初中化学信息分析

盐酸既是重要化工产品，又是生产硅材料的重要原料。 右图归纳出了盐酸与其它物质间相互反应的关系（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。

（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是（填化学式）         。（2）根据右图所示物质间关系，写出反应①的化学方程式：
                                                           ；

一包白色粉末，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有            。
（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有            。
根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有         种可能。
为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有                      。

现有一包固体粉末，可能由CaCO₃、CaO、Na₂CO₃中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）。

（1）根据实验可以确定白色沉淀是           ；原固体粉末中一定含有           ，它的可能组成有           种。
（2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是    g，固体粉末由              （填化学式，下同）组成，其中质量小于10g的是                     。

石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂。
（1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由        （填“分子”、“原子”或“离子”）构成的，二氧化硅          （填“属于”或“不属于”）氧化物。
（2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO₂缓慢地发生反应生成Na₂SiO₃和H₂O，Na₂SiO₃使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式为                                                               。
（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意图如下：

① 制备粗硅的反应为：SiO₂ + 2C=== Si + 2CO↑。
② 整个制备过程必须达到无水无氧，若在H₂还原SiHCl₃过程中混入O₂，可能引起的后果是                                                                  。
③ 为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A的化学式是         。

某同学自制脱氧剂（2g铁粉、0．5g活性炭、0．5g食盐）进行如下实验：

请回答①操作Ⅰ的名称是      ，乙在水的净化的作用是        ；溶液丙中含有的溶质是                   （写化学式）

高纯度硅（Si）是现代电子信息工业的关键材料，其制取原理如下图所示：

（1）原理中两次应用置换反应后，可以大大提高硅（Si）的纯度。置换反应在工业生产中具有重要的意义，通常置换反应可以用以下通式表示：单质+化合物新单质+新化合物。根据已有知识及题目中的信息归纳完成表格：

	单质类别	新单质类别	对应的置换反应的化学方程式（各举一例）
A	金属	非金属
B	金属	另一种金属
C	非金属	金属
D			（2）

（2）原理图中反应②的基本反应类型为                。试写出③的化学反应方程式                              。

下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。

（1）物质A是常见的碱，写出A的化学式：          。
（2）写出反应①的化学方程式：_____________________________________。
（3）说出NaHCO₃在医疗上的一种用途：____________________________________。
（4）反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是___________________________________________。
（5）实验室配制200g 8％的NaCl溶液，需要水的质量是___________g，配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是_________________________________________。

(5分)在学校的联欢晚会上，老师做了一个神奇的表演，向装有不同固体的试管中滴入适量不同的无色液体，产生了不同的现象。老师让同学们参与互动进行猜想：
（1）若固体为白色粉末，加液体后产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体。则固体可能是（任写一种，下同）              ，液体可能是              。
（2）若固体为白色，无气体产生，所得液体温度降低。则固体可能是           ，液体可能是              。
（3）若固体为黑色粉末，加液体后有气体产生，则黑色粉末可能是             。

正确看待和安全使用食品添加剂非常重要。下图是某超市售卖的2种不同品牌橙汁的标签。
①2种橙汁均属于          （填“纯净物”或“混合物”）
②你更倾向于选择的品牌是：       （填“A”或“B”）为防范添加剂危害，选购包装食品时应                               （至少一条）

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃〔也可认为是Cu(OH)₂·CuCO₃〕,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O，步骤如下：

请回答下列问题：（1）气体E的化学式是             。
（2）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、             和干燥等操作。
（3）写出孔雀石主要成分与稀硫酸反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　。

(9分)工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

 
请完成下列填空：
（1）写出流程中一种氧化物的化学式         。
（2）NH₃溶于水得到氨水，该溶液的pH       7（填写“大于”“小于”或“等于”）。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应                   ；
②氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：                   。
（4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因
是                                                                 。
（5）写出高温煅烧碳酸氢钠制取纯碱的化学方程式                           。

实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。
先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣 $A$，其成分为银、铜和铁。再对滤渣 $A$按如下流程图处理：

①先再废液中加入过量的铁粉，过量的目的是。
Ⅰ．加快反应速度    Ⅱ．铁的金属活动性较强    Ⅲ．使反应充分进行
②写出 $CuO$与 $H_{2}S{O}_4$反应的化学方程式。
③滤液 $D$中溶质的成分有（填化学式）。
④含有硫酸亚铁的滤液有（填框图中字母）。
⑤如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸为破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能是。

把某种金属用小刀轻轻切下一小块放入盛水的烧杯中，观察到该金属能与水剧烈反应，并放出热，本身熔化成银白色的小圆球，浮在水面上，根据以上叙述，推断该金属的物理性质有：①硬度________；②熔点________；③密度________；④颜色________。

早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
（1）写出用CO和赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）为原料炼铁的化学方程式               
             ，盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈。钢铁生锈的条件是           ，利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，这是利用了不锈钢的       （填字母）。

A．耐腐蚀性

B．延展性

C．导热性

D．导电性

（2）设计从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的实验方案如下：

金属X是        ，
写出上述实验方案中有关反应的化学方程式
①                                ②                                   。

锂元素(元素符号为Li)及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。
(1)写出氢氧化锂的一条物理性质     ；
(2)下表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该盐的化学式：     。

	OH^-	CO3^2-	SO4^2-	NO3^-
Ba^2+	溶	不	不	溶
Cu^2+	不	不	溶	溶
Li^+	溶	微溶	溶	溶