高中化学填空题

在Na₂S、KOH、CH₄、Cl₂、Na₂O₂、H₂O₂、NH₄Cl中，只含有离子键的是__________，只含有极性键的是__________，含有非极性键的是__________，既含有离子键又有共价键的是______________________

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：① ______，⑦ __   __。
（2）在①~（12）元素中，金属性最强的元素是_____，非金属性最强的元素是______，最不活泼的元素是____。（均填元素符号）
（3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是       （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是       。
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）第三周期中原子半径最大的元素是     ，跟它与⑦元素可以形成        （填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程如下：                           。
（5）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB₄型的化合物，请用电子式表示其化合物：                .

根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答（1）～（5）小题：

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
V	420	3100	4400	5900

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是：                
A．Q和R　　　　B．S和T   　C．T和V  　D．R和V
（2）若R、S、T、V均为金属元素，且R、S、T同周期，则这四种元素中最活泼的是：
A．R　　　　B．S   　　　　C．T  　　　　　D．V
（3）S元素最可能是：              
A．s区元素 　　B．p区元素  　C．d区元素     D．稀有气体元素
（4）由T元素形成的氯化物的化学式为：                   
A．TCl　　B．TCl₂      C．TCl₃     D．TCl₄
（5）下列元素中物理性质和化学性质最像Q元素的是：                      
A．氢     　　B．氦     　　　C．碳      　　　　　D．铍

下图分别为NaCl、CsCl及金刚石的晶体结构模型。
⑴ 在NaCl晶体中，在每个Na⁺离子的周围与它最接近的且距离相等的Na⁺离子共有_____个。在一个NaCl晶胞中，Cl^-离子的个数等于________，Na⁺离子的个数等于________。
⑵ 在CsCl晶体中，每个Cs⁺离子周围与它最接近的且距离相等的Cs⁺离子共有_____个。每个Cs⁺离子周围与它最接近的且距离相等的Cl^-离子共有_____个。
⑶ 在金刚石晶体中，每个C原子周围有________个C—C键，1 mol金刚石，含 C—C键________mol。
⑷ 如果将金刚石晶体结构模型中的C原子换成Si原子，并在每个Si—Si键中间插入O原子就成了SiO₂的晶体结构模型。那么在SiO₂晶体中，每个Si原子周围有______个O原子，每个O原子_______个Si原子；每个Si原子周围有_______个Si—O键，1mol SiO₂中含有_____mol Si—O键。

三聚氰胺（化学式：C₃N₆H₆）是一种非食品类的重要有机化工原料，广泛用于塑料、造纸、建材等行业。下图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺——“常压气相一步法联产纯碱新技术”：

已知：①尿素的熔点是132．7℃，常压下超过160℃即可分解；
②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水；
③以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是：6 CO（NH₂）₂ C₃N₆H₆ +6 NH₃ + 3 CO₂
请回答：
1、尿素是一种常用含氮量最高的化肥，其氮元素的质量百分数为       ，在实验室使其熔化的容器名称叫_________ 。
2、工业上合成尿素的化学反应方程式为___________________________（反应条件可以不写）
3、写出各主要成份的化学式：产品1           、产品2           、X           
4、联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为：                                 ；
5、为了使母液中析出更多的产品2 ，常用的方法是             

A．加入固体NaCl

B．加入固体NaHCO3

C．通入CO2气体

D．通入NH3

6、若生产过程中有4%的尿素损耗，每吨尿素可生产三聚氰胺              吨，
副产品纯碱                  吨。（精确到0．001）

(10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W的气态氢化物化学式为           ，它的沸点比PH₃的沸点           ，
（填“高”或“低”）W的气态氢化物稳定性比H₂O(g)________(填“强”或“弱”)。
(2)Y的基态原子核外电子排布式是________ ______，Y的第一电离能比X的______   __(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
                                                              。
(4)已知下列数据：
Fe(s)＋1/2O₂(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol^－1
2X(s)＋3/2O₂(g)===X₂O₃(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol^－1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是___________     ___________________。

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ  
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）Z²⁺ 的核外电子排布式是                           。
（2）在[Z(NH₃)₄]²⁺离子中，Z²⁺的空间轨道受NH₃分子提供的         形成配位键。
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是       。
a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙
b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙
d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
(4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为           （用元素符号作答）
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为        。

（共6分）如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答以下问题：

（1）电极A的名称是          
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式
是                                
（3）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56 mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500 mL时，求所得溶液在25℃时的pH =__________。

(6分)按下列要求回答：现有①BaCl₂；②金刚石；③NH₄Cl；④Na₂SO₄；⑤干冰；⑥碘
(1)熔化时不需要破坏化学键的是__________(填序号，下同)，沸点最低的是__________。
(2)属于离子化合物的是__________，属于共价化合物的是                         。
(3)①的电子式是________________，⑤的电子式是________________。

(18分) A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。
（1）写出以下元素的名称： B____________；C___________。
（2）写出B的原子结构示意图              若一个B原子中有8个中子，写出B的原子符号               
（3）由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物属于__________（填“离子” 或“共价”）化合物，存在的化学键的种类有________（若有共价键需要写出具体的共价键类型），写出它与水反应的离子方程式____                      。
（4）用电子式表示C₂D的形成过程：____                       _______。
（5）实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1：1的化合物来制备一种常见气体，写出实验室中用固体药品制备该气体的的化学方程式_____             _________。
（6）写出均由A、B、C、D四种元素组成的两种物质之间发生反应的离子方程式：
                                                            
（7）由A、B两元素形成的单质在以铂作电极稀硫酸作电解液形成的燃料电池中，正极的电极方程式为                         ，若以氢氧化钾为电解液则负极的电极方程式为                      。

在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：
（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是                           ，
反应的离子方程式是                                              。
（2）向AgNO₃溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是                         ，
反应的离子方程式是                                              。
（3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是                            ，然后又褪色，起作用的微粒是                            ，

苯环上原有取代基对苯环上再导入另外取代基的位置有一定影响。其规律是：
(1)苯环上新导入的取代基的位置主要决定于原有取代基的性质；
(2)可以把原有取代基分为两类：
①原取代基使新导入的取代基进入苯环的邻、对位；如：－OH、－CH₃(或烃基)、－Cl、－Br等；②原取代基使新导入的取代基进入苯环的间位，如：－NO₂、－SO₃H、－CHO等。
现有下列变化：(反应过程中每步只能引进一个新的取代基)

（1）请写出其中一些主要有机物的结构简式：
A           B            D              E              
（2）写出①②两步反应方程式：
①                                             ，
②                                              。

铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，右图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
已知：铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量Fe₂O₃等杂质。

回答下列问题：
(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中铝土矿主要成分发生反应的离子方程式                                                ，滤渣A的主要成分为                      。
(2)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是____
__________，通入过量的二氧化碳时，生成沉淀的离子方程式为   _______  。
（3）电解氧化铝，每生成1molAl时，生成         g氧气。

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：①       ，⑥       ，⑦       ， 11        。
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是       ，最活泼的非金属元素是      ，最不活泼的元素是       。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是         ，碱性最强的是         ，呈两性的氢氧化物是          ，
（4）在这些元素中，原子半径最小的是        ，原子半径最大的是        。

乙炔(HC≡CH)是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成通式为C_nH_n的有机物，如下图：

以下化合物。完成下列各题：
(1)正四面体烷的分子式为        ，其二氯取代产物有      种
(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是           

A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应

C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

(3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的结构简式                        
(4)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例)：
                          、