初中化学
科学探究
对科学探究的理解
科学探究的意义
猜想与事实验证
科学探究的基本方法
科学探究的基本环节
科学探究能力
测定空气里氧气含量的探究
制取气体的反应原理的探究
质量守恒定律的实验探究
金属活动性的探究
探究酸碱的主要性质
药品是否变质的探究
缺失标签的药品成分的探究
实验探究物质的性质或变化规律
探究金属锈蚀的条件
燃烧的条件与灭火原理探究
影响化学反应速率的因素探究
实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素
食品干燥剂、保鲜剂和充气包装的成分探究
实验探究物质的组成成分以及含量
物质除杂或净化的探究
气体制取装置的探究
实验分析与处理能力
实验数据处理或者误差分析的探究
实验操作注意事项的探究
实验步骤的探究
化学实验方案设计与评价
基本的实验技能
用于加热的仪器
测量容器-量筒
称量器-托盘天平
加热器皿-酒精灯
挟持器-铁夹、试管夹、坩埚钳
分离物质的仪器
量气装置
固体药品的取用
液体药品的取用
给试管里的固体加热
给试管里的液体加热
物质的溶解
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
一定溶质质量分数的溶液的配制
混合物的分离方法
过滤的原理、方法及其应用
结晶的原理、方法及其应用
蒸发与蒸馏操作
仪器的装配或连接
检查装置的气密性
玻璃仪器的洗涤
常见的意外事故的处理方法
实验室制取气体的思路
常用气体的发生装置和收集装置与选取方法
常用气体的收集方法
常见气体的检验与除杂方法
气体的净化(除杂)
气体的干燥(除水)
溶液的酸碱度测定
证明盐酸和可溶性盐酸盐
证明硫酸和可溶性硫酸盐
证明碳酸盐
证明铵盐
常用仪器的名称和选用
化学的基本常识
化学的历史发展过程
化学的研究领域
化学的用途
绿色化学
蜡烛燃烧实验
吸入空气与呼出气体的比较
学习化学的重要途径及学习方法
有关化学之最
化学常识
身边的化学物质
地球周围的空气
空气的成分及各成分的体积分数
空气组成的测定
空气对人类生活的重要作用
空气的污染及其危害
防治空气污染的措施
目前环境污染问题
氧气的物理性质
氧气的化学性质
氧气的用途
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
氧气的工业制法
实验室制取氧气的反应原理
氧气的制取装置
氧气的收集方法
氧气的检验和验满
制取氧气的操作步骤和注意点
自然界中的氧循环
自然界中的碳循环
催化剂的特点与催化作用
常见气体的用途
二氧化碳的实验室制法
二氧化碳的检验和验满
制取二氧化碳的操作步骤和注意点
二氧化碳的工业制法
二氧化碳的物理性质
二氧化碳的化学性质
二氧化碳的用途
二氧化碳对环境的影响
一氧化碳的物理性质
一氧化碳的化学性质
一氧化碳的毒性
探究氧气的性质
探究二氧化碳的性质
自然界中的氮循环
水与常见的溶液
电解水实验
水的组成
水的性质和应用
水的合成与氢气的燃烧
水的净化
自来水的生产过程与净化方法
硬水与软水
水资源状况
水资源的污染与防治
溶解现象与溶解原理
常见的溶剂
溶液的概念、组成及其特点
溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断
影响溶解快慢的因素
溶解时的吸热或放热现象
悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
乳化现象与乳化作用
饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
固体溶解度的概念
固体溶解度的影响因素
固体溶解度曲线及其作用
气体溶解度的影响因素
晶体和结晶的概念与现象
物质的溶解性及影响溶解性的因素
溶质的质量分数
用水稀释改变浓度的方法
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
有关溶质质量分数的简单计算
氢气的制取和检验
金属与金属矿物
常见金属的特性及其应用
金属的物理性质及用途
合金与合金的性质
常见的金属和非金属的区分
金属的化学性质
金属活动性顺序及其应用
金属元素的存在及常见的金属矿物
金属材料及其应用
一氧化碳还原氧化铁
铁的冶炼
碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
常见金属的冶炼方法
生铁和钢
含杂质物质的化学反应的有关计算
金属锈蚀的条件及其防护
铁锈的主要成分
金属资源的保护
废弃金属对环境的污染
金属的回收利用及其重要性
生石灰的性质与用途
碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
生活中的常见化合物
酸碱指示剂及其性质
酸的物理性质及用途
酸的化学性质
常见碱的特性和用途
碱的化学性质
溶液的导电性及其原理分析
中和反应及其应用
酸碱溶液的稀释
溶液的酸碱性与pH的关系
溶液的酸碱性测定
酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
酸雨的产生、危害及防治
酸碱盐的应用
氯化钠与粗盐提纯
常用盐的用途
盐的化学性质
复分解反应及其发生的条件
常见化肥的种类和作用
化肥的简易鉴别
铵态氮肥的检验
施用化肥对环境的影响
海水晒盐的原理和过程
纯碱的制取
酸碱盐的溶解性
离子或物质的共存问题
空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体
酸、碱、盐的鉴别
常见离子的检验方法及现象
物质构成的奥秘
化学物质的多样性
物质的三态及其转化
物质的简单分类
从组成上识别氧化物
纯净物和混合物的概念
纯净物和混合物的判别
单质和化合物的概念
单质和化合物的判别
氧化物、酸、碱和盐的概念
常见的氧化物、酸、碱和盐的判别
有机物的特征、分类及聚合物的特性
甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
有机物与无机物的区别
物质的多样性及其原因
物质的鉴别、推断
物质的相互转化和制备
微粒构成物质
物质的微粒性
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
微粒观点及模型图的应用
原子的定义与构成
分子和原子的区别和联系
原子和离子的相互转化
核外电子在化学反应中的作用
原子结构示意图与离子结构示意图
利用分子与原子的性质分析和解决问题
分子的定义与分子的特性
原子的有关数量计算
认识化学元素
元素的概念
地壳中元素的分布与含量
元素的符号及其意义
元素的简单分类
元素周期表的特点及其应用
碳单质的物理性质及用途
碳的化学性质
物质的元素组成
物质的构成和含量分析
碳元素组成的单质
氧元素组成的单质
元素在化学变化过程中的特点
同素异形体和同素异形现象
物质组成的表示
化学式的书写及意义
化合价的概念
常见元素与常见原子团的化合价
化合价与离子表示方法上的异同点
化合价规律和原则
有关元素化合价的计算
相对原子质量的概念及其计算方法
相对分子质量的概念及其计算
元素质量比的计算
元素的质量分数计算
化合物中某元素的质量计算
混合物中某元素的质量计算
物质组成的综合计算
标签上标示的物质成分及其含量
化学符号及其周围数字的意义
有关化学式的计算和推断
摩尔质量
物质的量的单位-摩尔
物质的量的概念
阿伏伽德罗常数
物质的量的相关计算
物质的量浓度的计算
物质的化学变化
化学变化的基本特征
化学变化的基本特征
物理变化的特点
化学变化和物理变化的判别
化学性质与物理性质的差别及应用
物质发生化学变化时的能量变化
化学的研究对象及其发展
反应现象和本质的联系
化学反应的实质
认识几种化学反应
化合反应及其应用
分解反应及其应用
置换反应及其应用
复分解反应及其应用
氧化反应
复分解反应的条件与实质
酸、碱性废水的处理
光合作用与呼吸作用
反应类型的判定
还原反应
质量守恒定律
质量守恒定律及其应用
化学方程式的概念、读法和含义
化学方程式的配平
常见化学反应中的质量关系
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
根据化学反应方程式的计算
化学与社会发展
化学与能源、资源利用
燃烧与燃烧的条件
完全燃烧与不完全燃烧
常用燃料的使用与其对环境的影响
灭火的原理和方法
防范爆炸的措施
燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
化石燃料及其综合利用
石油的组成
石油加工的产物
原油泄漏对生态环境的危害及其处理
保护水资源和节约用水
海洋中的资源
对海洋资源的合理开发与利用
资源综合利用和新能源开发
燃烧和爆炸实验
易燃物和易爆物安全知识
几种常见的与化学有关的图标
几种常用的灭火器
氢气的物理性质
氢气的化学性质与燃烧实验
氢气的爆鸣实验
氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
氢气的用途和氢能的优缺点
常见能源的种类、能源的分类
常见的化学合成材料
塑料及其应用
塑料制品的回收、再生与降解
合成橡胶及其应用
合成纤维及其应用
塑料制品使用的安全
白色污染与防治
合成材料的使用及其对人和环境的影响
新材料的开发与社会发展的密切关系
有机高分子材料的分类及鉴别
复合材料、纳米材料
棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
化学物质与健康
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
生命活动与六大营养素
亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康
食品、药品与健康食品中的有机营养素
均衡营养与健康
矿物质与微量元素
加碘盐的检验
常见中毒途径及预防方法
烟的危害性及防治
毒品的危害性及预防
药品的分类
家庭常备药品
鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质
微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法
保护好我们的环境
"三废"处理的必要性和一般原则
常见污染物的来源、危害及治理
生活污水和工业废液的危害
富营养化污染与含磷洗衣粉的禁用
臭氧空洞和臭氧层保护
合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义
化学在环境监测与环境保护中的重要作用
无土栽培

某学习小组将足量Zn条插入一定量的浓H2SO4中,发现Zn表面有大量气泡产生。(注:随着反应进行,硫酸浓度逐渐变小)

【提出问题】气体的成分是什么?

【猜想假设】猜想一:只有SO2

猜想二:只有H2

猜想三:  

【查阅资料】(Ⅰ)SO2可以使品红溶液褪色

(Ⅱ)SO2可以和碱性溶液反应

(Ⅲ)H2+CuO ¯ Cu+H2O

【实验探究】用如图装置验证猜想(部分夹持仪器省略)

【方案设计】

主要实验步骤

主要现象

解释或结论

①打开止水夹,先通入一段时间N2

/

/

②关闭止水夹,将足量Zn条下放,浸入浓硫酸中,点燃E装置处酒精灯

B装置处品红溶液褪色

E装置处  

猜想三成立

③结束实验

/

/

【表达交流】

(1)在步骤①中,通入N2的目的是:  

(2)请你设计一个实验,用化学方法证明E装置中CuO未完全反应。

实验步骤

实验现象

结论

  

  

CuO未完全反应

【反思拓展】

(1)请你根据上述实验探究,补充Zn与浓硫酸反应的化学方程式

Zn+2H2SO4═ZnSO4+SO2↑+  

(2)已知Al与H2一样,在加热条件下能与CuO发生化学反应,请写出该反应的化学方程式  

来源:2020年四川省眉山市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-26
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

菱镁矿中主要含MgCO3、FeCO3和SiO2.以菱镁矿为原料制取镁的工艺流程如图。

回答下列问题:

(1)菱镁矿属于  (选填“纯净物”或“混合物”)。

(2)流程中滤渣a主要成分是  

(3)写出菱镁矿中MgCO3与稀HCl反应的化学方程式  

(4)溶液b→溶液c反应的化学方程式为:4FeCl2+  +4HCl=4FeCl3+2H2O(补充完方程式)

(5)溶液c调pH使Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3从而与Mg2+分离,则调pH的范围应为2.8﹣  

已知:物质沉淀的pH见下表:

物质

Mg(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀的pH

8.9

1.5

完全沉淀的pH

10.9

2.8

(6)结合流程中的数据计算。

①菱铁矿中镁元素的质量分数为  (不考虑整个流程转化中的损失)。

②MgCl2通电制得的气体的质量(写出计算过程)。

来源:2020年四川省泸州市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-26
  • 题型:解答题
  • 难度:较难

某炼钢厂每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿,该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是多少?

来源:2020年四川省凉山州中考化学试卷
  • 更新:2021-04-26
  • 题型:解答题
  • 难度:较难

实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末,烧杯中现有100g碳酸钠溶液,将140g氯化钙溶液分四次加入,充分反应,

注:发生反应的化学方程式为:CaCl2+Na2CO3 ═CaCO3↓+2NaCl

四次测量所得数据如表所示:

次数

累计加入氯化钙溶液的质量/g

烧杯中溶液的总质量/g

40

135

80

170

120

205

140

225

(1)恰好完全反应时,生成沉淀的总质量为  g。

(2)第四次测量时,所得溶液中的溶质有  (填化学式)

(3)计算氯化钙溶液的溶质质量分数(写出计算过程,计算结果保留到0.1%)

来源:2020年四川省乐山市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-26
  • 题型:解答题
  • 难度:较难

实验室中有一瓶标签破损的固态铵盐,它可能是NH 4Cl、NH 4NO 3、NH 4HCO 3、(NH 42SO 4中的一种,请利用如图所示的溶液进行实验探究。

【提出猜想】猜想①:该铵盐是NH 4Cl

猜想②:该铵盐是   

猜想③:该铵盐是NH 4HCO 3

猜想④:该铵盐是(NH 42SO 4

【实验探究】步骤一:取少量样品放入试管中,没有嗅到强烈的氨味,加入适量水溶解得到无色液体,选用图中的   溶液滴入试管中,无气泡放出,则猜想③不成立。

步骤二:在步骤一所得的溶液中,滴加图中的Ba(NO 32溶液,没有白色沉淀生成,则猜想   不成立。

步骤三:另取适量样品放入试管中,加水溶解配成溶液,滴加图中的        溶液,有白色沉淀生成,则猜想   成立。

【拓展应用】铵盐可作氮肥,它会与碱性物质发生化学反应,请写出硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式   ,所以在农业生产中,为避免降低肥效,铵态氮肥不要与碱性物质混合施用。

来源:2020年四川省乐山市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-26
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

实验室部分仪器或装置如图所示,请回答下列问题:

(1)仪器b的名称是:b  

(2)上述装置中,可用于收集氢气的是  (填仪器装置下方的字母,下同)。

(3)若要组装一套实验室制取二氧化碳的装置,可选择图中的  ;检验二氧化碳是否收集满的方法是  

(4)若用B装置制取氧气,则其化学方程式为  

来源:2020年四川省乐山市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-26
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

某兴趣小组同学将100g氢氧化钠溶液分五次加入到139.6g硫酸铜溶液中,测得实验数据如下表所示:


第一次

第二次

第三次

第四次

第五次

氢氧化钠溶液的质量/g

20

20

20

20

20

沉淀质量/g

4.9

9.8

m

19.6

19.6

(1)表格中m的值为多少。

(2)计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)

来源:2020年四川省广元市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-26
  • 题型:解答题
  • 难度:较难

实验是学习化学的一条重要途径,通过实验以及对实验现象的观察,记录和分析,可以验证物质的化学性质。小明为了参加化学学科实验操作考试,在实验室练习了两个鉴别类的实验:“鉴别盐酸,氢氧化钠溶液和蒸馏水”“鉴别氢氧化钠溶液、氢氧化钙的溶液”,请完成下列各题:

(1)小明只用无色酚酞试液也将三种物质鉴别出来了,实验过程如下。请完善表格中的相关内容:

操作步骤

实验现象

实验结论

用A、B、C三只试管分别取三种待测液各5mL,分别滴入1﹣2滴无色酚酞试液,振荡

  

C是氢氧化钠溶液

将上面变色的溶液分成两份,  

A试管中无明显现象,B试管中观察到的现象是  

A是蒸馏水,B是稀盐酸,请写出该步骤中发生反应的化学方程式  

(2)小明又用吹气的方法鉴别出了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。鉴别完毕,他将上述所有实验的废液全部倒入一个洁净的大烧杯中,得到无色溶液,请回答下列问题:

①该无色溶液中一定没有的阴离子  (填离子符号)。混合过程中一定会观察到的现象是  

②该无色溶液中可能含有的溶质是  (填化学式)。为了检验可能存在的物质,小明取无色溶液约2mL,加入镁条,若无明显现象,则没有该物质;若观察到有气泡产生,则一定有该物质存在,请写出该反应的化学方程式  

(3)根据小明的实验,你能得出盐酸的化学性质有  (用字母填空)。

A.能与碱反应

B.能与活泼金属反应

C.能与碳酸盐反应

D.能与金属氧化物反应

E.能使无色酚酞试液变色

来源:2020年四川省广元市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-26
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

根据下列实验装置回答有关问题。(温馨提示:无水CaCl2具有吸水性)

(1)写出仪器X的名称  

(2)实验室用装置A制取O2,反应的化学方程式为  ,其中黑色固体的作用是  ,收集装置可选择  ,若用F装置收集,验满的方法  

(3)硫化氢(化学式为H2S)是一种无色,其有臭鸡蛋气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水,其水溶液呈酸性,与稀盐酸的化学性质相似。实验室可用CaS固体与稀硫酸在常温下制取,若要制取一瓶干燥的H2S气体,正确的装置连接顺序为  →H(用A、B……填空)。装置H的作用是吸收多余的H2S气体,防止污染空气,反应的化学方程式为  

来源:2020年四川省广元市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-26
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

亚硝酸钠是一种工业用盐,外形与食盐相似,有咸味,有毒。人若误食会引起中毒,甚至致人死亡。已知亚硝酸钠的水溶液呈碱性,食盐水溶液呈中性。

(1)鉴别亚硝酸钠和氯化钠,你会选用什么试剂?  ,如何操作?  

(2)某实验小组成员李雷从人教版普通高中教科书《化学1》中得知碳酸钠的水溶液也呈碱性。该组成员就碳酸钠溶液呈碱性的原因进行了如下初探:

【查阅资料】

Ⅰ.大多数可溶性的盐溶解在水中会完全解离,产生自由移动的阴阳离子。如Na2CO3、KCl等。

Ⅱ.难溶性物质在水中解离出的阴阳离子极少,忽略不计。如CaCO3、BaCO3等。

Ⅲ.CaCl2的水溶液呈中性。

【猜想与假设】猜想Ⅰ:碱性是由溶液中解离出的Na+引起的;

猜想Ⅱ:碱性是由溶液中解离出的CO32引起的;

………………

【实验设计】

实验步骤

实验现象

向1支洁净的小试管中加入3mL饱和碳酸钠溶液,滴入3滴酚酞溶液,振荡,再逐滴滴入氯化钙溶液至过量

试管中溶液颜色先由无色变为红色,然后逐渐变浅至消失

写出上述实验步骤中滴入CaCl2溶液后红色变浅至消失的原因  (用化学方程式解释)。

【实验结论】  

【实验拓展】据此判断下列物质的水溶液可能使酚酞溶液变红的是  (填字母)。

A.CaCl2

B.CaCO3

C.H2SO4

D.K2CO3

【总结反思】该组同学善于发现问题,并设计实验探究问题。通过本次探究,他们认识到,并不是碱溶液才显碱性,盐溶液也可能呈碱性。他们还会进一步查阅资料探寻碳酸钠溶液呈碱性的本质原因和基本规律。

来源:2020年四川省广安市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-26
  • 题型:解答题
  • 难度:较难

如图是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。回答下列问题:

(1)仪器名称①  

(2)实验室既可用于制取氧气又可用于制取二氧化碳的发生和收集装置的组合为  (填字母),用该发生装置制取氧气的化学方程式为  

(3)已知NO难溶于水,常温下很容易与空气中的O2反应生成NO2.实验室制取NO,应选用的收集装置为  (填字母)。气体应从  端(填“f”“j”“h”或“i”)通入。

(4)实验室常用氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物在加热条件下制取NH3,可选用的发生装置为  (填字母)。

来源:2020年四川省广安市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-26
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

中国北斗,星耀全球﹣﹣6月23日,由氢氧发动机提供动力的长征三号乙火箭成功将北斗三号最好一颗全球组网卫星送上太空。已知火箭将卫星送入预定轨道需要44t液氢(H2),则使液氢完全燃烧需提供液氧(O2)多少吨?

来源:2020年四川省德阳市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-26
  • 题型:解答题
  • 难度:较难

为了测定某银、锌合金(假设合金中只含银和锌)中银的质量分数,某同学称取20g银锌合金粉末进行实验,现将125g稀硫酸分五次加入合金粉末中,充分反应后测得生成气体的总质量如表所示:


第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

滴入稀硫酸的质量/g

25

25

25

25

25

生成气体的总质量/g

0.05

m

0.15

0.20

0.20

请完成下列问题:

(1)表中m的值为   

(2)银、锌合金中银的质量分数为   

(3)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少?(写出具体计算过程)

来源:2020年四川省达州市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-26
  • 题型:解答题
  • 难度:较难

某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质,做了如下实验:

(1)能产生气泡的是  (填序号)。

(2)溶液变为蓝色的是  (填序号),写出其中发生的化学方程式  

(3)能证明C中发生了反应的现象是  

(4)实验过程中,发现只有A中无明显现象,说明铜与稀硫酸不发生反应。

【提出问题】铜与硫酸真的不能反应吗?

【查阅资料】

①铜与浓硫酸反应的化学方程式:Cu+2H2SO4(浓)═CuSO4+SO2↑+2H2O

②SO2能使品红溶液褪色;

③SO2能与碱溶液反应;

④SO2能溶于水,但不溶于饱和NaHSO3溶液

【进行实验】

同学们在老师的帮助下用如图所示装置进行实验:

请回答下列问题:

(1)实验开始时,打开开关K,发现D中品红溶液褪色,装置D中试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶液,其作用是  

(2)装置B的作用是收集贮存多余的气体,当D中有明显现象后,关闭K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A有仍有气体产生,此时B中现象是:长颈漏斗内液面  (填“上升”或“下降”),则B中盛放的液体为  (填序号)。

A.水

B.氢氧化钠溶液

C.饱和石灰水

D.饱和NaHSO3溶液

【知识拓展】化学反应的进行与物质的溶质质量分数,反应条件都有一定的关系。

来源:2020年四川省达州市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-26
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

某化学兴趣小组同学用玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液在酒精灯火焰上灼烧时,随着加热时间的持续,在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为:黄色、红褐色、红棕色、黑色。同学们对此现象产生了疑问,于是他们对FeCl3溶液加热,灼烧的变化进行了探究活动。

【查阅资料】

①酒精(C2H5OH)具有还原性,加热条件下能与Fe2O3反应;

②Fe与Fe3O4易被磁铁吸引,FeO是一种黑色固体,不能被磁铁吸引。

【实验一】

将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发,沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。

由此得出结论:

①FeCl3溶液呈黄绿色是因为溶液中含有  (用离子符号表示)。

②加热饱和FeCl3溶液时,FeCl3易与水反应生成红褐色固体和盐酸,反应的化学方程式为  

③由实验可知:FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式  (填“能”或“不能”)获得FeCl3固体。

【实验二】

将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧,颜色由红褐色变为红棕色,此过程发生分解反应:2Fe(OH)3 ¯   +3H2O。

【实验三】

同学们对玻璃棒上产生的黑色物质继续探究:联系酒精的可燃性、还原性等相关性质,对黑色物质的成分提出了猜想,经讨论认为,可能是C、Fe、FeO、Fe3O4四种物质中的一种或几种。

为了测定黑色物质的成分,收集黑色物质,进行了如下表实验:

实验步骤

实验现象

实验结论

①取黑色粉末,用磁铁吸引,观察现象

黑色粉末全部被磁铁吸引

黑色粉末中不含的物质是  

②向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸,充分反应,观察现象

固体逐渐溶解,但无气泡产生

综合①②实验现象判断,此黑色物质成分是  

来源:2020年四川省达州市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-26
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

初中化学解答题