（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：_________________________________
（2）碘也可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。该电池反应为2Li(s)＋I2(s)==="2LiI(s)" ΔH
已知：①4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s) ΔH1 ②4LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s) ΔH2则电池反应的ΔH＝__________
（3）某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
由此分析，该反应的化学方程式为___________________________________；从反应开始至2 min时，Z的反应速率为____________。
（4）在某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝10。在此温度下，将1mL 0.1mol/L KOH溶液加水稀释至1L，则溶液的pH为 ，若加水稀释至1000L，则溶液的pH为 。
判断下列说法是否正确（正确的在括号内打“√”错误的打“×”）
①中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠少于醋酸；（ ）
②将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的
；（ ）
③如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍；（ ）
④物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO3-4量相同。（ ）
下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性
K 2CO3 , 溶液呈 性;
Na2SO4 , 溶液呈 性;
CuCl2 , 溶液呈 性。
在0.1 mol·L-1的酸醋中溶液中存在下列平衡CH3COOH
CH3COO-+H+当改变条 件时，请将溶液中 c（CH3COO-）、c(H+)变化情况(填“增大”、“减小”、“不变”)；平衡移动方向(填“正向”、“逆向”)填入下表：
| 条件变化 |
c（CH3COO-） |
c（H+） |
平衡移动方向 |
| 加少量HCl |
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| 加CH3COONa固体 |
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| 加少量NaOH固体 |
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| 加水稀释 |
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已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋
O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ/mol
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
③C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ/mol
④C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol
回答下列各问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是 。
（2）C的燃烧热为 。
（3）CO的燃烧热为__________；其热化学方程式为__________________________。
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