实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。将剩余固体与17.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。 若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。请回答下列问题。（结果精确到0.01g）
（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是________，可回收氯酸钾的质量为________；
（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？
（可能用到的相对原子质量：O－16Cl-35.
酒楼的食品在制作时常加人味精，味精是一种 有机化合物一谷氨酸钠，其化学式为C5H8NO4Na ，它的相对分子质量为169。右表 为某酒楼常见食品中味精的含量，根据题中的信息计算：
| 食品名称 |
500g食品的味精含量/mg |
| 春卷 |
400 |
| 排骨 |
240 |
| 水饺 |
130 |
(1)谷氨酸钠中碳、氢元素的质量比为 ；
(2)若某同学一次吃了200g春卷，则他会食用 mg味精，其中含钠元素的质量为 mg。
某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查。他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.23g的三份钢样（假设钢样中只含铁和碳），分别加入100g稀硫酸中进行实验（实验I、Ⅱ、Ⅲ），充分反应后，将得到的实验数据绘制成如下图像：
（1）实验I中铁参加反应的质量为 。
（2）稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少。
宇宙飞船内，宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二氧化碳，其反应的化学方程式为：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。计算吸收44 g二氧化碳需要氢氧化锂的质量。
某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。
（友情提示：
+2HCl=
+H2O）
（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是 g。
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少?
（3）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解12.5 g水垢，至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是 (最后结果保留一位小数)。
，若用22克二氧化碳作为原料，则理论上能转化得到乙烯多少克？
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