初中化学计算题

工业上侯氏制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验。在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入纯碱样品的质量/g	5.4	5.4	5.4	5.4	5.4
电子天平的示数/g	163.2	166.4	169.6	175	180.4

（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是             g。
（2）第   次加入纯碱样品后恰好与100g稀盐酸完全反应，此时共反应纯碱样品      g。
（3）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）

汽车尾气排放出的气体主要有NO 和NO₂，它们污染环境，可用氨气（NH₃） 除去．反应的化学方程式为：2NH₃+NO+NO₂2N₂+3H₂O．若反应后得到56g N₂，理论上消耗氨气多少克？

碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。
（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗主要是为了减少         （填化学式）的排放量。
（2）下图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是         （填标号）。

A．碳元素属于非金属元素

B．碳原子核内质子数为6

C．碳的原子结构示意图为

D．碳的相对原子质量为12.01

（3）称取12.5 g石灰石（主要成分是CaCO₃，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50 g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1 g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。试计算石灰石中杂质的质量分数。

某化工厂怀疑采购来的烧碱有部分变质，工厂技术员为了测定其变质情况，即测定烧碱的纯度（假设样品中只有氢氧化钠和碳酸钠这两种成分，且碳酸钠是变质产生的），做了如下实验：取烧碱样品20g，分四次加入到36.5g一定浓度的稀盐酸中，数据如下表所示

实验次数	1	2	3	4
每次加入样品的质量/g	5	5	5	5
反应后剩余物质的总质量/g	40.4	44.3	M	54.3

请根据提供的数据，回答下列问题：
（1）表格中m的数值为         ．
（2）请计算烧碱样品中烧碱的纯度．

日常生活中接触的金属材料，大多属于合金。其中黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。已知组成某弹壳的黄铜中只含有锌和铜，现将22 g该弹壳碾成粉末后放入盛有足量的稀硫酸烧杯中，测得反应过程中生成的氢气的质量（单位为g）与反应时间（单位为min）的关系如图所示。试计算：

（1）由题意可知，反应生成氢气的质量共_____g；
（2）弹壳中铜的质量（精确至0.1）
（3）若欲计算反应后所得溶液的质量，你认为至少还应该补充的一个条件是_________________。

现有铜和另一种金属的混合物8g，（可能是镁、铁、锌的一种）放入烧杯中，将140g14.0%的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，每次充分反应后，测得剩余固体的质量的固体的质量数据如下：

次 数	1	2	3	4
加入稀硫酸质量/克	35	35	35	35
剩余固体质量/克	6.8	5.6	4.4	4.2

求：（1）该混合物粉末中铜的质量分数？
（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属？
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）

钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl₄）和金属镁反应而制得：TiCl₄+2Mg==Ti+2MgCl₂ 。现有12 g镁，请计算可制得金属钛的质量。

某化工厂排放的废水中含有碳酸钾和氢氧化钾，化学兴趣小组为探究废水中碳酸钾的含量，提取50g废水样品于集气瓶中，逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中产生二氧化碳的质量与加入稀硫酸的质量如下图，请计算。

（1）生成二氧化碳的质量为   g；
（2）该废水中碳酸钾的质量分数（写出计算过程）；

实验室常用稀盐酸与大理石反应来制取二氧化碳气体，现需制取4瓶二氧化碳气体。已知每个集气瓶的实际容积约是150mL，二氧化碳气体的密度为2g/L，大理石中碳酸钙的质量分数是80%。请计算：
（1）这4瓶二氧化碳气体的质量为     g。
（2）制取这些二氧化碳气体所需大理石的质量（写出计算过程，结果精确到0.1g）

(12分)某石灰石样品的成分是CaCO₃和SiO₂(已知SiO₂既不溶于水也不与盐酸反应)。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将12.0g石灰石样品放入烧杯中，再取100 g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下：

次 数	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀盐酸质量 /g	25	25	25	25
反应后烧杯中物质的总质量 /g	m	58.4	82.6	107.6

求：（1）生成二氧化碳的总质量是    g。
（2）第1次加入稀盐酸充分反应后，烧杯中物质的总质量是    g。
⑶该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)

请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算，

（1）生成气体的质量为   g；
（2）求该样品中氯化钠的质量分数。
（3）将所得不饱和溶液配置成15%的氯化钠溶液需要向溶液中加入氯化钠多少克？（精确到0．1g ）

家庭中长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成 分是碳酸钙和氢氧化镁，可用酸溶液来清除水垢。小明同学想通过实验测定水垢中碳酸钙的含量，他将过量的稀盐酸加入到200 g水垢中（假定水垢中杂质不与酸反应），并将产生的CO₂气体全部通入到足量的NaOH溶液中（不考虑盐酸的挥发性），NaOH溶液增加的质量与反应时间的关系如图所示，

试根据题意回答下列问题：
（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的一项明显现象是                                   。
（2）从图中可知，NaOH溶液吸收的CO₂气体的总质量为_______g。
（3）在水垢中加入稀盐酸时，所发生的中和反应的化学方程式为                               。
（4）计算水垢中碳酸钙的质量分数（写出相应的计算过程，结果精确到0.1%）。

现有一瓶久置的标有质量分数为10％的NaOH溶液样品，为探究其变质（NaOH易和空气中的CO₂反应生成Na₂CO₃）的相关问题，利用U形管设计如下图所示的装置进行实验。

（1）如图甲所示，若此溶液变质，分别在U形管的两端滴入HCl溶液和澄清的石灰水时，观察到的现象：a端______   __ __，____ _______，b端___________________。
（2）如图乙所示，取此NaOH样品溶液20g放于U形管中，并在其中加入适量的酚酞试液，通过分液漏斗向U形管中滴入HCl溶液，当滴入20gHCl溶液时，恰好反应完全。
①滴入稀盐酸过程中，U形管中的溶液颜色变化为______________________________。
②恰好完全反应时，生产气体0．22g，试计算该溶液中Na₂CO₃的质量分数。

某同学为了测定NaCl和MgCl₂固体混合物中MgCl₂的质量分数，进行如下实验：将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH溶液，获得如下实验数据：

实验次数	一	二	三	四
固体混合物的质量（g）	20	20	20	20
加入NaOH溶液的质量（g）	20	40	60	80
生成沉淀的质量（g）	2.9	m	8.7	8.7

问：（1）表中m的值为        ；
（2）原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少？（要求写出计算过程）

某快递公司违反国家规定快递有毒化学品，因化学品泄露，导致多人伤亡，被称为“夺命快递”，“夺命快递”中的化学品是氟乙酸甲酯（化学式为C₃H₅FO₂），是有毒液体，在燃料、医药、农药等工业领域有着广泛的用途．
（1）氟乙酸甲酯中氟元素的质量分数是       。
（2）一般成人接触400mg氟乙酸甲酯就会急性中毒，如果检测到被氟乙酸甲酯污染的某物品上含有氟元素57mg（氟元素都来自氟乙酸甲酯），则接触该污染物品的成年人至少接触到了    mg氟乙酸甲酯．