人体注射葡萄糖溶液可以补充能量,葡萄糖(
)在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水,释放出能量.若1000克5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化,计算:
(1)理论上至少消耗
多少克?
(2)多少升空气中含有这些质量的氧气?
(相对原子质量:
:1,
:12、
:16,
密度按1.43克/升计,计算结果取整数)
根据硝酸铵(NH4NO3)计算(写出计算过程)。
(1)相对分子质量
(2)各元素之间的质量比
(3)此氮肥含氮元素的质量分数
(4)经测定某块农田缺氮元素210g,则需施用含NH4NO380%的氮肥多少克
现有一包只含有氯化钙杂质的粗盐样品。某校化学兴趣小组的同学为测定该粗盐样品中氯化钙的质量分数,称取该粗盐样品10
,充分溶解于100
水中(水的密度是
),再滴加适量的碳酸钠溶液,产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如下图所示。试计算:
(1)该粗盐样品中氯化钙的质量分数。
(2)过滤后所得滤液中溶质的质量分数。(精确到0.1%)
(3分)无土栽培可以显著提高农产品的产量和质量。某无土栽培营养液中含有溶质的质量分数为7.08%的KN03。
(1) KN03属于 (选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥料”)。
(2)欲用溶质的质量分数为20%的KN03溶液配制150kg上述营养液,需要加水 kg.
将100g
溶液和l53.7g
溶液混合后,恰好完全反应,过滤,得滤液的质量为234g。请计算:
(1)反应后生成的沉淀质量为g。
(2)过滤所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中(已知SiO2不与盐酸反应),得到如下部分数据和图象。
次数 |
第1次 |
第2次 |
第3次 |
加入盐酸的质量/g |
20 |
20 |
20 |
剩余固体的质量/g |
30 |
a |
20 |
请计算:
(1)第2次加入盐酸后,a为 g。
(2)石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少?(结果用最简整数比表示)
(3)10%的CaCl2溶液可作路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液,可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末,完全反应后过滤,这时还需要向滤液中加入水多少克?(假设实验过程中溶液损失忽略不计)
某补钙品(有效成分为碳酸钙,其它成分不含钙元素)的说明中标明含钙量为30%。李琳同学为了检验该产品,取l0g补钙品放入100g稀盐酸中,
与补钙品的有效成分刚好完全反应(其它成分不与盐酸反应)。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g.求:
(1)补钙品中实际含钙的质量分数是多少?
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少?
据《鞍山日报》报道:由于鞍山市多年来一直强制销售碘盐(食盐中加入碘酸钾, 碘酸钾化学式为KIO3),现已达到消除碘缺乏病的标准。试通过计算回答下列问题:
(1)碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的质量比是 。
(2)碘酸钾中碘元素的质量分数是 。(结果保留至0.1%)
氢化钙(CaH2)是一种重要的制氢剂,与水接触时发生反应的化学方程式为
CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑。若制取8 g氢气,需要消耗多少氢化钙?
在烧杯中加入2.14g表面被氧化的铝箔,再滴加稀硫酸,放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答下列问题:
(1) 产生氢气 g,
(2) 所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。
(3) 铝箔中铝元素的质量。
酸和碱能发生中和反应,它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。小强同学在做中和反应实验时,向盛有40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸,当恰好完全反应时,共滴加了36.5g稀盐酸。
(1)配置40g10%的氢氧化钠溶液需要水_________mL。(ρ水=1.0g/mL)
(2)求:所加稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量。(写出计算过程)
已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水
和二氧化碳,而碳酸钠受热不分解.现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠,
为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数,具体的检验步骤如下:
①取一只洁净的坩埚,称其质量为a g;再向其中加入样品。称得总质量为m1 g;
②加热该盛有样品的坩埚;
③将坩埚充分冷却,称量坩埚和剩余固体的质量;
④多次重复步骤②和③至恒重,称得坩埚和剩余固体的总质量为m2 g。
(1)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 。
(2)用 ▲ (填仪器名称)将加热后的坩埚放到 ▲ 中(填序号)冷却。
(3)根据题意,用a、m1、m2的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为 。
(4)步骤①、③和④都需要用到精度为0.1g的托盘天平称量,若本题中(m1-m2)的值超过0.6g,假设样品中碳酸氢钠的质量分数为90%,则至少需称样品多少克?
实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合,加热使其完全反应,冷却至室温。将剩余固体与17.02g水充分溶解,过滤,得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。 若不考虑实验中药品的损耗,氯酸钾样品中的杂质不参与反应,也不溶于水。请回答下列问题。(结果精确到0.01g)
(1)要完全回收反应生成的氯化钾,还需进行的操作是________,可回收氯酸钾的质量为________;
(2)计算样品中氯酸钾的质量是多少?
(可能用到的相对原子质量:O-16Cl-35.
(10咸宁34).现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液,为测定瓶内溶液中溶质的质量分数,取该溶液34g于烧杯中,加入一定量的二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g,将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。计算:
(1)生成氧气的质量。
(2)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
、某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数,将石灰
石样品研成粉末,然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质
既不和酸反应,也不溶于水),过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表:
实验序号 |
样品的质量/g |
滤渣的质量/g |
第一次 |
3.4 |
0.3 |
第二次 |
3.6 |
0.4 |
第三次 |
5.0 |
0.5 |
(1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为: ▲ (结果精确到0.1%)。
(2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是: ▲ 。
(3)若利用题(1)的结果,煅烧100t这种石灰石,理论上最多能得到氧化钙多少吨?(结果精确到0.1t)