初中化学
科学探究
对科学探究的理解
科学探究的意义
猜想与事实验证
科学探究的基本方法
科学探究的基本环节
科学探究能力
测定空气里氧气含量的探究
制取气体的反应原理的探究
质量守恒定律的实验探究
金属活动性的探究
探究酸碱的主要性质
药品是否变质的探究
缺失标签的药品成分的探究
实验探究物质的性质或变化规律
探究金属锈蚀的条件
燃烧的条件与灭火原理探究
影响化学反应速率的因素探究
实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素
食品干燥剂、保鲜剂和充气包装的成分探究
实验探究物质的组成成分以及含量
物质除杂或净化的探究
气体制取装置的探究
实验分析与处理能力
实验数据处理或者误差分析的探究
实验操作注意事项的探究
实验步骤的探究
化学实验方案设计与评价
基本的实验技能
用于加热的仪器
测量容器-量筒
称量器-托盘天平
加热器皿-酒精灯
挟持器-铁夹、试管夹、坩埚钳
分离物质的仪器
量气装置
固体药品的取用
液体药品的取用
给试管里的固体加热
给试管里的液体加热
物质的溶解
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
一定溶质质量分数的溶液的配制
混合物的分离方法
过滤的原理、方法及其应用
结晶的原理、方法及其应用
蒸发与蒸馏操作
仪器的装配或连接
检查装置的气密性
玻璃仪器的洗涤
常见的意外事故的处理方法
实验室制取气体的思路
常用气体的发生装置和收集装置与选取方法
常用气体的收集方法
常见气体的检验与除杂方法
气体的净化(除杂)
气体的干燥(除水)
溶液的酸碱度测定
证明盐酸和可溶性盐酸盐
证明硫酸和可溶性硫酸盐
证明碳酸盐
证明铵盐
常用仪器的名称和选用
化学的基本常识
化学的历史发展过程
化学的研究领域
化学的用途
绿色化学
蜡烛燃烧实验
吸入空气与呼出气体的比较
学习化学的重要途径及学习方法
有关化学之最
化学常识
身边的化学物质
地球周围的空气
空气的成分及各成分的体积分数
空气组成的测定
空气对人类生活的重要作用
空气的污染及其危害
防治空气污染的措施
目前环境污染问题
氧气的物理性质
氧气的化学性质
氧气的用途
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
氧气的工业制法
实验室制取氧气的反应原理
氧气的制取装置
氧气的收集方法
氧气的检验和验满
制取氧气的操作步骤和注意点
自然界中的氧循环
自然界中的碳循环
催化剂的特点与催化作用
常见气体的用途
二氧化碳的实验室制法
二氧化碳的检验和验满
制取二氧化碳的操作步骤和注意点
二氧化碳的工业制法
二氧化碳的物理性质
二氧化碳的化学性质
二氧化碳的用途
二氧化碳对环境的影响
一氧化碳的物理性质
一氧化碳的化学性质
一氧化碳的毒性
探究氧气的性质
探究二氧化碳的性质
自然界中的氮循环
水与常见的溶液
电解水实验
水的组成
水的性质和应用
水的合成与氢气的燃烧
水的净化
自来水的生产过程与净化方法
硬水与软水
水资源状况
水资源的污染与防治
溶解现象与溶解原理
常见的溶剂
溶液的概念、组成及其特点
溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断
影响溶解快慢的因素
溶解时的吸热或放热现象
悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
乳化现象与乳化作用
饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
固体溶解度的概念
固体溶解度的影响因素
固体溶解度曲线及其作用
气体溶解度的影响因素
晶体和结晶的概念与现象
物质的溶解性及影响溶解性的因素
溶质的质量分数
用水稀释改变浓度的方法
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
有关溶质质量分数的简单计算
氢气的制取和检验
金属与金属矿物
常见金属的特性及其应用
金属的物理性质及用途
合金与合金的性质
常见的金属和非金属的区分
金属的化学性质
金属活动性顺序及其应用
金属元素的存在及常见的金属矿物
金属材料及其应用
一氧化碳还原氧化铁
铁的冶炼
碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
常见金属的冶炼方法
生铁和钢
含杂质物质的化学反应的有关计算
金属锈蚀的条件及其防护
铁锈的主要成分
金属资源的保护
废弃金属对环境的污染
金属的回收利用及其重要性
生石灰的性质与用途
碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
生活中的常见化合物
酸碱指示剂及其性质
酸的物理性质及用途
酸的化学性质
常见碱的特性和用途
碱的化学性质
溶液的导电性及其原理分析
中和反应及其应用
酸碱溶液的稀释
溶液的酸碱性与pH的关系
溶液的酸碱性测定
酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
酸雨的产生、危害及防治
酸碱盐的应用
氯化钠与粗盐提纯
常用盐的用途
盐的化学性质
复分解反应及其发生的条件
常见化肥的种类和作用
化肥的简易鉴别
铵态氮肥的检验
施用化肥对环境的影响
海水晒盐的原理和过程
纯碱的制取
酸碱盐的溶解性
离子或物质的共存问题
空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体
酸、碱、盐的鉴别
常见离子的检验方法及现象
物质构成的奥秘
化学物质的多样性
物质的三态及其转化
物质的简单分类
从组成上识别氧化物
纯净物和混合物的概念
纯净物和混合物的判别
单质和化合物的概念
单质和化合物的判别
氧化物、酸、碱和盐的概念
常见的氧化物、酸、碱和盐的判别
有机物的特征、分类及聚合物的特性
甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
有机物与无机物的区别
物质的多样性及其原因
物质的鉴别、推断
物质的相互转化和制备
微粒构成物质
物质的微粒性
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
微粒观点及模型图的应用
原子的定义与构成
分子和原子的区别和联系
原子和离子的相互转化
核外电子在化学反应中的作用
原子结构示意图与离子结构示意图
利用分子与原子的性质分析和解决问题
分子的定义与分子的特性
原子的有关数量计算
认识化学元素
元素的概念
地壳中元素的分布与含量
元素的符号及其意义
元素的简单分类
元素周期表的特点及其应用
碳单质的物理性质及用途
碳的化学性质
物质的元素组成
物质的构成和含量分析
碳元素组成的单质
氧元素组成的单质
元素在化学变化过程中的特点
同素异形体和同素异形现象
物质组成的表示
化学式的书写及意义
化合价的概念
常见元素与常见原子团的化合价
化合价与离子表示方法上的异同点
化合价规律和原则
有关元素化合价的计算
相对原子质量的概念及其计算方法
相对分子质量的概念及其计算
元素质量比的计算
元素的质量分数计算
化合物中某元素的质量计算
混合物中某元素的质量计算
物质组成的综合计算
标签上标示的物质成分及其含量
化学符号及其周围数字的意义
有关化学式的计算和推断
摩尔质量
物质的量的单位-摩尔
物质的量的概念
阿伏伽德罗常数
物质的量的相关计算
物质的量浓度的计算
物质的化学变化
化学变化的基本特征
化学变化的基本特征
物理变化的特点
化学变化和物理变化的判别
化学性质与物理性质的差别及应用
物质发生化学变化时的能量变化
化学的研究对象及其发展
反应现象和本质的联系
化学反应的实质
认识几种化学反应
化合反应及其应用
分解反应及其应用
置换反应及其应用
复分解反应及其应用
氧化反应
复分解反应的条件与实质
酸、碱性废水的处理
光合作用与呼吸作用
反应类型的判定
还原反应
质量守恒定律
质量守恒定律及其应用
化学方程式的概念、读法和含义
化学方程式的配平
常见化学反应中的质量关系
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
根据化学反应方程式的计算
化学与社会发展
化学与能源、资源利用
燃烧与燃烧的条件
完全燃烧与不完全燃烧
常用燃料的使用与其对环境的影响
灭火的原理和方法
防范爆炸的措施
燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
化石燃料及其综合利用
石油的组成
石油加工的产物
原油泄漏对生态环境的危害及其处理
保护水资源和节约用水
海洋中的资源
对海洋资源的合理开发与利用
资源综合利用和新能源开发
燃烧和爆炸实验
易燃物和易爆物安全知识
几种常见的与化学有关的图标
几种常用的灭火器
氢气的物理性质
氢气的化学性质与燃烧实验
氢气的爆鸣实验
氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
氢气的用途和氢能的优缺点
常见能源的种类、能源的分类
常见的化学合成材料
塑料及其应用
塑料制品的回收、再生与降解
合成橡胶及其应用
合成纤维及其应用
塑料制品使用的安全
白色污染与防治
合成材料的使用及其对人和环境的影响
新材料的开发与社会发展的密切关系
有机高分子材料的分类及鉴别
复合材料、纳米材料
棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
化学物质与健康
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
生命活动与六大营养素
亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康
食品、药品与健康食品中的有机营养素
均衡营养与健康
矿物质与微量元素
加碘盐的检验
常见中毒途径及预防方法
烟的危害性及防治
毒品的危害性及预防
药品的分类
家庭常备药品
鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质
微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法
保护好我们的环境
"三废"处理的必要性和一般原则
常见污染物的来源、危害及治理
生活污水和工业废液的危害
富营养化污染与含磷洗衣粉的禁用
臭氧空洞和臭氧层保护
合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义
化学在环境监测与环境保护中的重要作用
无土栽培

某实验小组为测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的含量,取20g该固体混合物,向其中逐滴加入稀H2SO4,测得剩余固体的质量与加入稀H2SO4的质量关系如图所示。回答下列问题:

(1)写出滴加稀H2SO4时发生反应的化学方程式  

(2)该固体混合物中铜元素的质量为  

(3)计算稀H2SO4中溶质的质量分数(写出计算过程)。

来源:2020年四川省宜宾市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-25
  • 题型:解答题
  • 难度:较难

某“自加热食品”发热包的主要成分为生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠和氯化钙,其使用说明如图1:

某化学兴趣小组对发热包进行了如下探究。

探究Ⅰ:发热包的发热原理

将发热包中固体倒入烧杯中,加入适量水,发生剧烈反应,水很快沸腾。反应结束后,烧杯底部有大量固体,继续加水搅拌,过滤、洗涤、干燥,得到固体混合物。

(1)发热包中的某成分与水反应放出大量的热,该反应的化学方程式是  

探究Ⅱ:固体混合物的成分

查阅资料:单质铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应,并产生H2

小组同学认为固体混合物的成分可能是:活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙。为进一步探究其成分,小组同学设计并进行如下实验:

(2)取少量固体于试管中,加水振荡,静置,滴入几滴酚酞溶液,溶液变为红色,证明固体中含有  

(3)另取少量固体于锥形瓶中,逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止(如图2),反应停止后瓶底有黑色固体剩余,溶液呈浅绿色。

①反应停止后,瓶底的黑色固体为  ,判断依据是  

②当观察到  现象,证明固体中含有CaCO3

③证明固体中含有铁粉的现象是  

(4)设计实验方案证明固体混合物中含有铝粉。(可供选择的试剂:CuCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液)

来源:2020年四川省宜宾市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-25
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

实验室按如图步骤配制100g质量分数为22%的蔗糖溶液。

回答下列问题:

(1)所需蔗糖的质量为  

(2)用规格为  (填“50”、“100”或“500”)mL的量筒量取  mL蒸馏水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解。(水的密度约为1g/cm3

(3)溶解时玻璃棒的作用是  

(4)下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是  (填字母序号)。

A.蔗糖中混有少量杂质

B.称量时蔗糖和砝码位置放反了(使用了游码)

C.用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水

D.用量筒量取水时,俯视读数

来源:2020年四川省宜宾市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-25
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

实验室用含杂质的锌(也称粗锌)与盐酸反应制取氢气,取8.0g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水,也不与酸反应),向其中加入73.0g稀盐酸,恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为80.8g。计算:

(1)生成氢气的质量  g。

(2)求稀盐酸的溶质质量分数(请写出计算过程)。

来源:2020年四川省雅安市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-26
  • 题型:解答题
  • 难度:较难

根据已有研究成果表明:全世界每年向大气中排放二氧化碳340亿吨以上,其中海洋生态系统吸收约20亿吨,陆地生态系统吸收约7亿吨,而人工利用量不足10亿吨。在此背景下,实现二氧化碳减排已成为行业共识。国际能源署(IEA)曾表示,要实现升温不超过2℃的目标,碳捕获和利用(CCUS)技术需要在2015﹣2020年贡献全球碳减排总量的13%.图1是报道的主要CCUS技术的示意图,包括CO2捕获、储存、利用(直接使用)和转化为化学品或燃料。

中国科学家提出,利用我国丰富的镁矿资源将CO2吸收转变成重要的化工原料碳酸镁,生产示意图如图2:

国内外利用CO2跟氢气在特殊催化剂作用下合成甲醇(CH3OH),同时生成水。该反应已经在工厂规模化生产,实现减排同时又合成重要化工原料。

请回答下列问题:

(1)“IEA”的中文含义是  。人类活动排放CO2的主要途径有农场、工业、  (回答一种即可)。

(2)为控制空气中CO2的含量,以下建议不可行的是  (填字母序号)。

A.开发新能源

B.禁止使用化石燃料

C.大力植树造林

D.发展公共交通

E.以CO2等为原料,生产碳酸镁、甲醇等产品

(3)写出图2中“CO2矿化”的化学方程式  

(4)利用CO2合成甲醇(CH3OH)的化学方程式是  

来源:2020年四川省雅安市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-26
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

高锰酸钾是一种重要的化工产品,在化学、生产、生活等场境中都有重要的用途。某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。

请回答下列问题:

(1)写出高锰酸钾的一种用途  

(2)“Ⅰ混合加热”发生的主要是  (填“物理”或“化学”)变化。

(3)请将“Ⅱ氧化反应”发生反应的化学方程式补充完整(在横线上填化学式)。

  

(4)“Ⅲ电解”反应中,反应前后化合价发生变化的元素有  (写元素符号)。

(5)生产流程中可循环利用的物质是  (写化学式)。

来源:2020年四川省雅安市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-26
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

某课外兴趣小组同学取一定量含铜粉的氧化铜粉末,放入烧杯中,加入192g稀硫酸,搅拌,恰好完全反应后过滤(损耗忽略不计),烧杯中固体的质量随时间变化情况如图所示。

(1)所取粉末中氧化铜的质量为  g;

(2)计算反应后所得溶液溶质质量分数。(规范写出计算过程)

来源:2020年四川省遂宁市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-26
  • 题型:解答题
  • 难度:较难

如图是实验室制取气体的常用装置:

(1)仪器甲的名称是  

(2)若选B装置作为实验室制取氧气的发生装置,反应的化学方程式为:  

(3)实验小组同学取一定浓度的盐酸和石灰石反应制取气体,反应的化学方程式为:  。将生成的气体通入澄清石灰水中,未见变浑浊。为探究其原因,小组同学讨论后作出如下探究:

[提出猜想]A.石灰水完全变质;B.气体中有挥发出来的HCl气体。

[实验探究]小组同学设计了如下实验来探究。请你帮助完成实验,填写表中空格:

实验步骤

实验现象

实验结论

Ⅰ.取少量石灰水于试管中,并向试管中滴加几滴

  试液,振荡

试液变红

石灰水未完全变质猜想A不成立

Ⅱ.将生成的气体通入硝酸银溶液中

  

气体中有HCl猜想B成立

写出步骤Ⅱ中反应的化学方程式  

[拓展延伸]实验室用上述药品和装置制取并收集一瓶纯净干燥的二氧化碳气体,装置接口连接顺序为:a→  。(按顺序填装置接口对应的字母,全对才得分)

来源:2020年四川省遂宁市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-26
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

用光卤石为原料提取的氯化钾产品中含有氯化镁杂质,产品等级中氯化钾指标为:

指标名称

优良品

一级品

二级品

氯化钾质量分数(≥)

93.00%

90.00%

87.00%

为确定某氯化钾产品等级进行了以下实验:

步骤一(溶解):取40.0g氯化钾产品溶于水,配制成溶液。

步骤二(沉淀):向步骤一所得溶液中加入过量的质量分数为10%的氢氧化钾溶液112.0g,充分反应后过滤,得2.9g沉淀和一定质量的滤液。

步骤三(回收):向步骤二所得滤液中加入盐酸至溶液呈中性,得到400.0g溶液,将所得溶液蒸发结晶,回收氯化钾固体。

回答下列问题:(提示:KCl溶液呈中性;不考虑实验过程中的损失)

(1)通过计算判断该产品的等级。(写出解题过程)

(2)步骤三所得溶液中氯化钾的质量分数为  

来源:2020年四川省攀枝花市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-26
  • 题型:解答题
  • 难度:较难

戊二醛(C5H8O2)是新一代消毒剂,在防控新冠肺炎疫情的过程中被广泛使用。回答下列问题:

(1)戊二醛的相对分子质量为  

(2)戊二醛中含碳的质量分数为  

(3)10g戊二醛恰好完全燃烧需要  g氧气。

来源:2020年四川省攀枝花市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-26
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

某学习小组设计如下实验验证CO2的性质。

操作步骤:用3个250mL的烧瓶收集满CO2进行实验。如图一所示,同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中,关闭活塞;一段时间后,同时振荡三个烧瓶。得到如图二所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。

回答下列问题:

(1)实验步骤中,曲线1、2、3中导致气压快速变小(如:cd段)的操作是  

(2)曲线2对应发生反应的化学方程式为  

(3)根据图二所示,可以得出的结论是  (填序号)。

A.1体积水中溶解CO2的量约为1体积

B.CO2能与水发生反应生成碳酸

C.CO2能与NaOH溶液发生反应

D.40%NaOH溶液比澄清石灰水更适合用于吸收CO2

来源:2020年四川省攀枝花市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-26
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

某氯化钠样品中可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。某学习小组欲探究氯化钠样品中杂质的成分设计了以下实验:

回答下列问题:

(1)步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是  

(2)步骤③中加入足量稀盐酸时,能够观察到的明显现象是  ,发生此现象的化学方程式是  

(3)此氯化钠样品中含有的杂质是  

来源:2020年四川省攀枝花市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-26
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

制造芯片的基材主要是高纯硅。如图是制备高纯硅的一种工艺流程:

回答下列问题:

(1)反应Ⅰ的化学方程式是  

(2)过滤所得粗硅应充分洗涤,以除去表面可能吸附的HCl和  (填化学式)。

(3)反应Ⅱ的基本类型属于  ;反应Ⅱ要在无氧气环境中进行,原因是  (答出一种即可)。

(4)上述生产流程中,可以循环利用的物质是  (填化学式)。

来源:2020年四川省攀枝花市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-26
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

某学习小组用黑枸杞提取液作了以下实验:

实验一:室温时,将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液,放入14支试管中,分别向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下:

pH

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

颜色

粉红

粉红

粉红

浅紫

浅紫

深蓝

深蓝

灰绿

黄棕

实验二:室温时,向试管中分别加入相同体积的4种物质,各滴加3滴黑枸杞提取液。

实验结果如下:

物质

稀盐酸

牛奶

蒸馏水

炉具清洁剂

颜色

粉红

回答下列问题:

(1)炉具清洁剂的pH为  

(2)根据实验现象,不能确定牛奶呈中性的理由是  

(3)小苏打溶液的pH为8.3,向小苏打溶液中加3滴黑枸杞提取液,再滴入稀盐酸至过量,观察到的实验现象为  

来源:2020年四川省攀枝花市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-26
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

金属材料广泛应用于生产、生活中。

(1)下列物品所用的主要材料中,属于金属材料的是  

A.塑料水杯

B.汽车轮胎

C.青铜古剑

D.医用口罩

(2)用盐酸可除去铁表面的铁锈,反应的化学方程式是  

(3)不法分子常用铜锌合金制成假金币行骗。能有效鉴别“金币”真假的一种方法是:将“金币”浸入稀硫酸中,产生气泡的是假金币。原理是  (用化学方程式表示)。

来源:2020年四川省攀枝花市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-26
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

初中化学解答题