初中化学生活污水和工业废液的危害填空题

现有五种物质：

A．氮气 B．浓硫酸 C．熟石灰 D．盐酸 E．尿素

请用合适物质的序号填空。
（1）可用于改良酸性土壤的是；
（2）可用作保护气的是；
（3）可用作化学肥料的是；
（4）可用作某些气体干燥剂的是．

柠檬酸亚铁( $Fe{C}_6{H}_6{O}_7$）是一种易吸收的高效铁制剂，可由硫酸亚铁通过下列反应制取。

请回答下列问题：
（1）柠檬酸亚铁中铁元素的化合价为；
（2）写出反应②的化学方程式；

建立宏观、微观和符号之间的联系是学习化学的重要方法．请按要求填空．
（1）碳酸钠是一种重要的化工原料，其化学式为；
（2）恩施被誉为世界硒都，具有丰富的硒资源．硒（ $Se$）是人生命中必需的微量元素，在周期表中与硫同族、化学性质相似． $A$、 $B$、 $C$、 $D$表示4种物质，它们的微观示意图如图：

物质 $A$和 $B$在点燃条件下反应生成C和D两种物质，反应的化学方程式是，其基本反应类型是．
（3）有机化学中的最简式﹣用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数最简比的式子．某有机物中C、H、O元素的质量比为6：1：8，则该有机物的最简式为（按 $C$、 $H$、 $O$顺序）．

如图，初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是 $H^{+}+O{H}^{-}=H_{2}O$。像这种实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式．离子方程式的书写一般按以下步骤：（以 $N{a}_{2}S{O}_4$与 $BaC{l}_2$反应为例）

①写出反应的化学方程式： $N{a}_{2}S{O}_4+BaC{l}_2=BaS{O}_4\downarrow +2NaCl$

②把易溶于水、易电解的物质写出离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示．上述方程式可改写成： $2N{a}^{+}+S{O_4}^{2-}+B{a}^{2+}+2C{l}^{-}=BaS{O}_4\downarrow +2N{a}^{+}+2C{l}^{-}$

③删去方程式两边不参加反应的离子： $B{a}^{2+}+S{O_4}^{2-}=BaS{O}_4$

④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等．
请回答：
（1）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A．	$K^{+}{H}^{+}S{O_4}^{2-}O{H}^{-}$	B．	$N{a}^{+}C{a}^{2+}C{O_3}^{2-}N{O_3}^{-}$
C．	$N{a}^{+}{H}^{+}C{l}^{-}C{O_3}^{2-}$	D．	$N{a}^{+}C{u}^{2+}C{l}^{-}S{O_4}^{2-}$

（2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式。
（3）写出一个与离子方程式 $Mg+2H^{+}=M{g}^{2+}+H_2\uparrow$相对应的化学方程式。
（4）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或生成，反应就能发生。

粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（ $N{a}_{2}S{O}_4$、 $CaC{l}_2$、 $MgC{l}_2$）．现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示

（1）写出I中发生反应的化学方程式。加入过量 $BaC{l}_2$ $N{a}_{2}S{O}_4+BaC{l}_2═BaS{O}_4\downarrow +2NaCl$ $NaOH$溶液的目的是。
（2）操作a的名称是，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、、玻璃棒。
（3）加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的、（填化学式）。
（4）在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是。

归纳总结是学习化学的一种方法．请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）

（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变．
（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为，所以氢氧化钠必须保存；
（3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是（填"酸"或"碱"或"盐"）
（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有（填化学符号）

海水淡化可采用膜分离技术．如图一所示，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧得到淡水．其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过。

请回答：
（1）采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的操作相似。
（2）对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会（填"增大"、"减小"或"不变"）。
（3）海水中含有大量的氯化钠，图二是氯化钠的溶解度曲线，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是结晶（填"降温"或"蒸发"）。

碳单质有金刚石、石墨和足球烯（ $C_{60}$）等，碳的化合物更是种类繁多。
（1）金刚石由构成（选填"分子"、"原子"或"离子"），足球烯（ $C_{60}$）在氧气中完全燃烧，生成物是.

（2）小苏打片（ $NaHC{O}_3$）可治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，写出反应的化学方程式.

（3）烯烃是一类重要的有机化合物，它由碳、氢两种元素组成，烯烃分子中碳、氢原子数目有一定关系，其关系式可用 $C_n{H}_{2n}$表示（ $n\ge 2$ ）， $n$表示碳原子个数，当 $n=2$时是乙烯（ $C_2{H}_4$），当 $n=3$时，其化学式为.

请你用化学用语填空．
（1）4个氢分子；
（2）3个氢氧根离子；
（3）小苏打的化学式；
（4）地壳中含量最多的金属元素；
（5）用于人工降雨的干冰。

酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：

（1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明 $NaOH$必须密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为；
（2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是

A．

稀 $HCl$

B．

酚酞试液

C．

$CaC{l}_2$

D．

$Ca(OH{)}_2$

（3）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入 $NaOH$溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出。
（4）依据反应②， $KOH$能与下列物质反应的是.

A．

$H_{2}S{O}_4$

B．

$BaC{l}_2$

C．

$CuS{O}_4$

D．

$N{a}_{2}C{O}_3$

发生反应的化学方程式为：.

（5）硫酸铵[ $(N{H}_4{)}_{2}S{O}_4$]、磷酸二氢钙[ $Ca(H_{2}P{O}_4{)}_2$]、亚硝酸钠（ $NaN{O}_2$）、硝酸钾（ $KN{O}_3$）等属于盐，其中又属于复合肥的。

化学与生活、生产密切相关，请用所学知识回答问题：
（1）如图是超市销售的一种食盐标签的部分文字说明，请按要求回答：

①从成分上看，食盐中除含有 $NaCl$外还有 $KI{O}_3$， $KI{O}_3$的作用是

②家庭生活中，食盐除了可以调味，还可用于．
（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭或放入较多的蔬菜，其目的是．

请从C，H，O，Na四种元素中选择恰当的元素，用化学式回答：
（1）最简单的有机物；
（2）用于人工降雨的干冰；
（3）用于制作馒头、面包的小苏打；
（4）可作溶剂的是；
（5）分布在离地面10﹣50km的高空，能吸收紫外线的单质是。

化学与生活密切联系，生活中处处有化学．请你根据所学化学知识回答下列问题：
（1）从分子的角度解释，"酒'香'不怕巷子深"的原因是。
（2）在焙制糕点时常需加入一种名为"泡打粉"的膨松剂，其主要成分是 $NaHC{O}_3$，俗称。
（3）淀粉发酵后可生产乙醇（ $C_2{H}_{5}OH$），乙醇是一种清洁能源，其燃烧的化学方程式为：。
（4）吸烟有害健康，烟草燃烧时产生的烟气中含有一种能与血红蛋白结合的有毒气体，它是（填化学式）。
（5）在轿车的车箱内放入几包活性炭便可减少其中的异味，其原理是利用了活性炭的。

现有四种物质：①氦气 ②硝酸钾 ③生石灰 ④纯碱，请选择相应的序号填空：
（1）可用作食品干燥剂的是；
（2）可用作焊接金属保护气的是；
（3）可用作复合肥料的是；
（4）可用作洗涤剂的是。

盐城濒临黄海，海盐文化全国知名．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：

（1）操作①中必须用到的一种仪器是（填序号）

A．

研钵

B．

量筒

C．

烧杯

D．

试管

（2）操作③的名称是，操作④中用到玻璃棒，作用为．
（3）用提纯得到的"精盐"配制100g 7.5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）
①氯化钠固体不纯
②称量时精盐与砝码放反了
③量取水时俯视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
（4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有 $MgC{l}_2$一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的"精盐"又作了如下处理：

①白色沉淀的化学式为．
②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是．
③若实验过程中不考虑损耗，最终到的 $NaCl$固体的质量将（填"大于"、"小于"或"等于"）原精盐中 $NaCl$的质量．