（1）等质量的
、
两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如甲图所示。请回答下列问题：
①若
、
为
中的一种，则
是，反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为。
②若
、
为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，反应结束后，则它们消耗的酸(填"
多"、"
多"或"相等"）。
反应至
点时，所得溶液的溶质为（写化学式）。
（2）如图所示，
、
、
、
、
分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，
是硝酸铜溶液。（"-"相连两物质能发生反应）请回答：
①
的化学式为，
物质的一种用途：。
②
与
反应的化学方程式，基本反应类型是。
同学们利用如下装置验证CO2能与NaOH反应。（装置气密性良好）
（1）打开K1、K3，关闭K2，当D中出现__________的现象时，可确定C中收集满CO2
（2）C中收集满CO2后，关闭K1，打开K2，将注射器中5mL浓NaOH溶液推入C中，观察到D中液体流入C中，说明CO2与NaOH发生了反应.
①小明发现此装置有明显不足，认为应该在 （填装置字母序号）之间增加洗气瓶E，其作用是 。
②改进装置后，小红认为要想证明CO2与NaOH发生反应，还应利用上述装置补充一个对比实验，实验方案是 。
根据下图回答问题。
（1）实验室用高锰酸钾制取制氧气的发生装置是 ，该反应的化学方程式为 。
（2）选择气体收集方法时, 必须考虑的气体性质有 (填序号) 。
①颜色 ②密度 ③溶解性 ④可燃性
（3）某同学连接A、F、G进行实验，A中所加药品不同，G中所加药品相同。
①若实验时F中蜡烛熄灭，G中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为 。
②若实验时F中蜡烛燃烧更旺，G中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为 。
③G中溶液变浑浊的化学方程式为 ，将G中的白色浑浊物从液体中分离出来的操作名称是 。
下列物质为初中化学常见物质，请根据叙述回答问题：
（1）甲为银白色金属，能与溶液A反应得到浅绿色溶液，则甲的化学式为 。
（2）乙为厨房内常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，则A与B反应的化学方程式为 。欲通过一步实验证明A、B反应后所得溶液中溶质的成分，需要加入的试剂是 。
（3）固体C常用于改良酸性土壤，且C与D反应可得到B，则C与D反应的化学方程式为 。
（4）已知上述物质间存在下图所示的关系（“→”表示转化关系，“—”表示反应关系）。E、F的物质类别相同，且F能与A溶液发生反应，则F与A反应的化学方程式为 。
（5）若将盛有饱和C溶液的小烧杯放入一只大烧杯中，并在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和C溶液变浑浊，则加入的物质组合是 （填序号）。
①浓硫酸和水 ②镁和稀盐酸
③硝酸铵固体和水 ④氯化钠固体和水
⑤氢氧化钠固体和水 ⑥碳酸氢钠和稀盐酸
金属具有广泛的应用。（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是 （填字母序号）.
（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是 。
（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为 。
（4）某小组同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的性质时进行了如图所示实验。
【实验一】发生反应的化学方程式为
。
【实验二】将实验一反应后的物质倒入烧杯
中，发现烧杯内的红色固体明显
增多，充分反应后过滤。
Ⅰ．下列对滤液中溶质成分的判断正确的是 （填字母序号）。
| A．MgSO4 | B．MgSO4、FeSO4 | C．MgSO4、Fe2(SO4)3 |
| D．CuSO4、FeSO4E．MgSO4、FeSO4、CuSO4 |
Ⅱ．确定滤渣中所含物质成分的实验方案是 .
水和溶液在生产生活中起着重要的作用。
（1）氢气燃烧是人们认识水组成的开始，该反应的化学方程式为 。
（2）下列实验中，水用来隔绝空气的是 （填字母序号）。 
A．溶解物质 B．铁丝燃烧 C．水的电解 D．保存白磷
（3）为检测饮用水是否为硬水，可向所取水样及另一软水中加入等量的 来判断。生活中将硬水软化的方法是 ，此过程产生水垢，其成分是CaCO3和Mg(OH)2。实验室从该水垢中提取氯化钙晶体的主要流程如下：
向滤液中加入盐酸的目的是 （用化学方程式解释）。
（4）20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种物质各20 g，分别加入到四个盛有50 g水的烧杯中，
充分溶解，情况如下表（温度保持20 ℃），下列说法正确的是 （填字母序号）。
| 物质 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
| 未溶解固体的质量 /g |
4．2 |
2 |
0 |
9．2 |
A．所得溶液一定都是饱和溶液
B．溶质质量分数最大的是丙溶液
C．所得四种溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁
D．20 ℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁
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