安徽省皖江名校高三上学期12月联考化学试卷
下列有关说法正确的是
| A．月饼等食品常在包装中放人生石灰做脱氧剂 |
| B．埃博拉病毒能够通过气溶胶传播，病毒颗粒直径大约为80nm |
| C．纤维素可水解成葡萄糖，故可为人体提供营养 |
| D．用Na2FeO4处理污水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物 |
下列有关化学用语表示正确的是
A． 为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式 |
B．S2-的结构示意图： |
C．甲烷分子的比例模型是 |
| D．中子数为10的氧原子：18O |
下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是
| A．SO2、NO2和CO2都是污染性气体 |
| B．熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物 |
| C．煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化 |
| D．A12O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质 |
运用有关概念判断下列说法正确的是
| A．NH4Cl中有离子键，是离子化合物 |
| B．46g C2H5OH燃烧放出的热量为乙醇的燃烧热 |
C． 互为同系物 |
| D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 |
我国学者成功发现了新的一类水分解产氢催化剂：通过调控三氧化钨(WO3)局部原子结构，制备出的深蓝色钨氧化物(WO2.9)。该种钨的氧化物能高效而快速地催化水分解产生H2。下列有关说法正确的是
| A．WO3和WO2.9是同分异构体 |
| B．由WO3制备WO2.9的过程发生了氧化还原反应 |
| C．18g H2O在WO2.9的高效催化下产生H2体积为22. 4L |
| D．利用这种新型催化剂分解水的同时可放出热量 |
金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列说法正确的是
| A．可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成 |
B． 是同素异形体 |
| C．铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4++2H2 |
| D．铈的原子核外有58个电子 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl-、CH3 COO-、Fe2+ |
| B．水电离的OH-浓度为10-12mol．L-1的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32- |
| C．无色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42- |
| D． c(K2C2O4) ="0." 5mol／L溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl- |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．25℃时，1L pH=ll的CH3COONa溶液中水电离出的OH-的数目为0.001NA |
| B．28g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3NA |
| C．1mol·L-l NaHCO3溶液中含有HCO3数目小于NA |
| D．1mol Cl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数为2NA |
2015年，中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖。青蒿素的结构如图所示，下列有关青蒿素的说法中正确的是
| A．分子式为C15H22O4 | B．具有较强的还原性 |
| C．可用蒸馏水提取植物中的青蒿素 | D．碱性条件下能发生水解反应 |
下列化学反应的离子方程式正确的是
| A．Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2+H2O |
| B．NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3- |
| C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2 |
| D．NH4 HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3-+OH- =CO32-+H2O |
下列实验能获得成功的是
| |
实验目的 |
实验步骤 |
| A |
比较CH3COOH和H2CO3酸性强弱 |
测同浓度的Na2CO3、CHCOONa溶液的pH |
| B |
比较S和Si非金属性强弱 |
向Na2SiO3溶液中通入SO2出现浑浊 |
| C |
除去KNO3中少量NaCl |
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 |
| D |
探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖 |
取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热 |
A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A原子是所有原子中半径最小的，B原子的最外层电子数是次外层的3倍，C是第三周期最活泼的金属，D与B是同主族元素。下列说法正确的是
A．原子半径r(E)>r(D)>r(B)
B．A分别与C、E形成的化合物中化学键类型相同
C．熔沸点：A2B<A2D
D．化合物DB2的排放是形成酸雨的原因
科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图所示。下列有关说法错误的是
A．A极电极反应式为： |
| B．B极电极反应式为：CH3COO--8e-+4H2O=2HCO3-+9H+ |
| C．溶液中的阴离子由A极向B极移动 |
| D．该微生物电池在高温条件下无法正常工作 |
关于下列各装置的叙述中，正确的是
| A．装置①可用于分离I2与NH4Cl混合物 |
| B．装置②收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积 |
| C．装置③制取氯气 |
| D．装置④制取无水MgCl2 |
某款香水中的香氛主要由以下三种化合物构成，下列说法正确的是
| A．月桂烯分子中所有原子可能共平面 |
| B．柠檬醛和香叶醇是同分异构体 |
| C．香叶醇能发生加成反应、氧化反应、酯化反应 |
| D．三种有机物的一氯代物均有7种（不考虑立体异构） |
下列有关物质的性质类比正确的是
A．已知Fe+S FeS，则Cu+S CuS |
| B．Fe能与CuSO4溶液反应，可知Al与CuSO4溶液也能反应 |
| C．CaS03与稀盐酸反应生成SO2，可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2 |
| D．已知H2O2能氧化I一，可知H2O2也能氧化Cl- |
已知反应：CO(g) +3H2 (g) 
.CH4 (g)+H2O(g)。起始以物质的量之比为1:1充人反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为)。下列有关说法正确的是
| A．上述反应的△H<0 |
| B．N点时的反应速率一定比M点快 |
| C．降低温度，H2的转化率可达到100% |
| D．工业用此法制取甲烷应采用更高的压强 |
已知以下反应可用于去除大气中的污染：NO2+NH3 +O2—一N2+H2O（未配平）。若NO2、NH3、
O2三者恰好反应，则体积比可能是
| A．2：4：1 | B．2：1：2 | C．l：1：1 | D．l：4：3 |
铁及其化合物有丰富多彩的化学性质。回答下列问题：
（1）铁元素在周期表中的位置为第___________周期第__________族。
（2） FeCl3溶液可用于吸收尾气中的SO2，写出该反应的离子方程式：_____________。
（3）某化学兴趣小组同学用下图装置，充分加热硫酸亚铁晶体(FeSO4．xH2O)至完全分解。
①装置A中需持续通入N2，其目的是
②充分反应一段时间后，小组同学观察到实验现象为：装置A中残留有红棕色固体，装置B中固体变蓝，C中溶液褪色，请写出FeSO4分解的化学方程式：________。
③装置D中干燥管的作用为__________。
④小组同学利用数字化实验仪器测定了不同温度时FeSO4．xH2O分解的质量变化情况，得到下
图关系：
实验结束后后，装置B质量增加12. 6g，结合上图数据，确定FeSO4·xH2O中的x=
工业上可用以下方案使饮用水中NO3-含量达标。
请回答下列问题：
（1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成Al的利用率降低；试剂X可选用________（填序号）。
A NaOH B Ca(OH)2 C NH3.H2O D CuO E CO2
（2）流程中操作①的名称为__________，若在实验室中进行此操作，所需要的玻璃仪器是___________。
（3）写出溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式：______________________。
（4）还可用以下化学反应使饮用水中NO3-含量达标，产物之一是空气的主要成分。完成下列离子方程式：
CCUS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术，这种技术可将CO2资源化，产生经济效益．
（1）已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1=-820kJ/mol
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3=-566kJ/mol
则反应的CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)的△H=___________。
（2）工业上，可利用太阳能以CO2为原料制取C，其原理如下图所示：
整个过程中__________（填“Fe3O4”或“FeO”）是反应的催化剂。重整系统中发生的反应为6FeO+CO2
2Fe2O3+C，每生成1molFe3O4，转移电子的物质的量为____________。
（3）CO2还可用于合成甲醇，其热化学方程式为：CO2(g)+H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0
①该反应的平衡常数表达式为____。
②在恒容的密闭容器中，加入H2和CO2的混合气体，不同温度条件，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数甲(CH3OH)如图所示。图中A、B、C、D、E五个点对应的状态中，处于平衡状态的是_______ （填字母），B点和E点的反应速率大小关系为v(B) v(E)（填“>”、“<”、“=”）。
③一定温度下，在甲、乙两个容积相同的密闭容器中，加入H2和CO2的混合气体。
| 容器 |
甲 |
乙 |
| 反应物投入量 |
1molCO2、3molH2 |
amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g) |
甲容器平衡后气体的压强为开始时的80%，要使乙容器达平衡时与甲容器达到相同的平衡状态，且起始时反应逆向进行，则c的取值范围为___________。
锰的化合物种类较多，也大多具有广泛的用途。
I.MnO2是H2O2分解的良好的催化剂，它也具有较强的氧化性。某化学兴趣小组通过实验探究MnO2的性质。
（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是_____________。
A．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
B．把MnO2固体加入到H2O2溶液中，观察是否有气泡产生
C．Na2 SO3溶液中，加入MnO2固体，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
D．FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入MnO2固体，观察溶液是否变红
（2）为研究溶液中MnO2的氧化能力与溶液酸碱性的关系，该小组同学设计了如下的对比实验：在
室温下，取A、B、C三支试管，用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO2固体反应，然后分别加入1mL 0.2mol／L NaOH溶液、1mL水、1mL 0.1mol／L硫酸。现象记录如下：
| 试管编号 |
实验现象 |
| A |
溶液不变色 |
| B |
溶液缓慢变浅棕褐色 |
| C |
溶液迅速变棕褐色 |
从以上实验中，我们可以得出的结论是____________。
②写出C试管中发生反应的离子方程式：________________。
Ⅱ，铁酸锰( MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢，可有效缓解能源危机。MnFe2O4的制备工艺流程如下图：
已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如表所示。
| |
开始沉淀 |
完全沉淀 |
| Fe3+ |
2.7 |
4.2 |
| Mn2+ |
8.3 |
10.4 |
①步骤一中投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比理论上应为___________________。
②步骤二中需控制pH的范围是_______________
③步骤三中是否洗涤干净的判断方法是_____________.
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