某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。
（友情提示：
+2HCl=
+H2O）
（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是 g。
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少?
（3）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解12.5 g水垢，至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是 (最后结果保留一位小数)。
小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作"叶脉书签"（杂质不参加反应）。操作过程如下：
请计算：
（1）20g样品中碳酸钠的质量为 g；
（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）将200g滤液浓缩成制作"叶脉书签"所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水 g。
为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g石灰石样品等分为4份（分别编号为①、②、③、④），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：
| 样品编号 |
① |
② |
③ |
④ |
| 稀盐酸的质量 |
25g |
50g |
m（80＜m＜150） |
150g |
| 剩余固体的质量 |
7.5g |
5g |
2g |
2g |
然后，为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质成分，将编号③所得溶液过滤，取滤液质量的 
于烧杯中，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图所示：
分析题中有关信息和图表，回答下列问题：
（1）该石灰石样品的纯度为 ．
（2）编号③所用稀盐酸的质量m为 g．
（3）A点处对应的溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g．求：
（1）充分反应后，生成氧气的质量为 g；
（2）参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
"氯碱工业"是最基本的化学工业之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其反应的化学方程式：2NaCl+2H 2O 
2NaOH+H 2↑+Cl 2↑．在20℃时，取一定量的饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（化学式为Cl 2）14.2kg．请你计算．在上述过程中同时产生氢氧化钠的质量是多少？
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