实验室常用稀盐酸与大理石反应来制取二氧化碳气体，现需制取4瓶二氧化碳气体。已知每个集气瓶的实际容积约是150mL，二氧化碳气体的密度为2g/L，大理石中碳酸钙的质量分数是80%。请计算：
（1）这4瓶二氧化碳气体的质量为 g。
（2）制取这些二氧化碳气体所需大理石的质量（写出计算过程，结果精确到0.1g）
工业上制的小苏打样品中常含有少量的杂质。为了测定样品中碳酸氢钠的质量分数，现进行
如下实验：向盛有13.6 g该样品的烧杯中加入93 g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应，也不
溶于水），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为100 g。
（反应的化学方程式为：NaHCO３＋HCl ═ NaCl＋H２O＋CO２↑）。
请计算：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量。
（2）小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数（计算结果保留一位小数）。
(4分）为定量研究长期放置氢氧化钠药品变质情况，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，其主要实验步骤如下：
Ⅰ．按图组装仪器，将55．0g试样放入锥形瓶中，加入足量稀硫酸溶液；
Ⅱ．测量一定时间内装置丁内物质增加的质量（见下列曲线）；
Ⅲ．待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
Ⅳ．再次称量装置丁内物质增加的质量；
Ⅴ．重复Ⅲ和Ⅳ的操作，直至装置丁内物质质量不变．
请根据实验数据，通过计算分析氢氧化钠变质情况（“全变质”，“部分变质”或“不变质”，要有详细的计算步骤，没有步骤不得分）
在烧杯中加入7.31g的表面氧化的锌片，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）产生氢气的质量是 g。
（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。
（3）锌片恰好完全反应时，溶液中溶质的质量。
实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。
请根据以上信息计算：
（1）生成二氧化碳的质量为 克。
（2）样品中碳酸钙的质量分数为 。
（3）C烧杯中溶液的溶质质量分数？
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