某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2．H2CrO4．Cr（OH）3．H2O．H2O2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2
（1）该反应中的还原剂是________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是________→________。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目（用单线桥法）。
__________________________________________________________________
（1）已知：①Fe(s)+1／2O2(g)=FeO(s)△H1=-272.0KJ·mol-1
②2Al(s)+3／2(g)=Al2O3(s)△H2=-1675.7KJ·mol-1
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是____。
某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是_(填“能”或“不能”)，你的理由
（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A．B，如图所示。①据图判断该反应是(填“吸”或“放” )热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，，升高温度，反应物的转化率将(填“增大”、 “减小”或“不变”)。
②其中B历程表明此反应采用的条件为
(填字母)。
A.升高温度 B.增大反应物的浓度
C.降低温度 D.使用催化剂
在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。
回答下列问题:
（1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅰ是工业制盐酸的反应。
①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，
则工业上生产甲的一般方法是_ 。
A.热分解法 B.热还原法 C.电解法
②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应a的化学方程式是
③通过比较反应I、II的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_(填“强”或“弱”)。
（2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。
①反应II是化合反应。目前常用乙作为燃煤的脱硫剂，则乙脱硫的主要反应的化学方程
式是
②在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离
子方程式是
X是一种新型无机材料，它与碳化硅（SiC）结构相似、物理性质相近。 X有如下的转化关系：其中，C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，D为白色胶状沉淀，E溶液的焰色反应火焰呈黄色，M是一种常见金属，过量的M与L可生成Q和I。
（1）X与A溶液反应的离子方程式为
（2）把红热的木炭投入到L的浓溶液中，可发生剧烈反应，
①化学方程式为_________________
②若把产生的气体通入足量的饱和碳酸氢钠溶液中，再把逸出的气体干燥后通入足量的过氧化钠固体，充分反应后，再通入水中，最后收集到的气体是 ______________________
③若把产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，现象是__________________________
（3）将K、I、G混合气体充满容器后倒置于水槽中，气体完全溶解，溶液充满整个容器。则三者的物质的量之比可能为_______
A．1∶1 ∶1 B．4∶2∶2．5 C．4∶8∶7 D．6∶4∶5
某化学兴趣小组用下图装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对分子质量。
（1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，A连接直流电源的__________ (填“正极”或“负极”）。
（2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象－____________________________。
电解的离子方程式为。
（3）实验中还需测定的数据是_______________（填写序号）。
①A极的质量增重m g②B极的质量增重m g
（4）下列实验操作中必要的是____________（填字母）。
| A．称量电解前电极的质量 |
| B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗 |
| C．刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重 |
| D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干—称重一再烘干一再称重”进行 |
E.在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法
（5）铜的相对原子质量为：_______________________（用含有m、V的计算式表示）。
（6）如果用碱性（KOH为电解质）甲醇燃料电池作为电源进行实验，放电时负极的电极反应式为。
工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O (g)ΔH=" -1025" KJ/mol
（1）一定温度下，现将0.8mol NH3和1.5mol O2充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
（2）在容积为1L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
| 时间／浓度 |
c(NH3)(mol/L) |
C(O2)(mol/L) |
C(NO)(mol/L) |
| 起始 |
0.8 |
1.5 |
0 |
| 第2min |
0.7 |
a |
0.1 |
| 第4min |
0.4 |
1.0 |
0.4 |
| 第6min |
0.4 |
1.0 |
0.4 |
| 第8min |
1.2 |
2.5 |
0.4 |
①起始时物料比c (O2) : c (NH3)＞1.25，其原因是
②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为mol·L－1·min－1
③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是（填字母序号）
a．使用催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．增加O2的浓度
④反应在第8min改变的反应条件可能是，再次达到平衡时，NO的体积分数
（填“增大”、“减小”或“不变”）
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