以下有水参与的化学反应都属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的有 。
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②Cl2+H2O="HCl+HClO "
③C+H2O=CO+H2 ④3NO2+H2O=2HNO3+NO
⑤2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⑥2F2+2H2O=4HF+O2
（1）下列反应中都有水参加：
| A．Cl2+ H2O +Na2SO3="=" 2HCl + Na2SO4 |
| B．3NO2 + H2O ="=" 2HNO3 + NO↑ |
| C．NaH +H2O ="=" NaOH + H2↑ |
| D．2H2O 电解2H2↑+ O2↑ |
其中，水只是氧化剂的是 ，水既不是氧化剂又不是还原剂的是 ，（各1分）
（2）在3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2↑+Br2反应中，若有5.4gH2O被氧化，
则被还原的BrF3共 mol，其中被水还原的BrF3是 mol。（各2分）
某反应中反应物与生成物有：
、
、
、
、
、Br2和。
(1)配平上述化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目：++ → + Br2 + + H2O
(2)反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。
(3)根据上述反应可推知 。
a．氧化性：
b．氧化性：
c．还原性：>Br2 d．还原性： > Br2
某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2．H2CrO4．Cr（OH）3．H2O．H2O2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2
（1）该反应中的还原剂是________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是________→________。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目（用单线桥法）。
__________________________________________________________________
用双线桥标出以下方程式中元素化合价变化、电子转移及数目并指出氧化剂还原剂。
（1）4Al + 3O2 ="=" 2Al2O3 （2）2H2O2 ="== " 2H2O + O2↑
多原子分子氰（CN）2、硫氰（SCN）2和（OCN）2的性质与卤素单质相似，故称它们为拟卤素。它们可以生成酸和盐（见下表，表中X代表F、Cl、Br或I）。
| |
卤素 |
氰 |
硫氰 |
① |
| “单质” |
X2 |
（CN）2 |
（SCN）2 |
（OCN）2 |
| 酸 |
HX |
HCN |
② |
HOCN |
| 盐 |
KX |
KCN |
KSCN |
③ |
（1）在表中①②③空格处应分别填写_______、 、_______。
（2）完成下列反应的化学方程式或离子方程式。
①(CN)2和KOH溶液反应的化学方程式为： 。
②已知阴离子的还原性强弱为：Cl－＜Br－＜CN—＜SCN－＜I－。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式：____________________________________。
2001年1月6日，我国525名两院院士投票评选出1999年中国十大科技进步奖，其中一项是：储氢碳纳米管研究获重大进展。电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量杂质——纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯。
其反应式是3C+2 K2Cr2O7+ 8H2SO4 3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O
（1）单线法标出电子转移的数目和方向。
（2）此反应的氧化剂是 氧化产物是 。
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）
| A．酸性 | B．氧化性 | C．吸水性 | D．脱水性 |
（4）上述反应中若产生0.1mol气体物质，则转移电子的物质的量是 mol.
某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO4 ＋ KI＋ H2SO4→ MnSO4 ＋ I2 ＋ KIO3 ＋ K2SO4 ＋ H2O
（1）该反应的氧化剂是 。
（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5
①KMnO4的化学计量数是 。
②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
KMnO4 ＋ KI ＋ H2SO4 →
（3）如果没有对该方程式中的某些化学计量数作限定，可能的配平化学计量数有许多组。原因是 。
本题含两小题，共14分。
（1）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
①将Au2O3之外的物质分别填如以下空格内，配平后标出电子转移的方向和数目。
②反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。
③纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HC1，，则还原剂与氧化剂物质的量之比为
。
（2）按要求写出有水参与的氧化还原反应的化学方程式
①水是氧化剂：
②水是还原剂：
③水既不是氧化剂也不是还原剂：
（1）(NH4)2SO4在强热条件下，可分解生成NH3、SO2、N2、H2O.
反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。
（2）将K2S跟HNO3反应，生成NO、S、KNO3、H2O，反应的化学方程式为 ；氧化产物是 ； 若生成2molNO，反应中电子转移的总物质的量为 mol。
根据反应（1）2P+5Br2+8H2O＝2H3PO4+10HBr
（2）Cl2+2HBr＝2HCl+Br2
（3）2KMn04+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
推断氧化性(氧化剂)由强到弱的顺序是 。
还原性(还原剂)由强到弱的顺序是 。
（1）配平氧化还原反应方程式： C2O42-+ MnO4-+ H+＝ CO2+ Mn2++ H2O
（2）称取6．0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0．25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为 mol。
②第二份溶液中滴加0．10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由 变为 。该溶液中还原剂的物质的量为 mol。
（1）H2O2的水溶液为二元弱酸，科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初他们提出了两种观点：
a．
（式中O→O表示共用电子对由前一个氧原子提供）和 b．H—O—O—H
①请用电子式表示b的结构 。
②写出H2O2在水溶液中的电离方程式 。
（2）①用单质碘和氯酸钾可以制得碘酸钾，其中涉及的一个反应为：
I2 + KClO3 + H2O → KH(IO3)2 + KCl + Cl2↑．因此有人认为I2的氧化性强于氯气，你
（填“同意”或“不同意”）该观点，理由是 。
②用电化学方法也可以制碘酸钾．原理是以石墨为阳极，不锈钢为阴极，以碘化钾溶液为电解质溶液，在一定电流和温度下进行电解（同时不断搅拌电解质溶液）其电解总反应式为：
试写出阳极的电极反应式 。
（1）一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g。主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人体内。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用Vitc，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。
①人体中经常进行Fe2+
Fe3+的转化，在过程A中，Fe2+做 剂，过程B中Fe3+做 剂。
②Vitc使Fe3+转化为Fe2+，Vitc在这一过程中做 ，具有 性。
（2）写出下列反应的化学方程式，并注明氧化剂、还原剂
①“曾青得铁化为铜”： ；
②用CO还原Fe2O3炼铁： 。
在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程可表示如下：
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；
②H2O2+I2=2HIO；
③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
（1）H2O2在反应③中的作用是______(填正确选项的标号)
| A．氧化剂 | B．还原剂 |
| C．既是氧化剂又是还原剂 | D．既不是氧化剂也不是还原剂 |
（2）有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为______________(填“对”或“不对”)，其理由是___________________________________________.
（3）上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是_______＞________＞______.
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