下列含氧化合物不需要加热，也可以直接产生O2的是 ( )
| A．KClO3 | B．MnO2 | C．H2O2 | D．Fe3O4 |
下列大小关系中,你认为正确的是（）
| A． | 时溶解度大于 时溶解度 |
| B． |
水通电时,产生
的体积大于
的体积
|
| C． | 加热 时,使用 产生氧气的量大于不使用 产生氧气的量 |
| D． | 溶于水时溶液温度高于 溶于水时溶液温度 |
被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种无色液
体，常用做氧化剂、消毒剂和漂白剂。过氧化氢溶液在二氧化锰做催化剂的条件下能迅速分
解，生成氧气；分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。
A B C D
回答下列问题：
（1）分液漏斗中应加入的物质是 ；锥形瓶中应放入的物质是 。
（2）写出利用该方法制取氧气的反应的文字表达式： ；要想收集一瓶纯净的氧气，最好选择装置 （填字母）。
（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用C装置收集氧气，过了一段时间后，将带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都未见木条复燃。其原因可能是 。
（4）如果在实验室中用此方法代替加热高锰酸钾制取氧气，请简述其优点有哪些。（至少写出两点） ； 。
（5）小路同学用过氧化氢制取并收集了两瓶氧气，准备做硫粉燃烧和铁丝燃烧的实验，他在瓶底都加了少量水。请你来想一想，加水的目的分别是什么?
； 。
将一定质量的双氧水分成A、B两等份，在A中加少量二氧化锰粉末，直接加
热B也产生氧气。下列图像能正确表示上述过程的是
A B C D
实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气，其操作步骤有：
①将高锰酸钾装入试管，固定在铁架台上； ②给试管加热，用排水法收集氧气；③检查装置气密性 ④熄灭酒精灯； ⑤将导管移出水槽。那么正确的排列顺序是
| A．③①②⑤④ | B．③②①④⑤ | C．③①②④⑤ | D．①②③④⑤ |
掌握基本概念和原理是学好化学的前提，有关化学概念和原理的叙述正确的是
| A． | 复分解反应一定属于中和反应 |
| B． | 含有氧元素的化合物一定是氧化物 |
| C． | 汽油去油污是因为汽油有乳化作用 |
| D． | 分离液态空气制氧气是利用液氧和液氮的沸点不同 |
实验室用氯酸钾制氧气时，没有二氧化锰可以用高锰酸钾代替不仅也能加快化学反应速率，而且会使产生氧气量增加，请你用化学方程式解释.(4分)
学习了实验室制取氧气之后，同学们对催化剂非常感兴趣，其他物质能否作过氧化氢分解的催化剂呢？于是利用课后时间来到实验室进行探究.
老师为他们准备的试剂有：5%的过氧化氢溶液、氧化铜、水.
同学们的实验设计如下，请你跟他们一起完成这个实验.
| |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| 实验一 |
______ |
有少量气泡产生，木条不复燃 |
过氧化氢分解产生氧气，但是______. |
| 实验二 |
向盛水的试管中加入氧化铜，伸入带火星的木条 |
没有明显现象 |
______ |
| 实验三 |
______ |
______ |
氧化铜能加快加氧化氢的分解 |
(1)请你帮同学们填写上表中未填完的空格.
(2)根据上面三个实验，同学们得出的实验结论是：氧化铜是过氧化氢分解的催化剂.
(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出 (2)中的结论，她的理由是：____、____.
日常生活和化学实验中，会用到许多“药剂”。
（1）过氧化氢溶液中的溶剂是___▲___；若将过氧化氢溶液滴入盛有二氧化锰固体的试管中会剧烈反应，在此反应中二氧化锰做___▲___，该反应的化学方程式为___▲___。
（2）铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，具有絮凝和杀菌消毒作用。其中铁元素化合价为__▲___。
（3)市售除垢剂的主要成分是盐酸，写出其除去水垢的有关反应的化学方程式[水垢的成分是CaCO3和Mg(OH)2]：___▲___。
实验室用高锰酸钾制氧气大致分为下列几步：其正确操作顺序为
①组装、连接仪器；②给药品加热；③检查装置的气密性；④装入药品于试管中；⑤用排水法收集氧气；⑥从水中取出导管并熄灭酒精灯
| A．①③④②⑤⑥ | B．①②③④⑤⑥ | C．①③②⑤④⑥ | D．③④②⑤⑥① |
学校化学兴趣小组知道二氧化锰作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其它一些物质如氧化铜（CuO）是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。
（1）[问题]氧化铜（CuO）能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
（2）[猜想]氧化铜（CuO）能作过氧化氢分解的催化剂。
（3）[实验验证]
| |
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 实验一 |
|
木条不复燃 |
常温下过氧化氢溶液难分解 |
| 实验二 |
在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铜（CuO），然后将带火星的木条伸入试管中 |
木条复燃 |
|
（4）[结论]氧化铜（CuO）能加快过氧化氢的分解速率，故氧化铜（CuO）能作为氧化氢分解的催化剂。
（5）[讨论与反思]经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明氧化铜（CuO）能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：
[实验目的]探究在反应前后氧化铜的
[实验步骤]①准确称量少量氧化铜的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后氧化铜（CuO）的质量。
[讨论]如果氧化铜（CuO）在反应前后质量不变，则说明氧化铜（CuO）可以作过氧化氢分解的催化剂。
（6）但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究氧化铜（CuO）的 在反应前后 。
小明同学所在的学习小组对实验室用过氧化氢溶液制O2的知识做了全方位的探究，下面是他们的学习实录：
（1）发生装置的探究：
根据反应物的状态和反应条件，小明从下列装置中选择了C作为发生装置，你认为他应该选择的收集装置是 或 。
实验过程中小明发现，锥形瓶中产生了大量气泡，致使反应难以控制。该小组同学认为产生大量气泡是因为 。小聪建议将发生装置改成了B，其理由是
。
（2）催化剂选择的探究：
通过课堂上的学习，小平了解到：MnO2、土豆块都可以做为H2O2分解的催化剂，于是萌生了寻找适合催化剂的想法。通过查阅资料，小平还了解到CuCl2、CuSO4等盐溶液也能对过氧化氢的分解起催化作用。对此她做了以下的探究。
①请你帮助她完成实验报告：
| 实验过程 |
实验现象 |
实验结论 |
| 在一支试管中加入4mL6%H2O2溶液，然后滴入适量CuCl2溶液，把带火星的木条伸入试管。 |
|
CuCl2溶液可以催化分解H2O2 |
| 在另一支试管中加入4mL6%H2O2溶液，然后滴入适量CuSO4溶液，把带火星的木条伸入试管。 |
带火星的 木条复燃 |
|
②已知CuCl2和CuSO4在水中可解离出Cu2+和Cl－、SO42-，小组里的同学猜想真正催化分解H2O2的是CuCl2或CuSO4溶液中的H2O、Cu2+、Cl－、SO42-某种粒子。你认为最不可能的粒子是 ，理由是 。他们通过实验证明了是溶液中的Cu2＋对H2O2分解起了催化作用。
（3）溶质质量分数计算的探究：
他们取了3g MnO2加入到锥形瓶中，向分液漏斗中加入50g过氧化氢溶液，待过氧化氢溶液全部滴加完，并经充分反应后，锥形瓶中剩余物质51.4g，请计算产生氧气的质量是多少？所用过氧化氢溶液溶质的质量分数为多少？
催化剂又叫触媒，在化工生产中有重要的作用。下列关于催化剂的认识正确的是：
| A．催化剂是MnO2 |
| B．它在反应前后的质量和化学性质都不改变 |
| C．催化剂能加快化学反应速率 |
| D．不用催化剂，过氧化氢就不能分解产生氧气 |
一定条件下分别分解高锰酸钾、氯酸钾(化学式KClO3)、过氧化氢三种物质，都
可以制 得氧气。这说明三种物质的组成中都含有
| A．氧气 | B．氧分子 | C．氧元素 | D．氧化物 |
某校化学兴趣小组的同学利用下图装置进行实验。
⑴实验目的：①用高锰酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验。
②粗略测定加热一定质量的高锰酸钾所收集到的氧气体积。
⑵反应原理：加热高锰酸钾制氧气。化学方程式为____________________________。
⑶仪器认识：写出上图中仪器①、②的名称：①______________，②______________。
⑷装置连接：为达到实验目的②，各装置的正确连接顺序是（填接口的字母）：
a→( ) →( )→d
⑸问题分析：①实验过程发现B瓶中的水变红了，原因是_________________________；
②用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶底炸裂，发生失误的操作原因可能是____________________________________________。
③根据高锰酸钾的质量算出产生的氧气质量为理论值。如果实际测得氧气的体积超过理论值，你认为原因可能是________________________。
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