过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～F涉及H2O2的反应，回答相关问题：
| A．Na2O2 +2HCl＝2NaCl+H2O2 |
| B．2H2O2＝2H2O+O2↑ |
| C．Ag2O+H2O2＝2Ag+O2↑+ H2O |
| D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH＝2K2CrO4+3K2SO4+8H2O |
E．H2O2+MnSO4＝MnO2 + H2SO4 F．H2O2 +2 Fe2+ +2H+＝2Fe3+ +2H2O
（1）上述反应属于氧化还原反应的是（填代号）_____________。
（2）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。
（3）H2O2仅体现还原性的反应是（填代号） 。
（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、MnO2氧化性由强到弱的顺序是： 。
已知：将SO2通入FeCl3溶液中，溶液颜色会变为浅绿色，其原理可表示为：
□Fe3＋＋ □SO2＋ □H2O —— □Fe2＋＋ □SO42－＋ □H＋
(1)在上述方框内填上配平后的系数，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
(2)若参加反应的SO2体积为1.12 L(标准状况下)，则反应中转移电子的物质的量为____ mol；
(3)已知向Fe2＋溶液中滴加少量硝酸时，溶液由浅绿色变为黄色。则Fe3＋、SO42-、HNO3的氧化性由强到弱的顺序为_________ 。
高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：
I：在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
① MnO4－＋Cu2S＋H＋
Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)
② MnO4－＋CuS ＋H＋Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)
（1）下列关于反应①的说法中错误的是 (填字母序号)。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5
c．生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量0.8 mol d．还原性的强弱：Mn2＋＞Cu2S
II：在稀硫酸中，KMnO4与 (NH4)2Fe(SO4)2也能发生氧化还原反应。
（2）写出KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式： 。
（3）欲配制480mL 0.1mol/L Fe2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g/mol）的质量为 g。需要的玻璃仪器有 .
III：实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。请回答：
（4）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是： 。
（5）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。并用单线桥表示电子的转移情况 。
金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题：
（1）向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为 ， 。
（2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为 。
（3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为 。
（4）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小： 。
（5）试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度 mol/L
分析下列反应：3S＋6 KOH = 2K2S＋K2SO3＋3H2O，据此作答：
（1）用双线桥标出该反应中电子的转移方向和数目：3S +6 KOH = 2K2S＋K2SO3＋3H2O
（2）该反应的氧化产物是 。
（3）该反应的氧化剂与还原剂的质量比是 。
（4）当消耗0.3 mol S时，则转移的电子数是 。
Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2＞Br2＞I2，Cl2能把溴从溴化物中置换出来，其余类推。
（1）实验室用MnO2制备Cl2的反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。将17.4g MnO2与足量的浓盐酸反应，则被氧化的HCl的物质的量为 。
（2）将溴水滴入KI溶液中的化学方程式为 。
（1）已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2, 2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。
①根据以上方程式比较Fe2＋、Br－、I－还原性的强弱
②含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是________
（2）在硫酸铝、硫酸钾和明矾的1 L混合溶液中,如果SO42－浓度为0.4 mol/L,当加入等体积0.4 mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解,反应后混合溶液中K+的浓度为_______mol/L
锰的化合物种类较多，也大多具有广泛的用途。
I.MnO2是H2O2分解的良好的催化剂，它也具有较强的氧化性。某化学兴趣小组通过实验探究MnO2的性质。
（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是_____________。
A．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
B．把MnO2固体加入到H2O2溶液中，观察是否有气泡产生
C．Na2 SO3溶液中，加入MnO2固体，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
D．FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入MnO2固体，观察溶液是否变红
（2）为研究溶液中MnO2的氧化能力与溶液酸碱性的关系，该小组同学设计了如下的对比实验：在
室温下，取A、B、C三支试管，用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO2固体反应，然后分别加入1mL 0.2mol／L NaOH溶液、1mL水、1mL 0.1mol／L硫酸。现象记录如下：
| 试管编号 |
实验现象 |
| A |
溶液不变色 |
| B |
溶液缓慢变浅棕褐色 |
| C |
溶液迅速变棕褐色 |
从以上实验中，我们可以得出的结论是____________。
②写出C试管中发生反应的离子方程式：________________。
Ⅱ，铁酸锰( MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢，可有效缓解能源危机。MnFe2O4的制备工艺流程如下图：
已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如表所示。
| |
开始沉淀 |
完全沉淀 |
| Fe3+ |
2.7 |
4.2 |
| Mn2+ |
8.3 |
10.4 |
①步骤一中投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比理论上应为___________________。
②步骤二中需控制pH的范围是_______________
③步骤三中是否洗涤干净的判断方法是_____________.
（1）已知反应MnO2＋4HCl (浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2，通过计算回答：用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目 ，参加反应的HCl的物质的量为 ，其中被氧化的HCl的质量 。
（2）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、 H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____________________。
②已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_______，写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平）_________ ________。
③根据上述反应可推知（ ）
| A．氧化性：KBrO3>H3AsO4 | B．氧化性：H3AsO4>KBrO3 |
| C．还原性：AsH3>X | D．还原性：X>AsH3 |
下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O
③KMnO4+HCl(浓)—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)，
根据以上三个反应，回答有关问题：
（1）反应的②的离子方程式为________________。
（2）反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为____________。
（3）请将反应③配平：__KMnO4+__HCl(浓)=__KCl十__MnCl2＋__Cl2↑+__H2O
（4）若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为_________。
（5）已知反应④：4HCl(g)+O2
2Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为________________。
（1）下列几种物质：①H2O、②Fe(OH)3胶体、③Mg、④蔗糖、⑤盐酸溶液、⑥Ca(OH)2、属于电解质的是 ，属于分散系的是 ;(用数字序号填空)
（2）含氧原子数相同的SO2和SO3的质量之比是 ，物质的量之比是 。
（3）已知： 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。 向含有1 mol FeI2和1mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，充分反应后，此时被氧化的离子是________；（填写离子符号）,如果向上述原溶液中通入3 mol Cl2，充分反应后，此时所得溶液中含有的离子 。（填写离子符号,忽略水的电离）
Ⅰ.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的问题：
（1）下述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（2）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是 （填代号）。
A．自燃物品 B．氧化剂 C．剧毒品 D．腐蚀品
Ⅱ某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，已知I2遇淀粉变蓝，设计实验如下：
实验①：在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量的稀H2SO4，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4 L 0.5 mol/L的Na2SO3溶液，发生反应如下
SO32－+ I2+H2O→SO42－+I－+H+（未配平）,恰好完全反应。
（1）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是 。
（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是 。
（3）写出实验①中发生反应的离子方式 。
（1）通常状况下，已知X、Y两种气体，其质量分别为a、b时，体积之比为2:3。 两种气体X、Y的相对分子质量之比为________；相同条件下的X、Y两种气体，体积相同时，则X、Y的密度之比为__________；相同条件下，同质量的两种气体，X与Y的分子数之比为________。
（2）已知下列反应能发生：
2A3+ + 2B - = 2A2+ + B2；
C2 + 2B- = 2C- + B2；
2A2+ + C2 = 2A3++ 2C-
上述三个反应中氧化剂的氧化性强弱顺序为___________；还原剂的还原性强弱顺序为___________。
（3）一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为： NH4NO3→HNO3＋N2↑＋H2O（未配平），写出配平后的化学方程式：________________________。在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
（4）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（ ）
| A．野火烧不尽，春风吹又生 |
| B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 |
| C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 |
| D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 |
水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式___________________________
（并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。现在如下氧化还原反应，回答下列问题：
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）氧化剂是_________，氧化产物是________
（2）未变价元素是_______，将反应成离子方程式________
（3）用单线桥表示转移的电子数：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（4）氧化产物和还原产物的质量之比为___________________
（5）反应中生成3.6gH2O，转移电子数为_______个。
（6）已知铵盐受热易分解，硝酸铵在一定条件下发生的分解反应为：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，当生成还原产物0.6mol时，转移的电子的物质的量是_________mol。
二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成二氧化硒以回收硒。完成下列填空：
（1） Se和浓硝酸反应的还原产物为一氧化氮和二氧化氮，且一氧化氮和二氧化氮的物质的量比为1:1，写出硒和浓硝酸的反应方程式 。
（2）已知：Se+2H2SO4(浓)→ 2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2O → Se+2SO32-+4H+
SeO2、 H2SO4(浓)、 SO2的氧化性由强到弱的顺序是 。
（3）回收得到的二氧化硒的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3 → Na2S4O6+2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。
（4）实验中，准确称量二氧化硒样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中二氧化硒的质量分数为 。
粤公网安备 44130202000953号