初中化学
科学探究
对科学探究的理解
科学探究的意义
猜想与事实验证
科学探究的基本方法
科学探究的基本环节
科学探究能力
测定空气里氧气含量的探究
制取气体的反应原理的探究
质量守恒定律的实验探究
金属活动性的探究
探究酸碱的主要性质
药品是否变质的探究
缺失标签的药品成分的探究
实验探究物质的性质或变化规律
探究金属锈蚀的条件
燃烧的条件与灭火原理探究
影响化学反应速率的因素探究
实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素
食品干燥剂、保鲜剂和充气包装的成分探究
实验探究物质的组成成分以及含量
物质除杂或净化的探究
气体制取装置的探究
实验分析与处理能力
实验数据处理或者误差分析的探究
实验操作注意事项的探究
实验步骤的探究
化学实验方案设计与评价
基本的实验技能
用于加热的仪器
测量容器-量筒
称量器-托盘天平
加热器皿-酒精灯
挟持器-铁夹、试管夹、坩埚钳
分离物质的仪器
量气装置
固体药品的取用
液体药品的取用
给试管里的固体加热
给试管里的液体加热
物质的溶解
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
一定溶质质量分数的溶液的配制
混合物的分离方法
过滤的原理、方法及其应用
结晶的原理、方法及其应用
蒸发与蒸馏操作
仪器的装配或连接
检查装置的气密性
玻璃仪器的洗涤
常见的意外事故的处理方法
实验室制取气体的思路
常用气体的发生装置和收集装置与选取方法
常用气体的收集方法
常见气体的检验与除杂方法
气体的净化(除杂)
气体的干燥(除水)
溶液的酸碱度测定
证明盐酸和可溶性盐酸盐
证明硫酸和可溶性硫酸盐
证明碳酸盐
证明铵盐
常用仪器的名称和选用
化学的基本常识
化学的历史发展过程
化学的研究领域
化学的用途
绿色化学
蜡烛燃烧实验
吸入空气与呼出气体的比较
学习化学的重要途径及学习方法
有关化学之最
化学常识
身边的化学物质
地球周围的空气
空气的成分及各成分的体积分数
空气组成的测定
空气对人类生活的重要作用
空气的污染及其危害
防治空气污染的措施
目前环境污染问题
氧气的物理性质
氧气的化学性质
氧气的用途
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
氧气的工业制法
实验室制取氧气的反应原理
氧气的制取装置
氧气的收集方法
氧气的检验和验满
制取氧气的操作步骤和注意点
自然界中的氧循环
自然界中的碳循环
催化剂的特点与催化作用
常见气体的用途
二氧化碳的实验室制法
二氧化碳的检验和验满
制取二氧化碳的操作步骤和注意点
二氧化碳的工业制法
二氧化碳的物理性质
二氧化碳的化学性质
二氧化碳的用途
二氧化碳对环境的影响
一氧化碳的物理性质
一氧化碳的化学性质
一氧化碳的毒性
探究氧气的性质
探究二氧化碳的性质
自然界中的氮循环
水与常见的溶液
电解水实验
水的组成
水的性质和应用
水的合成与氢气的燃烧
水的净化
自来水的生产过程与净化方法
硬水与软水
水资源状况
水资源的污染与防治
溶解现象与溶解原理
常见的溶剂
溶液的概念、组成及其特点
溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断
影响溶解快慢的因素
溶解时的吸热或放热现象
悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
乳化现象与乳化作用
饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
固体溶解度的概念
固体溶解度的影响因素
固体溶解度曲线及其作用
气体溶解度的影响因素
晶体和结晶的概念与现象
物质的溶解性及影响溶解性的因素
溶质的质量分数
用水稀释改变浓度的方法
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
有关溶质质量分数的简单计算
氢气的制取和检验
金属与金属矿物
常见金属的特性及其应用
金属的物理性质及用途
合金与合金的性质
常见的金属和非金属的区分
金属的化学性质
金属活动性顺序及其应用
金属元素的存在及常见的金属矿物
金属材料及其应用
一氧化碳还原氧化铁
铁的冶炼
碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
常见金属的冶炼方法
生铁和钢
含杂质物质的化学反应的有关计算
金属锈蚀的条件及其防护
铁锈的主要成分
金属资源的保护
废弃金属对环境的污染
金属的回收利用及其重要性
生石灰的性质与用途
碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
生活中的常见化合物
酸碱指示剂及其性质
酸的物理性质及用途
酸的化学性质
常见碱的特性和用途
碱的化学性质
溶液的导电性及其原理分析
中和反应及其应用
酸碱溶液的稀释
溶液的酸碱性与pH的关系
溶液的酸碱性测定
酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
酸雨的产生、危害及防治
酸碱盐的应用
氯化钠与粗盐提纯
常用盐的用途
盐的化学性质
复分解反应及其发生的条件
常见化肥的种类和作用
化肥的简易鉴别
铵态氮肥的检验
施用化肥对环境的影响
海水晒盐的原理和过程
纯碱的制取
酸碱盐的溶解性
离子或物质的共存问题
空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体
酸、碱、盐的鉴别
常见离子的检验方法及现象
物质构成的奥秘
化学物质的多样性
物质的三态及其转化
物质的简单分类
从组成上识别氧化物
纯净物和混合物的概念
纯净物和混合物的判别
单质和化合物的概念
单质和化合物的判别
氧化物、酸、碱和盐的概念
常见的氧化物、酸、碱和盐的判别
有机物的特征、分类及聚合物的特性
甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
有机物与无机物的区别
物质的多样性及其原因
物质的鉴别、推断
物质的相互转化和制备
微粒构成物质
物质的微粒性
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
微粒观点及模型图的应用
原子的定义与构成
分子和原子的区别和联系
原子和离子的相互转化
核外电子在化学反应中的作用
原子结构示意图与离子结构示意图
利用分子与原子的性质分析和解决问题
分子的定义与分子的特性
原子的有关数量计算
认识化学元素
元素的概念
地壳中元素的分布与含量
元素的符号及其意义
元素的简单分类
元素周期表的特点及其应用
碳单质的物理性质及用途
碳的化学性质
物质的元素组成
物质的构成和含量分析
碳元素组成的单质
氧元素组成的单质
元素在化学变化过程中的特点
同素异形体和同素异形现象
物质组成的表示
化学式的书写及意义
化合价的概念
常见元素与常见原子团的化合价
化合价与离子表示方法上的异同点
化合价规律和原则
有关元素化合价的计算
相对原子质量的概念及其计算方法
相对分子质量的概念及其计算
元素质量比的计算
元素的质量分数计算
化合物中某元素的质量计算
混合物中某元素的质量计算
物质组成的综合计算
标签上标示的物质成分及其含量
化学符号及其周围数字的意义
有关化学式的计算和推断
摩尔质量
物质的量的单位-摩尔
物质的量的概念
阿伏伽德罗常数
物质的量的相关计算
物质的量浓度的计算
物质的化学变化
化学变化的基本特征
化学变化的基本特征
物理变化的特点
化学变化和物理变化的判别
化学性质与物理性质的差别及应用
物质发生化学变化时的能量变化
化学的研究对象及其发展
反应现象和本质的联系
化学反应的实质
认识几种化学反应
化合反应及其应用
分解反应及其应用
置换反应及其应用
复分解反应及其应用
氧化反应
复分解反应的条件与实质
酸、碱性废水的处理
光合作用与呼吸作用
反应类型的判定
还原反应
质量守恒定律
质量守恒定律及其应用
化学方程式的概念、读法和含义
化学方程式的配平
常见化学反应中的质量关系
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
根据化学反应方程式的计算
化学与社会发展
化学与能源、资源利用
燃烧与燃烧的条件
完全燃烧与不完全燃烧
常用燃料的使用与其对环境的影响
灭火的原理和方法
防范爆炸的措施
燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
化石燃料及其综合利用
石油的组成
石油加工的产物
原油泄漏对生态环境的危害及其处理
保护水资源和节约用水
海洋中的资源
对海洋资源的合理开发与利用
资源综合利用和新能源开发
燃烧和爆炸实验
易燃物和易爆物安全知识
几种常见的与化学有关的图标
几种常用的灭火器
氢气的物理性质
氢气的化学性质与燃烧实验
氢气的爆鸣实验
氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
氢气的用途和氢能的优缺点
常见能源的种类、能源的分类
常见的化学合成材料
塑料及其应用
塑料制品的回收、再生与降解
合成橡胶及其应用
合成纤维及其应用
塑料制品使用的安全
白色污染与防治
合成材料的使用及其对人和环境的影响
新材料的开发与社会发展的密切关系
有机高分子材料的分类及鉴别
复合材料、纳米材料
棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
化学物质与健康
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
生命活动与六大营养素
亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康
食品、药品与健康食品中的有机营养素
均衡营养与健康
矿物质与微量元素
加碘盐的检验
常见中毒途径及预防方法
烟的危害性及防治
毒品的危害性及预防
药品的分类
家庭常备药品
鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质
微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法
保护好我们的环境
"三废"处理的必要性和一般原则
常见污染物的来源、危害及治理
生活污水和工业废液的危害
富营养化污染与含磷洗衣粉的禁用
臭氧空洞和臭氧层保护
合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义
化学在环境监测与环境保护中的重要作用
无土栽培

在新冠肺炎的疫情防控中,过氧化氢(H2O2)广泛用于环境消毒,在放置过程中会缓慢分解。某单位有一桶未曾使用过的久置的H2O2溶液,观测得其溶液密度为1.069g/mL,该温度下溶液的密度和溶质质量分数的对应关系如图。桶上标签提供的信息:①H2O2的质量分数为30%;②内装溶液质量50kg,完成下列问题:

(1)该久置的H2O2溶液的溶质质量分数为  

(2)若用此久置的H2O2溶液来配制质量分数为3%的环境消毒液200kg,需用这种H2O2溶液  kg。

(3)若这桶H2O2溶液放置至完全分解,桶中剩下的液体质量是多少?(假设液体不挥发,通过计算回答,结果精确到0.1)

来源:2020年四川省内江市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-26
  • 题型:解答题
  • 难度:较难

某化学兴趣小组同学做了实验后在整理实验室时,得到白色固体药品,查阅药品记录单可知,可能是碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钠中的两种物质的混合物。为探究其成分,进行如下探究活动:

[猜想与假设]针对其组成:

猜想一:含有Na2CO3和Na2SO4

猜想二:含有Na2SO4和NaHCO3

猜想三:含有  

[实检探究]

实验Ⅰ:取白色固体于试管中加热,将产生的无色无味气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊。

实验Ⅱ:取加热后的白色固体于试管中加足量的盐酸后,再滴加氯化钡溶液,立即产生白色沉淀。

[实验分析及结论]

(1)实验Ⅰ中,产生无色无味气体反应的化学方程式为  。实验Ⅱ中,滴加氯化钡溶液产生白色沉淀反应的化学方程式为  

(2)实验Ⅰ中可判断猜想  不成立。

综合实验Ⅰ、Ⅱ,可判断猜想  不成立。

[拓展延伸]

若Na2SO4溶液中混有少量的NaHCO3,提纯Na2SO4溶液的实验方案是  

来源:2020年四川省内江市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-26
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

如图是某化工企业利用“侯氏制碱法”生产纯碱的部分工艺流程示意图:

查阅资料知:①NH4Cl ¯ NH3↑+HCl↑;②氨气极易溶于水,氨水呈碱性。

(1)检验食盐水是否饱和的方法是  

(2)操作Ⅰ的名称是  。实验室进行此操作时,玻璃棒的作用是  

(3)“侯氏制碱法”中,向饱和氨盐水中通入足量的CO2,使氨气、水、NaCl和CO2反应生成NaHCO3等,该反应的化学方程式为  ;先通氨气形成饱和氨盐水,后加压通入二氧化碳,这样操作的目的是  

(4)处理含氯化铵混合溶液时,不直接加热蒸干得到氯化铵固体的原因是  

来源:2020年四川省内江市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-26
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

维生素C(化学式C6H8O6)对人体皮肤和牙龈健康有重要作用。缺乏维生素C会引起坏血病,中学生每天需要补充约60mg维生素C.请回答下列问题:

(1)维生素C由  种元素组成,它属于  (填“无机物”或“有机物”)。

(2)含2g氢元素的维生素C中,氧元素质量为  g;17.6g维生素C中含  g碳元素。

来源:2020年四川省内江市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-26
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

利用下列装置进行气体的制取实验,请问答下列问题:

(1)写出仪器的名称:①    

(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气时,若要制取一瓶干燥的氧气,必须使气体通过  (填字母,下同)装置,选用装置  收集,验满的方法是  

(3)实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取较纯净的氧气,选用发生装置  和收集装置G组合,检查该装置气密性的方法是:连接好仪器,把导管的一端浸入水中,  ,证明装置连接完好、不漏气。

(4)实验室用电石固体与饱和食盐水常温下反应制取乙炔(C2H2)气体,同时有糊状 Ca(OH)2生成,发生装置选用C而不选用B的原因是  ;乙炔充分燃烧的化学方程式为  

来源:2020年四川省内江市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-26
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

某纯碱样品中含有少量的氯化钠,某化学兴趣小组欲测定其中碳酸钠的质量分数。他们称取6.0g样品放入锥形瓶中,加入稀硫酸直到不再产生气体为止,反应中生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示:

计算:

(1)反应生成的二氧化碳的质量为  g。

(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)。

(反应的化学方程式为:Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O)

来源:2020年四川省南充市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-26
  • 题型:解答题
  • 难度:较难

“保宁醋”是“阆中三绝”之一,其中含有醋酸(CH3COOH)。

(1)醋酸中碳、氢元素的质量比为  (最简整数比)。

(2)90g醋酸中碳元素的质量为  g。

来源:2020年四川省南充市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-26
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

(1)如图为实验室制取并收集气体的装置图,回答下列问题。

①a仪器的名称是  

②实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气应选用的装置组合是  (填序号)。

③若用F装置收集并测量氧气的体积,应在  (填“d”或“e”)端连接量筒。

④实验室制取二氧化碳的化学方程式是  ,用B装置制取二氧化碳便于控制反应的发生与停止,制取时应将大理石放在  (填“b”或“c”)处。

(2)某化学兴趣小组在学完金属活动性顺序相关知识后,他们做了钠与硫酸铜溶液反应的实验,发现并没有铜生成,而是产生蓝色絮状沉淀和少量黑色物质。于是他们进行了如下探究:

[实验探究1]取一块绿豆大小的金属钠,放入盛有20mL蒸馏水的烧杯中,发现金属钠浮在水面上,熔化成一个闪亮的小球并四处游动,发出嘶嘶的响声,收集反应产生的气体,发现该气体能燃烧。

[实验探究2]在上述反应所得溶液中滴加硫酸铜溶液,产生蓝色絮状沉淀。

[实验探究3]将蓝色絮状沉淀加热得到黑色固体。

[查阅资料]①钠在常温下能与水剧烈反应,生成一种碱和一种气体。②氢氧化铜受热易分解。③氧化铜为黑色固体。

[问题分析]①写出钠与水反应的化学方程式  ,点燃反应产生的气体前应该先  。②写出产生蓝色絮状沉淀的化学方程式  

[实验结论]在金属活动性顺序中,活动性较强的金属  (填“一定”或“不一定”)能将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

[反思与交流]钠与硫酸铜溶液反应产生少量黑色物质的可能原因是  

来源:2020年四川省南充市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-26
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

阅读下面科普短文

人类目前所消耗的能量主要来自化石能源,化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化形成的。化石燃料燃烧时产生的一些物质,如一氧化碳、二氧化硫、未燃烧的碳氢化合物及炭粒、氮的氧化物等排放到空气中,会对空气造成污染。二氧化硫和氮的氧化物在空气中发生反应后的生成物溶于雨水,会形成酸雨。

天然气是一种重要的化石能源,主要含有由碳和氢组成的气态碳氢化合物,其中最主要的是甲烷。不同地区天然气的主要成分有较大差异,我国部分地区天然气的主要成分如下表所示:

CH4

C2H6

C3H8

CO2

N2

H2S

西南油田

93.1098

3.8914

0.1447

1.3092

0.5341

华北油田

80.8430

9.7326

5.7538

0.9288

0.3200

陕甘宁油田

95.9500

0.9675

0.1367

1.5038

0.0002

注:1.表中数据均表示体积分数。2.“﹣”表示含量过低,当前所用仪器未检出。

天然气的用途非常广泛,可作为燃料直接使用。天然气在不同设备中燃烧产生的污染物的含量也不尽相同,几种常见设备中天然气燃烧时产生的污染物(kg/Mm3)如图所示:

现代社会对能量的需求量越来越大,化石能源日渐枯竭,人们正在利用和开发其他能源。这些能源的利用,可以部分解决化石能源面临耗尽的问题,并在一定程度上减少了对环境的污染。

依据文章内容,回答下列问题。

(1)化石燃料是  (填“可再生”或“不可再生”)能源,主要包括    和天然气。

(2)  油田的天然气中丙烷(C3H8)含量最高,写出丙烷完全燃烧的化学方程式  

(3)氮的氧化物排放到空气中可形成酸雨,酸雨是pH<  的降雨。

(4)在电厂、工业锅炉和民用采暖设备中天然气燃烧效率最低的是  

A.电厂 B.工业锅炉 C.民用采暖设备

(5)甲烷除用作燃料外,在工业上也有重要的用途。科学家探索出在一定条件下用甲烷为原料制成了金刚石,写出该反应的化学方程式  

来源:2020年四川省南充市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-26
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

金属与人类生活密切相关,回答下列问题。

(1)铯原子钟300年误差不超过5秒。铯元素在元素周期表中的信息如图所示,则铯的相对原子质量是  

(2)将黄铜片和纯铜片相互刻画,发现纯铜片表面留下较深的划痕,则它们的硬度大小关系是:纯铜  黄铜(填“>”、“<”或“=”)。

(3)金属资源储量有限,而且不可再生。下列措施能够减缓金属消耗速度的是  

A.回收利用废旧金属

B.加大对金属矿物的开采,提高金属产量

C.寻找和开发金属的替代品

D.提高金属制品的的防腐能力,延长金属制品的使用寿命

(4)铁是目前世界年产量最高的金属,但易生锈,写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式  

(5)往硝酸银溶液中加入一定量的锌和铜的混合物,充分反应后,过滤,滤液为蓝色,则滤液中一定含有的金属离子是  

来源:2020年四川省南充市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-26
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,回答下列问题。

(1)P点表示在温度为t1℃时,三种物质的溶解度  

(2)t2℃时,在温度不变的情况下要将丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是  (任写一种)。

(3)t2℃时,将25g甲固体加入到50g水中,充分溶解并恢复到原温度后,所得溶液的质量是  g。

(4)t3℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序为  

(5)将t3℃时丙的饱和溶液降温到t2℃,溶液中溶质的质量分数  (填“变大”、“变小”或“不变”)。

来源:2020年四川省南充市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-26
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

某袋装食品的脱氧剂由活性炭、铁粉和食盐混合而成,三者质量比为2:2:1.现用该脱氧剂进行实验,回答下列问题:

(1)将该脱氧剂加入盐酸中,发生反应的化学方程式为  

(2)打开失效的脱氧剂小袋,发现里面出现了红褐色物质,该物质的主要成分是  (填化学式)。5.0g未经使用的该脱氧剂最多能够吸收氧气  g。

(3)用电子秤称取7.20g完全失效后的脱氧剂放入烧杯中,加入足量稀硝酸,充分溶解后过滤,滤渣为黑色粉末。向所得滤液中加入足量AgNO3溶液,充分反应产生的沉淀质量为2.87g。列式计算该失效脱氧剂中NaCl的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

来源:2020年四川省绵阳市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-26
  • 题型:解答题
  • 难度:较难

某化学兴趣小组利用“化学喷泉”设计了如下实验:20℃时,用250mL圆底烧瓶收集一瓶纯净的CO2,按如图组装装置。用注射器缓缓注入3mL NaOH溶液,轻轻振荡烧瓶,打开止水夹,玻璃导管尖嘴处很快产生“喷泉”,与此同时,C、E装置中发生连锁反应。回答下列问题:

(1)图中仪器X的名称是  

(2)注入NaOH溶液后,烧瓶内发生反应的化学方程式是  

(3)“连锁反应”后,C试管中溶液的颜色变化为  ;E试管中的现象为  ,反应的化学方程式为  

(4)实验结束后,同学们发现圆底烧瓶中溶液呈红色,由此认为烧瓶中一定还有NaOH剩余,你认为是否正确?  ,说明原因:  

来源:2020年四川省绵阳市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-26
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

文宏同学利用“金属树”趣味实验来验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。

(1)为确保实验效果,CuCl2溶液和AgNO3溶液需现配。配制50g质量分数为12%的CuCl2溶液,应称量  g CuCl2,加水时应选用  mL的量筒。除量筒外,配制溶液还需要的玻璃仪器有  

(2)向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量CuCl2溶液、AgNO3溶液,再放入锌粒,一段时间后观察到的实验现象如图。

①形成“铜树”时发生反应的化学方程式是  

②仅用“铜树”和“银树”实验尚不能验证  的金属活动性顺序,需补充一个实验来证明,应选用的药品是  (可供选择的药品有:锌粒、铜丝、银丝、稀盐酸、CuCl2溶液、AgNO3溶液)。

来源:2020年四川省绵阳市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-26
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

实验室为了测定过氧化氢溶液的质量分数,称取85.00g H2O2溶液和2.00g MnO2混合放入质量为50.00g的烧杯中,用电子天平称得烧杯的总质量随时间变化如表所示:

时间/S

15

30

45

60

75

90

烧杯总质量/g

136.5

136.1

135.70

135.50

135.40

135.40

(1)产生O2的质量为  g。

(2)过氧化氢溶液中溶质的质量分数为?(写出计算过程)

来源:2020年四川省眉山市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-26
  • 题型:解答题
  • 难度:较难

初中化学解答题