同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：（1）甲实验

更新 2022-09-03
科目化学
题型计算题
难度中等
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同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：

（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是_____ （填化学式）。
（2）取乙反应后的溶液60．0g，滴加质量分数26．5%的Na₂CO₃溶液，如图丙，溶液pH的变化如图丁，则与CaCl₂反应的碳酸钠溶液的质量为_____g；请计算该溶液中CaCl₂的溶质质量分数（写出计算过程，精确到0．1%）。
（3）根据计算所得数据在图戊中画出产生沉淀的曲线。

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取氯酸钾和二氧化锰的混合物26 $g$ ，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质址为16 .4 $g$ ，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10％的氯化钾溶液（假设溶液无损失）。计算：
（1）生成氧气的质量。
（2）二氧化锰的质量。
（3）氯化钾溶液中水的质量。

题型：未知
难度：未知

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铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。
（1）小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在 $0 ~ t_{1}$ 时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是。在 $t_{2} ~ t_{3}$ 时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。 $t_{2} ~ t_{3}$ 时间段产生气泡速度放缓的原因是。

（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（ $2 A l + 6 H C l = 2 A l C l_{3} + 3 H_{2}$ ↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克。计算样品中单质铝的质量分数。