初中化学生活污水和工业废液的危害填空题

高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．如图所示是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

（1）写出实验室用KMnO₄制备气体的一个化学方程式。
（2）操作Ⅰ的名称是。
（3）上述流程中可以循环使用的物质有（至少填两种）
（4）用结晶法分离KMnO₄、K₂CO₃两种物质，进行该操作前需查阅的资料是，KMnO₄粗品制成精品，须进行洗涤再干燥，检查是否洗净的具体操作是。

硫酸亚铁铵晶体俗称摩尔盐，化学式为FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O，在制药、电镀方面有广泛的应用。某化学兴趣小组的学生用含有少量铜的废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体，流程如下：

资料：①硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于酒精；硫酸亚铁铵晶体在100℃_~110℃时分解。
②相关物质的溶解度（单位：g）如下表：

温度/℃	FeSO4	(NH4) 2SO4	FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O
10	20.0	73	17.2
20	26.5	75.4	21. 6
30	32.9	78	28.1

请回答下列问题：
（1）实验前，先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑表面油渍。碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液的pH7（选填“>”、“<”或“=”）。
（2）①中发生反应的化学方程式为。
（3）操作①中过滤时，要趁热进行的原因是，过滤后得到的固体中一定含有的物质是。
（4）操作③中使用无水酒精洗涤，可快速晾干。这样做的优点是（填字母）。
A．避免用水洗涤所造成的晶体损耗
B．酒精易挥发，可低温晾干晶体

海洋是人类宝贵的自然资源，从海水中可以得到粗盐。
（1）称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。还需要进行的实验步骤依次为：①称量剩余粗盐、②、③、④称量精盐、⑤计算产率。
（2）下图是某工厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图。

①下列说法正确的是（填字母）。

A．流程Ⅰ中加入溶液的顺序不能改变

B．流程Ⅰ将粗盐水中的SO4^2-、 Mg^2+、Ca^2+转化为沉淀

C．流程Ⅰ后过滤得到三种沉淀

D．流程Ⅲ中发生的是分解反应

②流程II中发生的主要反应为NH₃+CO₂+H₂ONH₄HCO₃ ，
NH₄HCO₃+NaClNaHCO₃↓+NH₄Cl 。
20℃时，向100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH₄HCO₃，充分反应后，理论上从溶液中析出晶体的质量为g（20℃时，NaHCO₃的溶解度为9.7g， NH₄Cl的溶解度为37.2g）。

提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

（1）操作①中必须用到的一种仪器是（填序号）。

A．研钵

B．量筒

C．烧杯

D．试管

（2）完成该实验部分操作过程如图所示，其有明显错误的是（填字母序号）。

（3）为尽量减少蒸发时发生飞溅，操作⑤中除连续搅拌外还可采取等措施。
（4）用提纯得到的“精盐”配制了50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）。
①氯化钠固体仍然不纯
②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
（5）粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl₂、CaCl₂等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，除去泥沙的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl₂、CaCl₂两种；反应中所加试剂均过量）。

①白色沉淀含有物质的化学式为；
②在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是；
③选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是。

工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料。实验室桌面上的五个试剂瓶内(如下图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”。
查阅资料：含NO₃的物质见光易分解，一般储藏在棕色试剂瓶中。

（1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸。他的做法是：
①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是(填名称）；
②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到，说明C瓶内的是浓盐酸，D瓶内的是浓硫酸。
（2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图。

注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出。
根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题。
Ⅰ．写出②反应的化学方程式。
Ⅱ．框图中的①反应所属的反应类型是。
Ⅲ．请选用一种物理方法鉴别A、B瓶内的物质：，
在实验室中能否通过滴加酚酞试液来区别A、B的溶液？(填“能”或“否”），为什么？。

某同学欲用①NaOH溶液、②Na₂SO₄溶液、③Na₂CO₃粉末、④铁钉、⑤Ba（NO₃）₂溶液分别与稀H₂SO₄混合来验证复分解反应发生的条件。（如下图）

（1）从物质类别和构成的角度分析，铁钉、与稀H₂SO₄混合的实验没有必要做。
（2）上述物质中能与稀硫酸发生复分解反应，但是没有明显现象；为证明两者能够反应，你的做法是；
（3）Na₂CO₃粉末和稀H₂SO₄能发生反应，是因为反应中有生成；
（4）依据常见酸、碱、盐的溶解性表（室温），某物质能与稀H₂SO₄发生中和反应，同时生成水和沉淀，写出反应的化学方程式。

有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：

（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式。
（2）白色沉淀Ⅱ的化学式。
（3）原白色固体中含有的物质。

利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答有关问题

（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会（填"增大"、"不变"或"减小"）。
（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是（填"引流"或"加快溶解"）。
（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①配制时，涉及以下实验步骤：

A．

称量及量取

B．

计算

C．

溶解

D．

装瓶贴标签。

其正确的实验步骤顺序是（填字母）
②将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是g（计算结果精确到0.1）

某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下：

请认真分析流程中各步骤的信息作答：
（1）溶剂 $X$是； $Y$溶液中溶质的化学式为：。
（2）蒸发操作的目的是除去（填物质的化学式）。
（3）写出加入过量 $KOH$溶液反应的化学方程式：。

A－F为初中化学常见物质，他们由H、C、O、Cl、Na、Ca中的元素组成。

①取D溶液进行实验，操作及部分现象如上图所示，其中E是由两种元素组成的化合物。D与F反应的化学方程式为。
②关于整个实验下列说法正确的是。
A、E溶液一定是盐酸溶液
B、烧杯三中的无色溶液一定是中性
C、烧杯三的溶液中一定有阳离子是Na⁺,Ca²⁺
D、烧杯三中的溶质存在的情况只有一种

(6分）已知A、B、C、D、E、F、G、H、M、N均为初中化学中常见的物质，其中A、C、D、M、F为氧化物，组成A与C的元素种类相同；H为可溶性碱；固体X在B中充分燃烧可生成无色气体D；E为常用建筑材料的主要成分。各物质之间的相互关系如下图所示（部分反应条件和生成物已省略（。

（1）物质A的化学式为：_________；
（2）写出G和N反应的化学方程式_____________________________；
（3）物质F的俗称为__________，它与C反应的现象为_____________；
（4）该转化过程中没有涉及到的基本反应类型为_______________。

请用所学化学知识解释下列原理。
（1）上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺。活性炭在此起_____ 作用。
（2）酸雨造成的危害主要有：①腐蚀建筑物；② 等。解决酸雨的措施有 等。
（3）小华的爸爸发现自己种植的棉花叶面发红、发黄，且植株比别人种植的棉花明显矮小，出现上述情况你认为应施用 肥。请用化学方程式表示草木灰与碳铵不能混合施用的原因 。
（4）下图中“──”表示两端的物质间能发生化学反应，其中X是初中化学中常见的化合物且具有挥发性，请回答：

①试写出X与Fe₂O₃反应的化学方程式 。
②试写一个工业上制取X的反应 。

现有以下六种物质：硝酸钾、小苏打、铝、石墨、天然气、氮气。根据下列要求用化学式填空：
（1）可充入食品包装袋用于防腐的是；
（2）发酵粉的主要成分之一是；
（3）可作干电池电极的是；
（4）可作燃料，其主要成分是；
（5）其组成元素是地壳中含量最高的金属元素；
（6）可作复合肥料的是。

实验是实现科学探究的重要途径。请回答以下有关化学实验的问题：
（1）仪器X的名称是。
（2）过氧化钠(Na₂O₂)是一种淡黄色粉末，在通常情况下能分别与CO₂、H₂O、HCl发生反应，生成O₂。为了验证CO₂跟Na₂O₂反应生成的气体是O₂，某化学兴趣小组同学设计了图中所示装置。

①用A装置制得的CO₂中常混有H₂O和HCl气体，设计B、C装置的目的是净化CO₂气体。其中B装置的作用可用化学方程式表示为．C装置瓶内的液体是。
②E装置中氢氧化钠溶液的作用是吸收没有反应的CO₂，发生反应的化学方程式为．
③如何验证CO₂和Na₂O₂反应严生的气体是O₂?
（3）硫酸铜常用作农业杀虫剂，如图是利用含铁废铜料生产硫酸铜的工艺。

反应③的化学方程式为；
途径Ⅱ中，Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₂+SO₂↑+2H₂O．
从环保和经济的角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优点是（写一条）。
（4）某化学兴趣小组为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验探究：取5g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），放出二氧化碳气体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

氯化钠溶液中含有杂质CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄，依次通过以下操作将其除去：①加入过量的氢氧化钠溶液，②加入过量的氯化钡溶液，③加入过量的碳酸钠溶液，④过滤，⑤加入适量的盐酸至溶液呈中性。
（1）操作②和操作③的顺序能否颠倒？为什么？____________________
（2）操作④过滤后溶液中的溶质有哪些？____________________