某氯化钠样品中可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。某学习小组欲探究氯化钠样品中杂质的成分设计了以下实验：
回答下列问题：
（1）步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是 。
（2）步骤③中加入足量稀盐酸时，能够观察到的明显现象是 ，发生此现象的化学方程式是 。
（3）此氯化钠样品中含有的杂质是 。
某化学课外活动小组的同学为了测定某氮化镁样品中Mg3N2的质量分数，他们取氮化镁样品5.0g于烧杯中，加入100g某浓度的盐酸（足量），充分反应后（杂质不溶于水也不与盐酸反应），测得剩余固体的质量为1.0g。请计算：
（1）已知：Mg3N2与盐酸反应的生成物只有氯化镁和氯化铵，则在配平的该化学反应方程式中，HCl前面的化学计量数为 。
（2）氮化镁样品中Mg3N2的质量分数。（写出计算过程）
（3）此时所得溶液中氯化镁的质量分数。（写出计算过程）
别嘌醇片（C5H4N4O）可用于治疗因尿酸生成过多而引起的高尿酸血症；非布司他片（C16H16N2O3S）是目前治疗痛风高尿酸血症比较好的一种药物，在临床上非布司他片适用于痛风患者高尿酸血症的长期治疗。
（1）C5H4N4O的相对分子质量为 。
（2）C5H4N4O和C16H16N2O3S中，氮元素的质量分数较大的是 。
某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，在探究碱的化学性质时，完成了如图所示的A、B两个实验。请你回答下列问题：
（1）A实验中酚酞的作用是 ，所发生的化学反应方程式为 。
（2）B实验中可观察到的现象是 。
（3）实验后，将两支试管中的废液都倒入废液杯C中，发现混合废液浑浊并显红色。
【分析思考】同学们经过思考一致认为，混合废液显红色是B实验后试管中的溶质与A实验后试管中的酚酞反应的结果。
【提出问题】B实验后试管中的溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：试管中的溶质是NaOH；猜想二：试管中的溶质是 ；
猜想三：试管中的溶质是Ca（OH）2和NaOH。
【实验验证】华雪同学利用废液杯C中的混合废液来确定B实验后试管中的溶质：将一定质量的废液过滤，取10g滤液并向其中逐滴加入质量分数为7.3% 的稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20g时反应完全，继续加入稀盐酸，气体的质量不再增加，根据反应现象得到如图所示的图象。
【查阅资料】碳酸钠溶液与稀盐酸的反应是分步进行的。首先是碳酸钠与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；然后是生成的碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O。
【实验结论】定性结论：分析图象得出：猜想二是正确的，产生的气体是 （填化学式）；猜想一和猜想三是错误的，原因是 。
定量结论：10g废液中含有 g NaOH， g Na2CO3。
【拓展提升】请另外设计一个实验，定性证明上述猜想二是正确的： 。
在实验室中，我们常用如图所示装置制取和收集某些气体。
（1）写出a、b两种仪器的名称：a为 ，b为 。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，有两种不同的操作：①先装入药品，后检查装置的气密性；②先检查装置的气密性，后装入药品。你觉得更合理的操作是 （填“①”或“②”）。
（3）氨气（NH3）极易溶于水，在实验室可用氯化铵固体与消石灰粉末混合加热来制取氨气，若要制取并收集一瓶氨气，应选择的装置是 （填图中装置对应的字母）。
（4）在实验室，通常用块状大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体，其中稀盐酸不宜用稀硫酸代替的原因 （填“是”或“不是”）因为碳酸钙与稀硫酸不反应。
（5）图示装置B （填“能”或“不能”）用来制取氢气。
我国古代曾用“地糠法”制取Cl2，两用Cl2与石灰乳反应生产漂白粉，流程如下：
已知：漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，Ca（ClO）2的化学名称叫做次氯酸钙。Ca（ClO）2中，氯元素的化合价为+1价。请回答下列问题：
（1）HCl与O2反应的化学方程式为 ，该反应所属的基本反应类型为 。
（2）Ca（ClO）2在物质的分类上属于 。
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
（3）“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）与“洁厕灵”（主要成分为盐酸） 不能混合使用，否则会产生氯气使人中毒。请写出次氯酸钠的化学式 。
（4）石灰乳 （填“属于”或“不属于”）溶液。
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