（1）通常状况下，已知X、Y两种气体，其质量分别为a、b时，体积之比为2:3。 两种气体X、Y的相对分子质量之比为________；相同条件下的X、Y两种气体，体积相同时，则X、Y的密度之比为__________；相同条件下，同质量的两种气体，X与Y的分子数之比为________。
（2）已知下列反应能发生：
2A3+ + 2B - = 2A2+ + B2；
C2 + 2B- = 2C- + B2；
2A2+ + C2 = 2A3++ 2C-
上述三个反应中氧化剂的氧化性强弱顺序为___________；还原剂的还原性强弱顺序为___________。
（3）一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为： NH4NO3→HNO3＋N2↑＋H2O（未配平），写出配平后的化学方程式：________________________。在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
（4）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（ ）
| A．野火烧不尽，春风吹又生 |
| B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 |
| C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 |
| D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 |
水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式___________________________
蓄电池是一种反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应如下：NiO2＋Fe＋2H2O
Fe(OH）2＋Ni(OH）2。
（1）此蓄电池在充电时，电池负极应与外加电源的_____极连接，电极反应式为_____________。
（2）以铜为电极，用此蓄电池作电源，电解以下溶液，开始阶段发生反应：
Cu＋2H2O===Cu(OH）2＋H2↑的有______________。
| A．稀H2SO4 | B．NaOH溶液 | C．Na2SO4溶液 | D．CuSO4溶液 E．NaCl溶液 |
（3）假如用此蓄电池电解以下溶液(电解池两极均为惰性电极），工作一段时间后，蓄电池内部消耗了0．36 g水。试回答下列问题：
①电解足量N(NO3）x溶液时某一电极析出了a g金属N，则金属N的相对原子质量R的计算公式为R＝____________（用含a、x的代数式表示）。
②电解含有0．1 mol·L－1的CuSO4溶液100 mL，阳极产生标准状况下的气体体积为________L；将电解后的溶液加水稀释至2L，溶液的pH＝_____。
（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、CH4为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池。已知该熔融盐电池的负极的电极反应是：CH4－8e－＋4 CO＝5CO2＋2H2O，则正极的电极反应式为_______________________。
（5）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
已知：CO2(g）＋3H2(g）===CH3OH(g）＋H2O(g） ΔH＝－a kJ·mol－1；
CH3OH(g）===CH3OH(l） ΔH＝－b kJ·mol－1；
2H2(g）＋O2(g）===2H2O(g） ΔH＝－c kJ·mol－1；
H2O(g）===H2O(l） ΔH＝－d kJ·mol－1。
则表示CH3OH(l）燃烧热的热化学方程式为 。
高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。
（1）Na2FeO4中铁元素化合价是 价，Na2FeO4具有较强的 （填“氧化性”或“还原性”）。
（2）用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是 （用离子方程式表示）。
（3）工业上可用FeCl3、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式：2FeCl3 + 10NaOH + 3NaClO = 2 + 5 + 9 。
（4）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4 。
①若电解所需的浓NaOH溶液为16 mol/L，则在实验室配制500 mL该浓度的溶液需NaOH的质量为
______g；
② 电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：
阳极的电极反应式为 ；可循环使用的物质是 。
氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：
（1）已知NA表示阿伏加德罗常数，在69g NO2和N2O4的混合气体中含有____NA个氧原子；在2L 0．6 mol/LFe(NO3）3溶液中含_____NA个NO3-离子。
（2）三氟化氮(NF3）是一种无色无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，
①写出该反应的化学方程式 ．若反应中生成0．15 mol HNO3，则该反应中转移的电子数目为 个。
②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；据题意推测 NF3, F2, NO这三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为 。
（3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式 。
在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75% ，则A单质的一个分子中有______个A原子，AH3分解反应的化学方程式为___________
实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）下列操作中，容量瓶具备的功能有__ 。
| A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 |
| B．贮存溶液 |
| C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 |
| D．用来加热溶解固体溶质 |
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_____g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同（。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度______0.1 mol/L。
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为____mL（计算结果保留一位小数。
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