（1）实验室制取Cl2的反应方程式之一为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O被氧化的盐酸占反应盐酸总量的 ，当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为 。
（2）用双线桥法标出电子转移情况：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF，当180g水都做还原剂时，被自身还原的BrF3是 mol。
（3）已知下列两个氧化还原反应：O2+4HI=2I2+2H2O 及Na2S+I2=2NaI+S，则三种单质的氧化性由强到弱的顺序为：
高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下（未配平）：
MnO4-＋ Fe2+＋ H+ = Mn2+＋ Fe3+＋ H2O。下列说法正确的是
| A．MnO4-是氧化剂，Fe3+是还原产物 |
| B．Mn2+的还原性强于Fe2+ |
| C．离子方程式中按物质顺序的化学计量数是：1、5、8、1、5、4 |
| D．生成1 mol 水时，转移2.5 mol电子 |
向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的 CO2后，再稀释到100mL。
（1）在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2后，溶液中溶质的可能组成是①NaHCO3 ②Na2CO3 ③NaOH、Na2CO3 ④______________。
（2）在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示：
①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是 mL（标准状况）。
②原NaOH溶液的物质的量浓度为_________。
现有十种物质：①铁单质 ②石墨 ③氯气 ④硫酸钡晶体 ⑤纯硫酸 ⑥盐酸 ⑦澄清石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔化的硝酸钾 ⑩FeCl2溶液
（1）其中能导电的是 ，属于电解质的是 。
（2）请写出下列反应的离子方程式：
①与⑥反应： 。
③与⑦反应: 。
（3）H2O2能与酸性FeCl2溶液反应，请配平其化学方程式，标出电子转移的方向和数目。
HCl+ H2O2+ FeCl2＝ FeCl3+ H2O
其中被还原的元素是 ，氧化产物是 ，当生成9g的水时，反应转移 mol电子。
①在 mol Al2(SO4)3中含0.3mol SO42－，含Al3+ 个。
②相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为 ，相同条件下（同温同压）的体积之比为 ，密度之比为 。
合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实。
（1）已知N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1。在一定条件下反应时，当生成标准状况下33.6 L NH3时，放出的热量为________。
（2）合成氨混合体系在平衡状态时NH3的百分含量与温度的关系如图所示。由图可知：
①温度T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1__________K2 (填“>”或“<”)。若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氦气，平衡__________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
②见右图，T2温度时，在1 L的密闭容器中加入2.1 mol N2、1.5 mol H2，经10 min达到平衡，则v(H2)＝________mol/ (L.min)达到平衡后，如果再向该容器内通入N2、H2、NH3各0.4 mol，则平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
（3）工业上用CO2和NH3反应生成尿素：CO2(g)＋2NH3(g)H2O(l)＋CO(NH2)2(l) ΔH，在一定压强下测得如下数据：
①则该反应ΔH______0，表中数据a______d，b______f(均选填“>”、“＝”或“<”)。
②从尿素合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3，应如何处理？_________________。
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