同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究,如图所示:(1)甲实验恰好中和,则该溶液中的溶质是_____ (填化学式)。(2)取乙反应后的溶液60.0g,滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液,如图丙,溶液pH的变化如图丁,则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为_____g;请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数(写出计算过程,精确到0.1%)。(3)根据计算所得数据在图戊中画出产生沉淀的曲线。
取氯酸钾和二氧化锰的混合物26 g ,加热至混合物固体质量不再减少为止,冷却后称得剩余固体质址为16 .4 g ,将剩余固体加入一定量的水中,充分搅拌后过滤,滤液是10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)。计算: (1)生成氧气的质量。 (2)二氧化锰的质量。 (3)氯化钾溶液中水的质量。
铝箔是现代生活中常见的包装材料,放置久了,其银白色光泽会变暗淡,故又称假银箔。 (1)小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应,产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在 0 ~ t 1 时间段内,铝箔表面看不到明显的气泡,原因是。在 t 2 ~ t 3 时间段产生气泡的速度逐渐放缓,直到反应停止时,铝箔还有大量剩余。 t 2 ~ t 3 时间段产生气泡速度放缓的原因是。 (2)为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数,小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应( 2 A l + 6 H C l = 2 A l C l 3 + 3 H 2 ↑),铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克。计算样品中单质铝的质量分数。
在含氯化钠杂质的纯碱13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸,所加稀盐酸的质量关系如图所示: (1)100g稀盐酸中氯化氢的质量.
(2)完全反应后,所得溶液中溶质的质量分数?
(12分)某石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应)。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数,将12.0g石灰石样品放入烧杯中,再取100 g稀盐酸分4次加入烧杯中,每次均充分反应。实验数据记录如下:
求:(1)生成二氧化碳的总质量是 g。(2)第1次加入稀盐酸充分反应后,烧杯中物质的总质量是 g。⑶该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)
请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算,(1)生成气体的质量为 g;(2)求该样品中氯化钠的质量分数。(3)将所得不饱和溶液配置成15%的氯化钠溶液需要向溶液中加入氯化钠多少克?(精确到0.1g )