盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）。实验室以盐泥为原料制取MgSO4•7H2O的实验过程如下：
已知：①室温下Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10﹣12．②在溶液中，Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示．
（1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是 ；
（2）若室温下的溶液中Mg2+的浓度为6.0mol•L﹣1，则溶液pH≥ 才可能产生Mg（OH）2沉淀；
（3）由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是 ，滤渣的主要成分是 ；
（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4•7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入 ；②过滤，得沉淀；③ ；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品；
（5）若获得的MgSO4•7H2O的质量为24.6g，则该盐泥中镁[以Mg（OH）2计]的百分含量约为 （MgSO4•7H2O的相对分子质量为246）；
(10分)工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾( FeSO4·7H2O )。
（1）若用98% 1.84 g/cm3的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1： ▲ 。
（2）为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2+的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g铁粉充分反应，收集到224 mL（标准状况）气体，剩余固体质量为3.88 g，测得反应后的溶液中Fe2+的物质的量为0.14 mol（不含Fe3+）。则该样品中Fe2+离子的氧化率为 ▲ 。
（3）硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。现取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL 0.150 mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。已知：MnO4－＋Fe2＋＋H＋——Mn2＋＋Fe3+＋H2O（未配平）
①V的取值范围为 ▲ ；
②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数。
苯佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯。用芳香烃A为原料合成苯佐卡因E的路线如下：
请回答：
⑴写出结构简式 B ▲ C ▲ 。
⑵写出反应类型 ① ▲ ② ▲ 。
⑶化合物D经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。写出该聚合反应的化学方程式： ▲ 。
⑷下列化合物中能与E发生化学反应的是 ▲ 。
a. HCl b. NaCl c. Na2CO3 d. NaOH
⑸除
、
、
外，符合下列条件的化合物E的同分异构体有 ▲ 种。
i. 为1,4—二取代苯，其中苯环上的一个取代基是氨基；
ii. 分子中含
结构的基团
近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。
⑴汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则T ℃时该反应的平衡常数
K= ▲ 。（计算结果保留小数点后两位数字）
⑵一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如下图所示。（已知：T1<T2）
①反应 2NO(g) N2(g)+O2(g)为(填“吸热”或“放热”) ▲ 反应。
②一定温度下，能够说明反应 2NO(g) N2(g)+O2(g) 已达到平衡的是（填序号）▲ 。
a．容器内的压强不发生变化 b．NO分解的速率和NO生成的速率相等
c．NO、N2、O2的浓度保持不变 d．单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N2
⑶①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574 kJ·mol-1
CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H2
CH4(g)＋2NO2(g) ＝ N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝－867 kJ·mol-1
△H2＝ ▲ 。
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体，该反应的化学方程式为 ▲ 。
重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用于合成颜料、媒染剂等，以铬铁矿（主要成分为Cr2O3，还有FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程图如下：
请回答下列问题。
⑴铬铁矿中的Cr2O3与纯碱、O2在高温下反应的化学方程式为 ▲ 。
⑵若Ⅰ中只用一种试剂调节溶液的pH，应选用 ▲ （填标号）。
A．稀硫酸 B．氧化钠固体 C．氢氧化钾溶液
⑶Ⅰ中，调节溶液pH后，如果溶液的pH过小，可能导致W沉淀部分溶解，原因是：
▲ 。（用离子方程式表示）。
⑷Ⅱ中，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子反应如下：
2CrO42－（黄色）＋2H＋
Cr2O72－(橙红色)＋H2O
①该反应 ▲ （填“是”或“不是”）氧化还原反应。
②若往Na2Cr2O7溶液（橙红色）中加入足量NaOH固体，溶液 ▲ （填标号）。
A．变黄色 B．颜色不变 C．橙红色变深
③已知：25℃，Ag2CrO4的Ksp＝1.12×10－12，Ag2Cr2O7的Ksp＝2×10－7。25℃，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是 ▲ 。
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