(6分)按下列要求回答：现有①BaCl2；②金刚石；③NH4Cl；④Na2SO4；⑤干冰；⑥碘
(1)熔化时不需要破坏化学键的是__________(填序号，下同)，沸点最低的是__________。
(2)属于离子化合物的是__________，属于共价化合物的是 。
(3)①的电子式是________________，⑤的电子式是________________。
根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）J的原子结构示意图为。
（2）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最
强的单质是，还原性最强的单质是。
（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是。
（4）A分别与D、E、F形成的化合物中，最稳定的是。
（5）在C、D、G、H中，原子半径最大的是。
A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体。
请回答下列问题：
（1）工业上用A和B的单质化合制备化合物X，该反应的化学方程式。
（2）若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：。
（3）若D、E、F的最高价氧化物的水化物两两能发生反应，则E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。
（4）用电子式表示化合物D2F的形成过程。
（5）由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有。
（10）按要求填空
（1）二氧化硫气体通入碘水，碘水褪色，该反应的化学方程式。
（2）实验室制备氨气的化学方程式。
（3）制备漂白粉的化学方程式。
（4）收集满一烧瓶纯的二氧化氮气体做喷泉实验，假设溶液不扩散，所得溶液的物质的量浓度。
（5）金属锌和硝酸物质的量之比为2:5恰好完全反应，该反应的化学方程式。
研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。
（1）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
① CO（g）+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g) ΔH=－a kJ·mol-1 (a＞0)
② 2CO（g）+2NO (g)＝N2(g)+2CO2(g) ΔH=－b kJ·mol-1 (b＞0)
若用标准状况下 3．36LCO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为mol，放出的热量为kJ（用含有a和b的代数式表示）。
（2）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4（g）+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1＝－574 kJ·mol-1
②CH4（g）+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2＝？
若1molCH4还原NO2至N2的整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2=______________。
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