金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）下列物品所用的主要材料中，属于金属材料的是 。
A．塑料水杯
B．汽车轮胎
C．青铜古剑
D．医用口罩
（2）用盐酸可除去铁表面的铁锈，反应的化学方程式是 。
（3）不法分子常用铜锌合金制成假金币行骗。能有效鉴别“金币”真假的一种方法是：将“金币”浸入稀硫酸中，产生气泡的是假金币。原理是 （用化学方程式表示）。
结合图1化学实验装置，回答有关问题。
（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a b 。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是 （填代号），可用 法收集氧气。制得的氧气用来做如图2所示的实验，发现H中铁丝不燃烧，其原因是 。写出G中反应的化学方程式 。
（3）实验室制取二氧化碳常用的药品是 ，若用装置E收集二氧化碳，则 气体应从填“①”或“②“）端进入；若要获得干燥的二氧化碳，可将装置B和装置D用胶皮管连接，并在装置D中盛放 （填物质名称）试剂。
（4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是 。
家庭食用碱的主要成分是Na 2CO 3，为测定该食用碱中Na 2CO 3的质量分数，某同学进行了以下实验取40g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl 2溶液，实验数据见下表（假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl 2溶液产生沉淀）
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实验一 |
实验二 |
实验三 |
实验四 |
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食用碱的质量 |
10g |
10g |
10g |
10g |
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加入CaCl 2溶液的质量 |
20g |
40g |
60g |
80g |
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生成沉淀的质量 |
3g |
m |
8g |
8g |
请分析表中数据回答并计算：
（1）m＝ g。
（2）40g该食用碱与足量CaCl 2溶液反应，最多生成沉淀质量为 g。
（3）该食用碱中Na 2CO 3的质量分数是多少？（写出计算过程，答案精确到0.1%）
苹果中富含苹果酸，具有增强消化，降低有害胆固醇等作用，苹果酸的分子式为C 4H 6O 5请计算：
（1）苹果酸的相对分子质量是
（2）苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是 （最简整数比）
（3）13.4g苹果酸中含C元素质量多少克？（写出计算过程，答案精确到 0.1）
某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。
请完成下列分析及计算。
（1）40g铜锌合金中锌的质量是 g。
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
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