山东省泰安市新泰九年级上学期期末考试化学试卷1

党的十八大报告中把“生态文明建设”首次提升到更高的战略层面，要求加大自然生态系统和环境保护力度。绿色化学有助于解决环境污染问题，下列做法中，不符合绿色化学理念的是

合理搭配饮食是我们的健康理念。妈妈为龙龙提供了一份健康食谱：馒头、清炖鲫鱼、红烧牛肉、蛋花汤。你认为添加下列哪项食物会使这份食谱更合理

化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。下列各图表示的变化中，不属于化学变化的是

下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是

规范操作是实验成功的必要条件。下列实验操作正确的是

A．倾倒液体

B．稀释浓硫酸

C．取用块状固体

D．检查气密性

联合国确定2014年“世界水日”的宣传主题是“水与能源（Water and Energy）”。我国纪念2014年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”。下列做法中符合这一主题的是

近几年“纸火锅”（如图）逐渐流行起来．“纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧．对此现象，下列解释合理的是

不法商家在黄金中掺入了铱损害了消费者的利益．由图中信息可知，下列说法中错误的是

如图是某个化学反应前后各种物质的微观模拟图，图中“”“”表示不同元素的原子。根据图示判断，该反应属于

建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是

古人用雌黄(化学式为As ₂S₃ )加水混合后涂在纸上来修改文字，成语“信口雌黄”就源出于此。雌黄中S的化合价是—2价。砒霜是砷（As）的氧化物，它与雌黄中的砷（As）元素呈现相同的化合价，则砒霜的化学式为

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列有关叙述中错误的是

据探测卫星发回的数据分析，火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，还找到了有液态水存在的证据。根据以上信息。某同学作出如下推断：
①火星大气是混合物 
②火星大气与地球大气成分相似  
③火星上钢铁易生锈  
④火星环境不适宜人类生存  
⑤火星上温室效应显著。
你认为正确的是

下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是
①2H  ②2NH₃  ③SO₂  ④  ⑤Mg²⁺  ⑥2OH^-  ⑦H₂O

有关溶液的说法正确的是

漂白粉在生活生产中有重要的应用．氯气与石灰乳反应制得漂白粉的化学方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+X+2H₂O，其中X的化学式是

牛牛同学设计了趣味实验装置（下图），其气密性良好。若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是

小明同学对部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是

在一个密闭的容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下表：对该反应，下列描述中正确的是

A．甲、乙是反应物，丙、丁是生成物
B．待测值是8
C．反应中甲、丁两种物质变化的质量比是4：1
D．乙一定是该反应的催化剂

分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下面实验设计能够达到目的的是

(6分)化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
（1）打开盛装醋酸的瓶盖，会闻到酸味，这是由于分子具有            的性质。
（2）天然气是主要的家用燃气。天然气的主要成分是       ；（填化学式）
（3）炒菜时油锅着火，盖上锅盖即可灭火，原因是            ；
（4）洗涤剂可清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有        功能。
（5）人类维持生命和健康必须摄取食物。下列食物富含糖类的是     （填字母序号）。

（6）生活中的说的“富铁酱油”，这里的铁是指           （填“分子、原子或元素”）

建立“宏观---微观----符号”之间联系，是化学学科特有的思维方式。
（1）某化学反应的微观示意图如下：

该反应的化学方程式是                      ，所属基本反应类型是       。
（2）在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液后，再滴加稀盐酸，其发生反应的微观示意图如右图：该实验中观察到现象是             ，其反应实质是          。

（3）很多天然矿石中含有碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰（MnCO₃），其中锰元素的化合价为        。
（4）“碳海绵”是已知最轻的固体材料（如下图所示），由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好。它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于碳海绵的说法正确的是   （填字母序号）。

A．具有吸附性
B．可重复使用  
C．可处理海上石油泄漏

以下是四种粒子的结构示意图，结合图示回答下列问题．

（1）属于同种元素的粒子是_________（填字母，下同）
（2）化学性质相似的粒子是_________
（3）属于离子的是_________

20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时，现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题

（1）图1中一定为饱和溶液的是__________________。
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为_____。（填﹥﹤或＝）
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是______，P点表示的含义是____________。

元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析表中信息回答有关问题：

（1）表中 8号元素的一个原子在化学反应中易得到     个电子；
（2）表中最活泼的金属元素形成的离子符号是        ；
（3）写出12号与17号元素组成的化合物的化学式       ；
（4）日本福岛核电站核泄漏中具有放射性的原子主要是碘-131，请根据下图推断碘在周期表中位于第    周期。

下图所示A~G是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素，D,F是氧化物。

（1）写出F的化学式             ，E物质的一种用途                      ，C物质的一条化学性质                   ；
（2）C和D反应需要高温，此反应常用于冶铁工业，写出它们反应的化学方程式                    ；
（3）A→B反应的化学方程式是                             。

实验是进行科学探究的重要方式，请根据下图回答问题：

（1）用A图所示装置净化黄泥水时，玻璃棒的作用是___________________________。
（2）通过B图所示酸的性质实验，可认识到：虽然酸类物质具有相似的化学性质，但由于不同的酸溶于水时电离出的_________________不同，其性质也存在差异。
（3）实验C是通过控制哪些因素来探究可燃物燃烧的条件？                   。
（4）请总结出铁制品发生锈蚀的主要条件？                               。

某化学课堂上同学们正在进行酸、碱、盐知识的探究，以下是教学片断，请你参与其中并认真填写空格．
【学生实验】将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象．
【学生板演】澄清石灰水变浑浊的原因                        （用化学方程式表示）
【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？
【猜想假设】猜想①：两者发生了化学反应；猜想②：两者没有发生化学反应
【实验探究】

（1）小华设计了如图所示的A、B两个实验．
实验现象：A中软塑料瓶変瘪，B中                                   。
（2）小红认为小华的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低．小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，其理由是                 ，要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验                               ．
（3）小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮她填写实验报告．

【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应．
【反思拓展】通过此探究实验，我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是                 ；                 ．

当今，染发已经成为一种时尚，年轻人可以随自己的心情和喜好改变头发的颜色，给人眼前一亮的感觉。但是它在给予我们美丽的同时，会对我们的健康造成伤害，染发剂中的染料具有一定的毒性、刺激性和过敏性。例如，染发剂中普遍含有对苯二胺（其化学式为C₆H₈N₂）会使易过敏的人引起发痒、水肿、气喘、胃炎和贫血等症状，另外它还具有致癌作用。因此，科学界告诫我们：慎用染发剂，少染发为好。

（1）该物质含有      种元素；
（2）该物质中碳元素和氢元素的质量比是          ；
（3）对苯二胺的化学式量（或相对分子质量）为                       ；
（4）对苯二胺中氢元素的质量分数为              。（结果保留到0.1%）。

工业上侯氏制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验。在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：

（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是             g。
（2）第   次加入纯碱样品后恰好与100g稀盐酸完全反应，此时共反应纯碱样品      g。
（3）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）