现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。
已知①BrO3－+6I一+6H+=3I2+Br－+3H2O；②2BrO3－ +I2 = 2IO3－+ Br2；
请回答下列问题：
（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为 ，还原产物是 。
（2）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式 。
（3）由反应②有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由 。
（4）含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为 。
（5）加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。
先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。阳极的电极反应式为 。
元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4；N—与Ar原子电子层结构相同；X 是短周期主族元素中原子半径最小的；Z是短周期主族元素中原子半径最大的；化合物XN常温下为气体。据此回答：
（1）N的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。
（2）Z与M形成的化合物水溶液显碱性，其原因是 （用离子方程式表示）。
（3）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是
，反应的化学方程式是 。
（4）由X、Y、Z、M四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式 。
（5）Y、Z、N形成的化合物的水溶液中离子浓度的大小顺序是 。
（6）如图所示：
取一张用ZN溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒做电极，接通直流电源。一段时间后，a电极处的pH试纸上可观察到的现象是 。
(1)把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上 （填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上（填“有”或“没有”） 气泡产生。
（2）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是 ，
有关的电极反应式：锌片 ；铜片 。
图丙所示原电池中，电子流向为 。
（3）图乙、图丙是一个将 能转化为 能的装置，人们把它叫做原电池。
下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（用元素符号或化学式填空）
（1）写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________。
（2）画出原子的结构示意图：④________，⑤________，⑧________。
（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________。
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________。
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明：答：________
在⑧与⑿中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？答：____________。（用化学反应方程式表示）
(每空1分,共12分)
（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为____________。
（2）已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，试用图4－6所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）： __________→__________→__________→__________。
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是_________，C瓶溶液的作用是_________________________。
（4）装置②中所加的固体药品是_______________，可确证的产物是_______。
（5）装置③中所盛溶液是__________，可验证的产物是__________。
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