过氧化钙晶体﹝
﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下：
（1）气体
是
，其名称是；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是。
（2）反应
需控制温度在
，可将反应容器放在中，该反应是化合反应，反应产物是
，请写出化学方程式。获得的过氧化钙晶体中常含有
杂质，原因是。
（3）
的相对分子质量为，过氧化钙晶体﹝
﹞中
、
元素的质量比为。
（4）为测定制得的过氧化钙晶体中
的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品
，加热到
充分反应（方程式为
，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为
，请计算样品中
的质量分数（
相对分子质量为
），写出必要的计算过程。
化学知识与生活联系密切。请用下列物质的序号填空：
①食醋 ②石墨 ③酒精 ④活性炭 ⑤食盐 ⑥明矾
（1）除去冰箱异味 ，（2）用作汽车燃料 ，
（3）用作干电池电极 ，（4）除去铝壶中的水垢 。
南南同学学完了溶质质量分数后与小组同学到实验室练习配制一定溶质质量分数的溶液。先用托盘天平称取纯净的氢氧化钠于洁净烧杯中，再用量筒量取自来水倒入烧杯中，搅拌后发现溶液中有白色浑浊物。对此现象小组同学都感到疑惑，于是进行了如下探究。
【提出问题】白色浑浊物是什么物质？
【查阅资料】①自来水是硬水，常常含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2。
②Ca(HCO3)2与足量的氢氧化钠反应方程式：
Ca(HCO3)2+2NaOH = CaCO3↓+2H2O+ Na2CO3
Mg(HCO3)2与足量的氢氧化钠反应方程式：
Mg (HCO3)2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2H2O+ Na2CO3
③Mg(OH)2在热水中溶解度增大，可形成稀溶液。
【作出猜想】猜想一：白色浑浊物是CaCO3
猜想二：白色浑浊物是Mg(OH)2
猜想三：白色浑浊物是 。
【实验探究】①取氢氧化钠于烧杯中，加自来水水搅拌，杯壁发烫，原因是 。静置冷却、过滤。
②取①滤渣加稀盐酸，有气泡冒出，反应的化学方程式是 ，说明猜想 错误。
③另取①滤渣加热的蒸馏水，在上层清夜中再加酚酞试液，液体变红，所以猜想 正确。
【拓展延伸】南南认为实验探究①过滤后的滤液是纯净的氢氧化钠溶液，对吗？ （填对或不对），你的证明方法是 （写出操作方法、现象、结论）
【实验反思】①实验室在配制溶液时应该使用 水。
②判断自来水是硬水的方法是 。
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