某实验小组为测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的含量，取20g该固体混合物，向其中逐滴加入稀H2SO4，测得剩余固体的质量与加入稀H2SO4的质量关系如图所示。回答下列问题：
（1）写出滴加稀H2SO4时发生反应的化学方程式 。
（2）该固体混合物中铜元素的质量为 。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数（写出计算过程）。
某“自加热食品”发热包的主要成分为生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠和氯化钙，其使用说明如图1：
某化学兴趣小组对发热包进行了如下探究。
探究Ⅰ：发热包的发热原理
将发热包中固体倒入烧杯中，加入适量水，发生剧烈反应，水很快沸腾。反应结束后，烧杯底部有大量固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。
（1）发热包中的某成分与水反应放出大量的热，该反应的化学方程式是 。
探究Ⅱ：固体混合物的成分
查阅资料：单质铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，并产生H2。
小组同学认为固体混合物的成分可能是：活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙。为进一步探究其成分，小组同学设计并进行如下实验：
（2）取少量固体于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，证明固体中含有 。
（3）另取少量固体于锥形瓶中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止（如图2），反应停止后瓶底有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。
①反应停止后，瓶底的黑色固体为 ，判断依据是 。
②当观察到 现象，证明固体中含有CaCO3。
③证明固体中含有铁粉的现象是 。
（4）设计实验方案证明固体混合物中含有铝粉。（可供选择的试剂：CuCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液）
实验室按如图步骤配制100g质量分数为22%的蔗糖溶液。
回答下列问题：
（1）所需蔗糖的质量为 。
（2）用规格为 （填“50”、“100”或“500”）mL的量筒量取 mL蒸馏水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解。（水的密度约为1g/cm3）
（3）溶解时玻璃棒的作用是 。
（4）下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是 （填字母序号）。
A．蔗糖中混有少量杂质
B．称量时蔗糖和砝码位置放反了（使用了游码）
C．用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水
D．用量筒量取水时，俯视读数
实验室用含杂质的锌（也称粗锌）与盐酸反应制取氢气，取8.0g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入73.0g稀盐酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为80.8g。计算：
（1）生成氢气的质量 g。
（2）求稀盐酸的溶质质量分数（请写出计算过程）。
根据已有研究成果表明：全世界每年向大气中排放二氧化碳340亿吨以上，其中海洋生态系统吸收约20亿吨，陆地生态系统吸收约7亿吨，而人工利用量不足10亿吨。在此背景下，实现二氧化碳减排已成为行业共识。国际能源署（IEA）曾表示，要实现升温不超过2℃的目标，碳捕获和利用（CCUS）技术需要在2015﹣2020年贡献全球碳减排总量的13%．图1是报道的主要CCUS技术的示意图，包括CO2捕获、储存、利用（直接使用）和转化为化学品或燃料。
中国科学家提出，利用我国丰富的镁矿资源将CO2吸收转变成重要的化工原料碳酸镁，生产示意图如图2：
国内外利用CO2跟氢气在特殊催化剂作用下合成甲醇（CH3OH），同时生成水。该反应已经在工厂规模化生产，实现减排同时又合成重要化工原料。
请回答下列问题：
（1）“IEA”的中文含义是 。人类活动排放CO2的主要途径有农场、工业、 （回答一种即可）。
（2）为控制空气中CO2的含量，以下建议不可行的是 （填字母序号）。
A．开发新能源
B．禁止使用化石燃料
C．大力植树造林
D．发展公共交通
E．以CO2等为原料，生产碳酸镁、甲醇等产品
（3）写出图2中“CO2矿化”的化学方程式 。
（4）利用CO2合成甲醇（CH3OH）的化学方程式是 。
高锰酸钾是一种重要的化工产品，在化学、生产、生活等场境中都有重要的用途。某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）写出高锰酸钾的一种用途 。
（2）“Ⅰ混合加热”发生的主要是 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）请将“Ⅱ氧化反应”发生反应的化学方程式补充完整（在横线上填化学式）。
（4）“Ⅲ电解”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有 （写元素符号）。
（5）生产流程中可循环利用的物质是 （写化学式）。
某课外兴趣小组同学取一定量含铜粉的氧化铜粉末，放入烧杯中，加入192g稀硫酸，搅拌，恰好完全反应后过滤（损耗忽略不计），烧杯中固体的质量随时间变化情况如图所示。
（1）所取粉末中氧化铜的质量为 g；
（2）计算反应后所得溶液溶质质量分数。（规范写出计算过程）
如图是实验室制取气体的常用装置：
（1）仪器甲的名称是 。
（2）若选B装置作为实验室制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为： 。
（3）实验小组同学取一定浓度的盐酸和石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为： 。将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，小组同学讨论后作出如下探究：
[提出猜想]A．石灰水完全变质；B．气体中有挥发出来的HCl气体。
[实验探究]小组同学设计了如下实验来探究。请你帮助完成实验，填写表中空格：
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
Ⅰ．取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴 试液，振荡 |
试液变红 |
石灰水未完全变质猜想A不成立 |
Ⅱ．将生成的气体通入硝酸银溶液中 |
|
气体中有HCl猜想B成立 |
写出步骤Ⅱ中反应的化学方程式 。
[拓展延伸]实验室用上述药品和装置制取并收集一瓶纯净干燥的二氧化碳气体，装置接口连接顺序为：a→ 。（按顺序填装置接口对应的字母，全对才得分）
用光卤石为原料提取的氯化钾产品中含有氯化镁杂质，产品等级中氯化钾指标为：
指标名称 |
优良品 |
一级品 |
二级品 |
氯化钾质量分数（≥） |
93.00% |
90.00% |
87.00% |
为确定某氯化钾产品等级进行了以下实验：
步骤一（溶解）：取40.0g氯化钾产品溶于水，配制成溶液。
步骤二（沉淀）：向步骤一所得溶液中加入过量的质量分数为10%的氢氧化钾溶液112.0g，充分反应后过滤，得2.9g沉淀和一定质量的滤液。
步骤三（回收）：向步骤二所得滤液中加入盐酸至溶液呈中性，得到400.0g溶液，将所得溶液蒸发结晶，回收氯化钾固体。
回答下列问题：（提示：KCl溶液呈中性；不考虑实验过程中的损失）
（1）通过计算判断该产品的等级。（写出解题过程）
（2）步骤三所得溶液中氯化钾的质量分数为 。
戊二醛（C5H8O2）是新一代消毒剂，在防控新冠肺炎疫情的过程中被广泛使用。回答下列问题：
（1）戊二醛的相对分子质量为 。
（2）戊二醛中含碳的质量分数为 。
（3）10g戊二醛恰好完全燃烧需要 g氧气。
某学习小组设计如下实验验证CO2的性质。
操作步骤：用3个250mL的烧瓶收集满CO2进行实验。如图一所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡三个烧瓶。得到如图二所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。
回答下列问题：
（1）实验步骤中，曲线1、2、3中导致气压快速变小（如：cd段）的操作是 。
（2）曲线2对应发生反应的化学方程式为 。
（3）根据图二所示，可以得出的结论是 （填序号）。
A．1体积水中溶解CO2的量约为1体积
B．CO2能与水发生反应生成碳酸
C．CO2能与NaOH溶液发生反应
D．40%NaOH溶液比澄清石灰水更适合用于吸收CO2
某氯化钠样品中可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。某学习小组欲探究氯化钠样品中杂质的成分设计了以下实验：
回答下列问题：
（1）步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是 。
（2）步骤③中加入足量稀盐酸时，能够观察到的明显现象是 ，发生此现象的化学方程式是 。
（3）此氯化钠样品中含有的杂质是 。
制造芯片的基材主要是高纯硅。如图是制备高纯硅的一种工艺流程：
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的化学方程式是 。
（2）过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能吸附的HCl和 （填化学式）。
（3）反应Ⅱ的基本类型属于 ；反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是 （答出一种即可）。
（4）上述生产流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。
某学习小组用黑枸杞提取液作了以下实验：
实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，放入14支试管中，分别向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：
pH |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
颜色 |
粉红 |
粉红 |
粉红 |
浅紫 |
浅紫 |
紫 |
紫 |
蓝 |
蓝 |
深蓝 |
深蓝 |
灰绿 |
黄 |
黄棕 |
实验二：室温时，向试管中分别加入相同体积的4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。
实验结果如下：
物质 |
稀盐酸 |
牛奶 |
蒸馏水 |
炉具清洁剂 |
颜色 |
粉红 |
紫 |
紫 |
黄 |
回答下列问题：
（1）炉具清洁剂的pH为 。
（2）根据实验现象，不能确定牛奶呈中性的理由是 。
（3）小苏打溶液的pH为8.3，向小苏打溶液中加3滴黑枸杞提取液，再滴入稀盐酸至过量，观察到的实验现象为 。
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