初中化学摩尔质量填空题

为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：

（1）配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是；
（2）发生反应的化学方程式为；
（3）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为；
（4）该黄铜样品中铜的质量分数是；
（5）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是；
（6）欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐，可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干，然后在空气中加热，充分反应，则可得到含杂质的氧化铜的质量是，再经过某些反应及操作就得到了所需铜盐。

运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：

（1）氯化钠的溶解度曲线是（填" $A$"或" $B$"）。
（2） ${60}^{°}C$时，100 $g$水中加入90 $g$硝酸钾，充分溶解，所得溶液是（填"饱和"或"不饱和"）溶液。当 ${60}^{°}C$的该溶液降温到 ${10}^{°}C$时，析出晶体的质量为 $g$。

实验室常配制一定溶质质量分数的溶液进行试验。
（1）配制溶液时溶解过程中用到玻璃棒，则玻璃棒的作用是________________。
（2）用量筒量取水配制溶液时，小明同学仰视读数，则所得溶液的溶质质量分数____(偏大、偏小、不变)。
（3）实验室所用氯化钠中含有不溶性杂质，在配制溶液前先进行氯化钠的提纯。则粗盐提纯的操作步骤有溶解、过滤、________、计算产率。小亮称取10g粗盐，经提纯后恰好配制成1000g溶质质量分数为0.9%的生理盐水。则在提纯的过程中产率为__________。
（4）配置好的溶液一般需要装入________备用，并贴上相应的标签。

如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。

（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静止后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化        。
（2）若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是            或             。

$A$、 $B$两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线图回答下列问题。

（1）现有常温下 $B$的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可行的方法有。
（2）现有一杯 $t_1℃$时含 $A$、 $B$两种物质且均饱和的混合溶液，若要从中分离出少量A的纯净物，其操作方法是。
（3）下列说法正确的是。
① $t_2℃$时， $A$的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大；
② 将 $t_2℃$， $A$、 $B$的饱和溶液分别降温至 $t_1℃$，此时两溶液中的质量分数相等；
③ 在 $t_1℃$时，用两份等量的水分别配制成 $A$、 $B$的饱和溶液，这两种溶液的质量相等；
④ 在 $t_2℃$时，用等量的 $A$、 $B$分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为 $m_1$ $g$和 $m_2$ $g$，则 $m_1<m_2$。

下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：

温度/℃	0	10	20	30	40	50
$N{H}_{4}Cl$溶解度	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4
$NaCl$溶解度	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是。
（2）20℃时，100 $g$水最多只能溶解 $NaCl$ $g$，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在℃之间。
（3）向烧杯中加100 $g$水和50.0 $g$氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为 $g$。

0.2%~0.5%的过氧乙酸[化学式（ $C{H}_{3}COOH$）]溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂。
（1）过氧乙酸分子中 $C$、 $H$、 $O$原子的个数比为；
（2）欲配制0.4%的过氧乙酸溶液1000g，需用20%的过氧乙酸溶液克。

$NaOH$、 $N{a}_{2}C{O}_3$、 $NaCl$在不同溶剂中的溶解度如下表所示。
表1   $NaOH$、 $N{a}_{2}C{O}_3$、 $NaCl$分别在水中的溶解度（ $S/g$）

$t$/℃	$NaOH$	$N{a}_{2}C{O}_3$	$NaCl$
0	42	7.1	35.7
10	51	12.2	35.8
20	109	21.8	36.0
30	119	39.7	36.3

表2 常温下， $NaOH$、 $N{a}_{2}C{O}_3$、 $NaCl$分别在乙醇中的溶解度（ $S/g$）

$NaOH$	$N{a}_{2}C{O}_3$	$NaCl$
17.3	＜0.01	0.1

根据表1和表2提供的数据回答下列问题：
（1） $NaOH$在水中的溶解度随温度升高而（填"增大"或"减小"）
（2）20℃时，饱和食盐水中溶质的质量分数为（计算结果精确到0.1﹪）；
（3）为证明 $C{O}_2$能与 $NaOH$发生反应，小明同学将 $C{O}_2$通入饱和 $NaOH$的乙醇溶液中。请推测该实验可观察到的现象，推测依据是。

溶解度是物质溶解性的定量表示，溶解度曲线可表示物质在不同温度下的溶解度。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：

（1）甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是        物质。
（2）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质最好采取的方法是       （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（3）t₂℃时，乙物质的溶解度为         g；t₂℃时，若将30g乙物质加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数是      （计算结果精确到0.1%）。
（4）将t₁℃的甲、乙两物质的饱和溶液（均无固体物质剩余）升温到t₂℃时，所得甲物质溶液的溶质质量分数            乙物质溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。

（1）在H、C、O、Ca四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质。（填写化学式）
①沼气的主要成分                  ，
②最常见的溶剂                
③可被人体直接吸收的糖             ，
④常用的食品干燥剂                
（2）水和空气是人类赖以生存的自然资源。
①下列有关水和空气的叙述中正确的是    
A．人们饮用的纯净水中不含任何化学物质
B．水是生命之源，保护水资源包括防止水体污染和节约用水两方面
C．目前计入空气质量日报的主要污染物中已包括了二氧化碳
D．充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生
②铁制品在空气中易锈蚀，其实质是铁与空气中的      等接触后发生了化学反应。
③溶解了较多的可溶性钙和镁的化合物的水属于硬水，生活中一般可用     的方法来降低水的硬度。
④实验室欲将50g质量分数为6%的氯化钠溶液稀释为3%的稀溶液，需加水的体积为    _mL。

小明在实验室欲配制一定质量分数的食盐溶液。

（1）上面的仪器中除B、E外，她必须选用的仪器还有（填字母编号）__________；
（2）E的作用是__________。

分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。
（1）表3是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

① 40 $℃$时，氯化钠的溶解度为g。
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而（填"增大"或"减小"）。在20 $℃$时，将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是（填"饱和溶液"或"不饱和溶液"），将上述溶液升温到30度，该溶液的溶质质量分数为(计算结果精确到0.1%)。
③10 $℃$时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是。
（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式。图7是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是（填标号）。

下表是NaCl和KNO₃在不同温度时的溶解度，请根据相关信息回答下列问题。

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35．7	35．8	36．0	36．3	36．6	37．0	37．3
KNO3	13．3	20．9	31．6	45．8	63．9	85．5	110

（1）60℃时，在100 g水里溶解_________g KNO₃时，溶液才可达到饱和状态。
（2）下图为NaCl 和KNO₃的溶解度曲线，则表示NaCl的溶解度曲线是_________(填“甲”或“乙”)；其中温度t的范围可能在________（填字母序号）。

A．10℃~20℃之间          B．20℃~30℃之间
C．30℃~40℃之间           D．40℃~50℃之间
（3）请根据上表或图示总结出一条具有一定规律的结论        。
（4）在0℃时，分别在100 g 水中加入30 g NaCl 和KNO₃固体，再加热到60℃时（假设溶剂不损耗），NaCl溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。加热前后，有关两种溶液的说法正确的是_____（填字母序号）。
A．0℃时，两溶液中溶质的质量分数相同
B．60℃时，两溶液中溶质的质量分数相同
C．加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数由小变大
D．加热前后，KNO₃溶液中溶质的质量分数不变

下图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：

（1）A、B、C三种物质可能是气体的是      。
（2）将t₁℃140g A的饱和溶液升温至t₂℃时，可用图上的       点表示，此时溶液是      （填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入A物质40g，可用曲线上的      点表示。t₂℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是            。
（3）若将d点对应的温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，没有晶体析出的是       物质。

(I)下图是小红同学设计的一组“吹气球”的实验。请回答：

（1）甲装置中，向a中加水会看到气球胀大，一段时间内观察到         ，说明该装置气密性良好。
（2）乙装置中，若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是                                    。
（3）丙装置中，若锥形瓶中盛满CO₂，欲使气球胀大，分液漏斗中的液体可以是        。
(II)实验室配制50 g 16%的氯化钠溶液的操作如下图所示。
①中玻璃棒的作用是     ；称量的食盐质量为     ；该实验的正确操作顺序为     （填序号）。

(III)某实验小组利用下图所示装置进行研究CO₂性质和燃烧条件的实验。

（1）研究CO₂与水反应：进行此实验时，将C装置a、b两端分别与B、D装置连接，A中液体为紫色石蕊溶液，B中固体为碳酸钠，C中液体为浓硫酸，D中放一朵干燥的紫色石蕊小花。将分液漏斗中的稀硫酸滴入B中。A中发生反应的化学方程式为               ；观察到                ，说明使紫色石蕊变色的是碳酸、不是CO₂。
（2）研究燃烧的条件：进行此实验时，将C装置b、a两端分别与B、 D装置连接，A和C的液体底部靠近导管口分别固定一小块白磷，B中固体为二氧化锰。将分液漏斗中的液体滴入B中。B中发生反应的化学方程式为     ；A液体为冷水，C中液体为          ；观察到             ，说明可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点。