[上海]2012届上海市十校高三第二次联考化学试卷

PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM 2．5相关的说法不正确的是…………………（    ）

下列化学用语或图示表达正确的是…………………………………………（    ）

X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。

填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
1、X单质分子的结构式是     　　　　　，Z元素原子最外层共有_____种不同运动状态的电子。
2、X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是    　　　　   。
3、常温时，W的硫酸盐溶液的pH       7（填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：   
  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（用离子方程式表示）。
4、25℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780．6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式      　　　　　　　　　　　　　　　  。

在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是…………………………… （   ）

下列关于合成材料的说法中，不正确的是………………………………………（   ）

A．塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料

B．聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2 = CHCl

C．合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇

D．合成顺丁橡胶（ ）的单体是CH2=CH—CH=CH2

一定条件下,可逆反应C（s）+CO₂（g）2CO（g）—Q，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的（   ）

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（   ）

在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是………………………………………………………（   ）

下列分离或提纯物质的方法正确的是……………………………………（   ）

利用右图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是……（   ）

常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）…………………（   ）

据美国《科学》杂志报道，外太空的某个星球的大气层中含有大量的CH₂=CHOH，此物质常温下为液体，不稳定，易转化为CH₃CHO，方程式为CH₂=CHOH→CH₃CHO +Q（Q﹥0）。据此，以下叙述中不正确的是 ……………………………………           （   ）

下列离子方程式书写正确的是（   ）

Ba²⁺ + 2OH^- + NH₄⁺ + H⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓+ NH₃·H₂O + H₂O

下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是……………………（   ）

木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点,若得不到充分利用,变成了制浆造纸工业中的主要污染源之一,不仅造成严重的环境污染,而且也造成资源的重大浪费。木质素的一种单体结构简式如右图所示，下列说法错误的是…………（   ）

向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液，生成沉淀Al（OH）₃的量随AlCl₃加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是…（   ） 

将Fe和Fe₂O₃的混合物加入25mL 2mol/L的HNO₃溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积至少是…………………（    ）

从下列事实所得出的相应结论正确的是……………………………（    ）    

两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是…………………………………………………………………（    ）

某二元酸（化学式H₂A）在水中的电离方程式是H₂A→ H⁺ + HA^－、HAH⁺+A^2－又知0．1 mol/LNaHA溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是…………………（    ）
A、因为A^2－+H₂O  HA^－+OH^－，所以Na₂A溶液显碱性
B、0．1 mol/L H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度为0．11 mol/L
C、NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c（Na⁺） > c（HA^－） > c（H⁺） > c（A^2－） > c（OH^－ ）
D、在NaHA溶液中，HA^－电离的趋势大于其水解的趋势

下图所示的实验，能达到实验目的的是…………………………………（   ）

把一定量的Na₂O₂和NaHCO₃混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气体2．24L（标准状况），再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为2．016L（标准状况），则原混合粉末中Na₂O₂和NaHCO₃的物质的量之比及原稀盐酸的物质的量浓度可能是（    ）

某反应池中，发生“生物硝化过程”，利用O₂将NH₄⁺氧化成NO₃^-，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：

1、完成上述反应的离子方程式并配平，将系数填入方框中，并标出电子的转移方向和数目。
2、反应中，还原剂是          ，被还原的元素是                。
3、将铵态氮中的lmg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气        mg。（精确到0．01）
4、取100mL完全反应以后的溶液，加入19．2g铜粉及一定量的稀硫酸，恰好完全反应（假设还原产物全部是NO气体），则原溶液中NH₄⁺的浓度为         mol/L。（假设反应前后溶液的体积不变）

X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。

填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
1、X单质分子的结构式是     　　　　　 ，Z元素原子最外层共有_____种不同运动状态的电子。
2、X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是    　　　　   。
3、常温时，W的硫酸盐溶液的pH       7（填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：   
  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （用离子方程式表示）。
4、25℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780．6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式      　　　　　　　　　　　　　　 　  。

在容积为2．0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图，据图回答下列问题：

1、从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为             mol/L·min。
2、根据右图写出该反应的化学方程式             ，该反应的平衡常数表达式为K =              。
3、第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如右图，则该反应的正反应是  （填“放热”或“吸热”）反应，反应的平衡常数    （填“增大”、“减小”或“不变”。下同），B的反应速率        。
4、若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是        （用图中a、b、c的编号回答）

黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1．150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0．05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0．10mL，末读数如右图所示。

请回答下列问题：
1、称量样品所用的仪器为           ，将样品研细后再反应，其目的是
                                                     。
2、装置a的作用是             。
A、有利于空气中氧气充分反应 b、除去空气中的水蒸气
C、有利于气体混合          d、有利于观察空气流速
3、上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是            
                                    。
4、滴定时，标准碘溶液所耗体积为            mL。判断滴定已达终点的现象是______                                。
5、通过计算可知，该黄铜矿的纯度为            。
6、若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是          。（填编号）

三聚氰胺（化学式：C₃N₆H₆）是一种非食品类的重要有机化工原料，广泛用于塑料、造纸、建材等行业。下图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺——“常压气相一步法联产纯碱新技术”：

已知：①尿素的熔点是132．7℃，常压下超过160℃即可分解；
②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水；
③以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是：6 CO（NH₂）₂ C₃N₆H₆ +6 NH₃ + 3 CO₂
请回答：
1、尿素是一种常用含氮量最高的化肥，其氮元素的质量百分数为       ，在实验室使其熔化的容器名称叫_________ 。
2、工业上合成尿素的化学反应方程式为___________________________（反应条件可以不写）
3、写出各主要成份的化学式：产品1           、产品2           、X           
4、联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为：                                 ；
5、为了使母液中析出更多的产品2 ，常用的方法是             

6、若生产过程中有4%的尿素损耗，每吨尿素可生产三聚氰胺              吨，
副产品纯碱                  吨。（精确到0．001）

由中国科研人员从中药材中提取的金丝桃素对人工感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有100%的治愈率。根据下面金丝桃素的结构简式回答下列问题：

1、金丝桃素能在NaOH水溶液中加热反应得A和B，B为芳香族化合物，写出B的结构简式：B：                    ，A的分子式是               
2、室温下，B用稀盐酸酸化得C，下列物质中不能和C发生反应的是       （填序号）
①浓H₂SO₄和HNO₃的混合 ②H₂（催化剂加热）③CH₃CH₂CH₂CH₃     ④Na 
⑤O₂（催化剂）         ⑥NaHCO₃溶液
3、写出两分子C与浓H₂SO₄共热，生成八元环状物的化学方程式：
                                                            。
4、写出符合下列条件的与C互为同分异构体是                         。（任写一种）
①能发生银镜反应②苯环上的一卤代物有3种③1mol该有机物与足量金属钠反应产生1mol气体

由苯合成香料K和解热镇痛药物G的路线如下：

请回答：
1、芳香烃A中C、H原子数之比是4∶5，1 mol A在氧气中完全燃烧生成8 mol CO₂，
A的分子式是       ； A的结构简式是              。
2、B→K的反应类型是              。
3、B的结构简式是                         。
4、D→E反应的化学方程式是                                          。
5、K与新制Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式是                              。
6、G与第55小题中反应的有机产物互为同分异构体，含有相同的官能团，且位置与F中官能团的位置相同，G的结构简式是                      。

某同学取一定量的Al和Fe固体混合物，与2．0 L极稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。试回答下列问题：

1、图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为                       。
在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为                           ；上述现象说明溶液中______________结合OH^-的能力比___________强（填写离子符号）。
2、B与A的差值为______________mol。
3、B点对应的沉淀的物质的量为____________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为______________mL。
4、求原硝酸溶液的物质的量浓度？