初中化学生活污水和工业废液的危害填空题

通过晾晒海水或煮井盐水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。通过如图所示过程，使粗盐得到初步提纯：

（1）操作 $a$的名称是，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。
（2）通过蒸发 $M$溶液中的水分使之浓缩结晶，想一想：能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？（填"能"或"否"），理由是。
（3）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时，应，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
（4）某同学欲通过实验探究所得精盐是否是纯净物，进行了如下实验。

实验步骤	实验现象	实验结论
取一定量精盐样品于试管中，加水使之完全溶解，并向其中加入		写出一个相应的化学方程式： 结论：该精盐样品为混合物

第45届世界体操锦标赛于2014年10月3日至12日在广西体育馆举办，小林同学在观看比赛的过程中发现体操运动员常用一种白色粉末搓手。他查阅资料后得知这种白色粉末是碳酸镁，微溶于水。请同学们结合短文的信息及所学的化学知识，回答下列问题：
（1）写出碳酸镁的一种物理性质：。
（2）用化学方程式表示碳酸镁的一种化学性质：。
（3）小林想（ 选填"能"或"不能" ）用熟石灰代替这种白色粉末搓手，理由是。
（4）小林还发现体育馆使用了大量的金属材料，因而防止金属生锈很重要。请写出防止钢铁生锈的一种可行的方法。

生活与化学密切相关．
（1）"小苏打"的化学名称是．
（2）鸡蛋和牛奶都富含的营养素是．
（3）铁制品容易生锈的环境是．
（4）家庭生活中一种节水做法是．
（5）关闭燃气开关灭火，运用的原理是．

用如图实验方法分离 $NaCl$和 $CaC{l}_2$两种固体的混合物A，根据操作流程完成下列问题：
（1）B物质是．
（2）过滤操作中玻璃棒的作用是．
（3）经分析上述方法分离出的F含杂质，请对该设计方案加以完善．
（4）若用原操作方法，要测出混合物A中 $NaCl$和 $CaC{l}_2$的质量比，不称量D，可通过称量和的质量求解．

许多物质在人类的生存、日常生活和工农业生产中，有着极其广泛的用途。现有①大理石 ②稀硫酸 ③氢气 ④氧气 ⑤二氧化碳五种物质。请你从中选出与下列用途相对应的物质填在空白处（填序号）：
（1）可供给人类呼吸的是；
（2）理想的高能燃料是；
（3）可用于灭火的是；
（4）可用作建筑材料的是。

化学与我们的生活息息相关。请从下列物质中选择相应的序号填空：
①石灰浆 ②煤 ③金刚石 ④稀盐酸 ⑤小苏打
（1）可作燃料的是；

（2）玻璃刀头上镶的物质是；
（3）可用于金属表面除锈的是；
（4）可用于焙制糕点的发酵粉的主要成分是；
（5）可保护树木、防止虫害，涂刷在树干上的物质是。

现有①金刚石、②氯化钠、③酒精、④生石灰、⑤小苏打、⑥一氧化碳，从中选择恰当的物质序号。
（1）用于治疗胃酸过多；
（2）用于配制生理盐水；
（3）用作食品干燥剂；
（4）用于刻画玻璃；
（5）用于冶炼金属；
（6）用作内燃机的燃料。

多角度看物质，有助于加深对物质的认识。 $CuS{O}_4$是一种常见的盐，请回答：
（1） $CuS{O}_4$溶液显酸性，其pH7（填"<"">"或"="）。
（2） $CuS{O}_4$可以看成是中和反应的产物，其对应的酸为（填化学式，下同）、碱为。
（3） $CuS{O}_4$作为反应物，写出一个符号 $A+B\to C+D$的化学方程式：。
（4） $CuS{O}_4$作为催化剂，能加快过氧化氢的分解，其化学方程式：。

（1）等质量的 $A$、 $B$两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如甲图所示。请回答下列问题：
①若 $A$、 $B$为 $Mg,Zn$中的一种，则 $A$是，反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为。
②若 $A$、 $B$为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，反应结束后，则它们消耗的酸(填" $A$多"、" $B$多"或"相等"）。 $B$反应至 $a$点时，所得溶液的溶质为（写化学式）。
（2）如图所示， $A$、 $B$、 $C$、 $D$、 $E$分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种， $A$是硝酸铜溶液。（"-"相连两物质能发生反应）请回答：

① $D$的化学式为， $E$物质的一种用途：。
② $A$与 $B$反应的化学方程式，基本反应类型是。

小科以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标绘制了下图，每种物质中都有一种元素的化合价与纵坐标的数值对应，图中字母均表示初中科学中的常见物质，其中"→"表示物质间的转化关系。已知A中氧元素的质量分数为60%，C、D、E、F均含有铜元素。请回答：

（1）" $A+H_{2}O=B$"的反应属于基本反应类型中的；
（2）写出B和D反应得到C和水的化学方程式为；
（3）列举3种能与E反应得到F的物质。

工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示，请回答。

（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列（填字母）发生化学反应。

A．

水

B．

盐酸

C．

二氧化碳

（2）步骤④发生反应的化学方程式是。
（3）某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的。你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是（填一种物质的化学式）。

观察下图并回答问题:

由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H⁺和OH^-之间的反应，此反应可表示为:H⁺+0H^-=H₂O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。
[练习] 按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式
HCl溶液与AgNO₃溶液反应:。
HNO₃溶液与Na₂CO₃溶液反应:。
[归纳] 复分解反应的实质是:阴阳离子结合生成的反应。
[应用] 判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是。
a、Na⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-b、H⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-
c、Cu²⁺、Na⁺、NO₃^-、OH^-d、H⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-

化学在我们身边。请从下列物质中选择适当的物质填空（用化学式表示）。

A．硫酸铜 B．硝酸钾 C．水银

D．氮气 E．食醋 F．石灰石

（1）农田施用的复合肥料是。
（2）可充入食品包装袋中防腐的物质是。
（3）医用体温计里的物质通常是。
（4）可用于配制杀菌剂波尔多液的是。

过氧化钙晶体﹝ $Ca{O}_2·8H_{2}O$﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO₂流程如下：

（1）气体 $X$是 $C{O}_2$，其名称是；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是。
（2）反应 $Y$需控制温度在 $0~5℃$，可将反应容器放在中，该反应是化合反应，反应产物是 $Ca{O}_2·8H_{2}O$，请写出化学方程式。获得的过氧化钙晶体中常含有 $Ca(OH{)}_2$杂质，原因是。
（3） $Ca{O}_2$的相对分子质量为，过氧化钙晶体﹝ $Ca{O}_2·8H_{2}O$﹞中 $H$、 $O$元素的质量比为。
（4）为测定制得的过氧化钙晶体中 $Ca{O}_2·8H_{2}O$的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品 $50g$，加热到 $220℃$充分反应（方程式为 $2Ca{O}_2·8H_{2}O\stackrel{∆}{=}2CaO＋O_2\uparrow ＋16H_{2}O\uparrow$，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为 $3.2g$，请计算样品中 $Ca{O}_2·8H_{2}O$的质量分数（ $Ca{O}_2·8H_{2}O$相对分子质量为 $216$），写出必要的计算过程。

根据下列坐标图回答：

（1）图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
① $t_2℃$时，甲、乙的溶解度均为。
②将甲、乙、丙三种物质 $t_1℃$时的饱和溶液升温到 $t_3℃$，所得溶液中溶质的质量分数最大的是。
（2）某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数。取模拟海水（含 $NaCl$、 $MgC{l}_2$） $2000g$，向溶液中滴加 $10\%$的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如上图二。
①沉淀的化学式为。
②模拟海水中氯的质量分数是。