初中化学生活污水和工业废液的危害试题

通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向收集满CO2的软塑料瓶中加入约体积的食盐水，旋紧瓶盖，振荡	塑料瓶变瘪	CO2能与食盐反应
B	点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯	烧杯内壁有无色液滴产生	被点燃的气体一定是H2
C	某溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸	有白色沉淀产生	溶液中一定含有硫酸根离子
D	将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气	通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧	氧气是可燃物燃烧的条件之一

 

下列各组离子在水中能大量共存的是

A．	$K^{+},C{a}^{2+},N{O_3}^{-},C{O_3}^{2-}$	B．	$N{a}^{+},N{O_3}^{-},K^{+},O{H}^{-}$
C．	$N{a}^{+},N{H_4}^{+},O{H}^{-},C{l}^{-}$	D．	$B{a}^{2+},H^{+},S{O_4}^{2-},N{O_3}^{-}$

下列措施或方法能达到目的是

A．用溶液、过滤的方法除去NaCl中的BaCl2

B．要除去CaCl2溶液中的少量HCl，可加入足量的CaCO3

C．用100mL的量筒量取9.5mL的水

D．为了防止食用的鱼、虾变质，用甲醛溶液浸泡

除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（）

选项	物质	杂质	除杂试剂及操作方法
A	$FeC{l}_2$	$CuC{l}_2$	加入过量铁粉，充分反应后过滤
B	$KCl$	$Mn{O}_2$	加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
C	$CaO$	$CaC{O}_3$	加入适量的稀盐酸至不再生产气体为止
D	$Cu$	$C$	在空气中灼烧

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

下列实验设计能达到实验目的是

序号	实验目的	实验方案
A	检验某气体是否为二氧化碳	用燃着的木条
B	稀释浓硫酸	将水缓慢加入浓硫酸中，并搅拌
C	区分氧化钙与碳酸钙	取样品，加入适量水
D	除去K2S04溶液中的K0H	加入适量稀盐酸

 

赤铜是一种铜的氧化物，因其外观与铜粉的颜色相似，故名“赤铜”。某兴趣小组欲确证草酸晶体的热分解产物，并测定赤铜的化学式，请你参与过程分析。
【资料】1、草酸晶体（H₂C₂O₄·3H₂O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：
H₂C₂O₄·3H₂O=CO₂↑+ CO↑+ 4H₂O
2、浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂；无水硫酸铜遇水分变蓝色
（1）下列可用作草酸晶体在浓硫酸作用下加热分解的装置是         （填字母编号）。

a               b           c                d
【问题讨论】

用上图所示装置进行实验（装置C中澄清石灰水足量）：
（2）该兴趣小组进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是                       。
（3）B装置的作用是                  。证明草酸晶体的热分解产物中有CO₂的现象是              ，该反应的化学方程式为                    。
（4）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是                      。
【数据分析与计算】
（5）称取赤铜样品7.2g（假设样品是纯净物），用上述装置进行实验，待赤铜完全反应后，测得E装置玻璃管内固体粉末的质量为6.4克，试计算确定该赤铜的化学式。（写出计算过程）
（6）根据你求出的赤铜化学式，写出E装置中发生反应的化学方程式                。

下列实验中利用提供的方案不能达到目的是

选项	实验目的	实验方案
A	稀释浓硫酸	将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
B	鉴别氮气和氧气	将带火星的木条插入集气瓶中，看是否复燃
C	测某溶液的酸碱度	滴入酚酞试液，观察溶液颜色的变化
D	除去固体氯化钾中少量的二氧化锰	加水溶解后，过滤、蒸发

 

下表中除去物质中所含少量杂质的方法正确的是（）

选项	物质	所含杂质	除杂质的方法
A	氯化亚铁溶液	氯化铜	加适量的铁粉、充分反应后过滤
B	硫酸钠溶液	硫酸	加过量的碳酸钠溶液
C	铁	硫酸铜	加适量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
D	一氧化碳	二氧化碳	将气体先通过足量的氢氧化钠溶液，再通过足量的浓硫酸

A．	$A$
B．	$B$
C．	$C$
D．	$D$

固体混合物A是由 $Mg$、 $CuO$、 $N{a}_{2}S{O}_4$、 $N{a}_{2}C{O}_3$、 $BaC{l}_2$、 $BaS{O}_4$中的几种混合而成为，为确定其成分，进行如图实验．（假设每步反应均恰好完全反应）

试推断：
（1）气体B是。
（2）固体A中一定没有的物质是。
（3）滤液D中一定有含有的溶质是。
（4）固体A的组成可能有种。

化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
【实验探究1】

实验操作	实验现象	实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加            ， 并不断振荡．	有           产生．	氢氧化钠溶液一定变质了．

【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
【猜想与假设】
猜想1：氢氧化钠溶液部分变质．
猜想2：氢氧化钠溶液全部变质．
【查阅资料】
（1）氯化钙溶液呈中性．
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
【实验探究2】

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的          溶液，并不断振荡．	有        生成．	说明原溶液中一定有碳酸钠．
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液．	溶液变红色．	说明原溶液中一定有          ．

【实验结论】该氢氧化钠溶液            （填“部分”或“全部”）变质．
【反思与评价】
（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：                 ．
（2）在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案           （填“可行”或“不可行”）．

海洋是一个巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钠等．如图为综合利用海水制备金属镁的流程．

该流程中没有涉及的化学反应是（ ）

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

如图所示，在盛有稀硫酸的烧杯中，滴加几滴氯化钡溶液后，在烧杯里的溶液中离子数目的变化是

A．Cl^－增多了，SO4^2^－减少了	B．Ba^2+增多了，H^+减少了
C．Cl^－增多了，H^+减少了	D．H^+减少了，SO4^2^－减少了

化学老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究：
【提出问题】 猜想I：没变质，全部是NaOH；猜想II：部分变质，既含有NaOH又含有Na₂CO₃：猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na₂CO₃。
【查阅资料】①已知反应：BaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+BaCO₃↓
②部分盐溶液在常温下的pH如下：

盐溶液	NaCI	Na2CO3	BaCl2
pH	等于7	大于7	等于7

 
【设计方案并进行实验】请你与他们一起共同完成，并回答所给问题：

实验步骤	实验现象	实验结论
①称取上述氢氧化钠固体样品8．0g溶于50ml，水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应后，静置。	产生白色沉淀	说明久置固体中，一定含有              （填化学式）。
②用玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pH	pH=11	说明久置固体中，还一定含有            （填化学式）。

 
上述步骤①中，所用称量仪器的名称是            ，滴加过量BaCl₂溶液的目的是           
【实验结论】通过实验，说明上述猜想中            是正确的。
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是
（用化学方程式表示）。
【表达与交流】在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要密封保存的原因                              。

下列实验设计能达到实验目的是（ ）

选项	实验目的	实验方案
A	检验某气体是否为二氧化碳	用燃着的木条
B	稀释浓硫酸	将水缓慢加入浓硫酸中，并搅拌
C	区分氧化钙与碳酸钙	取样品，加入适量水
D	除去K2S04溶液中的K0H	加入适量稀盐酸

除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是

选项	物质	所含杂质	除杂质的方法
A	$CO$	$C{O}_2$	通过足量的氢氧化钠溶液，干燥
B	$Cu$	$Fe$	加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C	$CaO$	$CaC{O}_3$	加入适量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D	$KCl$溶液	$CuC{l}_2$	加入适量的氢氧化钾溶液，过滤