：由此判断下列说法正确的是(  )
①16H^＋＋10Z^－＋2XO₄^－==2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O  ②2A^2＋＋B₂===2A^3＋＋2B^－    ③2B^－＋Z₂==B₂＋2Z^－

A．反应Z2＋2A^2＋==2A^3^＋＋2Z^－不能进行

B．Z元素在①③反应中均被氧化

C．还原性由强到弱的顺序是A^2^＋、B^－、Z^－、X^2^＋

D．氧化性由弱到强的顺序是XO4^－、Z2、B2、A^3^＋

已知反应：①MnO₂+4HClPbCl₂+Cl₂↑+2H₂O, ②Cu+2Fe^3＋=Cu^2＋+2Fe^2＋, ③Cl₂+2Fe^2＋=2Cl^－+2Fe^3＋。则有关物质（离子）的氧化性由强到弱的顺序为

A．Cl2>Fe^3^＋>Cu^2^＋>MnO2	B．MnO2>Cl2>Fe^3^＋>Cu^2^＋
C．Fe^3^＋>Cu^2^＋>MnO2>Cl2	D．Cu^2^＋>Fe^3^＋>Cl2>MnO2

已知有如下反应：
①ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O，②2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂，
③2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（    ）

A．Cl2>ClO3^->Fe^3+>I2	B．Cl2>ClO3^-> I2 > Fe^3+
C．ClO3^- > Cl2 >Fe^3+>I2	D．ClO3^->Fe^3+ Cl2>I2

已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。下列判断正确的是（ ）

A．上述实验证明氧化性：MnO4^-＞Cl2＞Fe^3+

B．上述实验中，有一个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不需要进行尾气处理

D．实验②证明Fe^2+既有氧化性又有还原性

下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CuSO₄溶液中；②向FeSO₄溶液中滴加浓HNO₃;③将铜丝放入FeCl₃溶液中。下列判断中，正确的是

A．上述实验证明了氧化性：Fe^3+＞Fe^2^＋＞Cu^2+

B．上述实验证明了Fe^2+既有氧化性又有还原性

C．实验①、③中的化学反应都是置换反应

D．向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe(OH)3生成

已知氧化性顺序是：Cl₂>Br₂>Fe³⁺>I₂，在FeI₂和FeBr₂混合溶液中，通入一定量Cl₂，溶液中存在的离子组不合理的是（   ）

A．Fe^3+ Br^— Cl^—	B．Fe^2+ Br^— Cl^—
C．Fe^2+ Cl^— I^—	D．Fe^2+ Br^— Cl^— I^—

有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素）其中还原性强弱顺序为  (    )
① 2A^－＋B₂ = 2B^－＋A₂                ② 2A^－＋C₂ = 2C^－＋A₂
③ 2B^－＋C₂ = 2C^－＋B₂                  ④ 2C^－＋D₂ = 2D^－＋C₂
A．A^－> B^－> C^－> D^－    B．D^－>C^－>B^－> A^－      C．D^－> B^－> A^－> C^－       D．A^－> C^－>D^－> B^－

已知某温度时发生如下反应：①C+CO₂2CO；②C+H₂OCO+H₂③CO+H₂OCO₂+H₂。由此可以判断，在该温度下，C、CO、H₂的还原性强弱的顺序是（    ）
A．C＞CO＞H₂     B．CO＞C＞H₂  C．C＞H₂＞CO   D．CO＞H₂＞C

根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（  ）
I₂+SO₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HI
2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃
2FeCl₃+2HI＝2FeCl₂+2HCl+I₂

A．I^－＞Fe^2+＞Cl^－＞SO2	B．Cl^－＞Fe^2+＞SO2＞I^－
C．Fe^2+＞I^－＞Cl^－＞SO2	D．SO2＞I^－＞Fe^2+＞Cl^－

高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：
I：在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
① MnO₄^－＋Cu₂S＋H^＋Cu^2＋＋SO₂↑＋Mn^2＋＋H₂O(未配平)
② MnO₄^－＋CuS ＋H^＋Cu^2＋＋SO₂↑＋Mn^2＋＋H₂O(未配平)
（1）下列关于反应①的说法中错误的是           (填字母序号)。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5
c．生成2.24 L(标况下)SO₂，转移电子的物质的量0.8 mol d．还原性的强弱：Mn^2＋＞Cu₂S
II：在稀硫酸中，KMnO₄与 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂也能发生氧化还原反应。
（2）写出KMnO₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：                          。
（3）欲配制480mL 0.1mol/L Fe^2＋溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O（M＝392g/mol）的质量为          g。需要的玻璃仪器有                            .
III：实验室可由软锰矿(主要成分为MnO₂)制备KMnO₄，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO₃(s)反应，生成K₂MnO₄(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K₂MnO₄转化为MnO₂和KMnO₄；再滤去沉淀MnO₂，浓缩结晶得到KMnO₄晶体。请回答：
（4）用软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是：                           。
（5）K₂MnO₄转化为KMnO₄的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为             。并用单线桥表示电子的转移情况                 。

已知Ｉ^－、Fe^2＋、SO₂、Cl^－和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl^－＜Fe^2＋＜H₂O₂＜Ｉ^－＜SO₂，则下列反应不能发生的是(  )

A．2Fe^3^＋＋SO2＋2H2O = 2Fe^2^＋＋SO4^2-＋4H^＋

B．H2O2＋H2SO4 = SO2↑＋O2↑＋2H2O

C．I2＋SO2＋2H2O = H2SO4＋2HI

D．2Fe^2^＋＋Cl2 = 2Fe^3^＋＋2Cl^－

下列说法正确的是()

A．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化

B．已知①Fe+Cu^2+＝Fe^2++Cu；②2Fe^3++Cu＝2Fe^2++Cu^2+，则氧化性强弱顺序为： Fe^3+＞Cu^2+＞Fe^2+

C．化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

D．已知还原性：B^－＞C^－＞D^－，反应2C^－+D2＝2D^－+C2和反应2C^－+B2＝2B^－+C2都能发生

下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸	白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸	所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4
B	浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌	得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体	该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
C	向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末	出现红褐色沉淀和无色气体	FeCl2溶液部分变质
D	向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水	溶液变蓝	还原性：I^-＞Fe^2+

 

已知下列实验事实：
①Cr₂O₃固体既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂(SO₄)₃溶液；
②向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液；
③将K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝．
下列判断不正确的是

A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价

B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

D．实验③证明氧化性：Cr2O7^2-＞I2