高中化学填空题

乙烯与乙烷混合气体共a mol，与b mol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO₂的混合气体和45 g水。试求：
(1) 当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C₂H₄):n(C₂H₆)=                        ；
(2) 当a=1时，且反应后CO和CO₂混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时，则b=         ，得到的CO和CO₂的物质的量之比n(CO):n(CO₂)=              。
(3) a的取值范围是                    ；b的取值范围是                         。

现有金属单质A、B 、H、I和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G。其中B是地壳中含量第二的金属。他们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
⑴写出下列物质的化学式：B              ；乙                。
⑵写出反应①的离子方程式：                                    。
写出反应⑥的化学方程式：                                    。
写出反应⑦的离子方程式：                                    。
⑶实验室检验物质F中阳离子的常用试剂为                        。

某短周期元素原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生：
甲+乙丙+丁+水。
(1)若丙为NO₂。①甲与乙反应的化学方程式为                                。
② NO₂可作火箭重要燃料—肼（N₂H₄）的助燃剂。N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g) △H=+67.7kJ·mol^-1，2N₂H₄(g)+2NO₂(g)＝3N₂(g)+4H₂O(g) △H=—1135.7 kJ·mol^-1，写出肼(N₂H₄)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：                             。
(2)若丙为SO₂。①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是                       。
②完成SO₂使KMnO₄褪色的离子方程式：  MnO₄^- +  SO₂ +       =  Mn²⁺
+    SO₄^2- +  H⁺
③一定条件下：2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g) △H<0。反应的平衡常数表达式K=     ；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是         

a．x表示温度，y表示n(SO₂)    b．x表示压强，y表示SO₂的转化率
c．x表示n(SO₂)，y表示n(O₂)   d．x表示n(SO₃)，y表示化学平衡常数K

现有反应：mA(g)+nB(g)  pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
(1)该反应的逆反应为_________热反应，m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的的转化率_________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比    将_________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____  _____。
(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色______  _；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____   ___(填“变深”“变浅”或“不变”)。

在一定的温度下，把2体积N₂和6体积H₂分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通（如图10－1）。

容器中发生如下反应：N₂＋3H₂ 2NH₃；△H＜0。反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。
⑴保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N₂、H₂ 和NH₃的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。那么：①a=1，c=2，则b==    。在此情况下，反应起始时将向     方向（填“正”或“逆”）进行。
②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是             。
⑵在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是          ，原因是________________________________  。 

红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示（右图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式_____________________________________。
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式______________________________________，
（3）P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃＝_________，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄__________△H₃ (填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_________________。

已知下图中B是空气中含量最多的物质， F为一强酸:

（1）C的化学式是                    。
（2）D和E都是大气污染物，两种物质相互转化的化学方程式分别是：
①D→E                    。
②E→D                    。
（3）E和H的反应中，氧化剂和还原剂的质量比是                    。
（4）C和F反应生成G的化学方程式是                    。

下表为元素周期表的一部分，元素①－⑦是短周期的主族元素，请参照元素①－⑦在表中的位置，回答下列问题：

				①	②
③		④	⑤		⑥	⑦

（1）写出⑥在元素周期表中的位置                  。
（2）②的气态氢化物的沸点       ⑥的气态氢化物的沸点。（填大于、小于或等于）
写出由②、③两种元素组成的化合物的电子式                   。
（3）④的最高价氧化物与③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为
                                                                    。
（4）①和⑤形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：该化合物的化学式可能是        ，与该化合物晶体类型相同的是         （请用相应的编号填写）。
                      
A                   B                   C
（5）由①和③形成的化合物甲和乙，甲受到撞击会分解生成一种固体单质和一种气体单质，此反应中反应物、固体单质和气体单质的物质的量之比是2:2:3；乙中加入过量的盐酸后生成两种盐，在其中一种盐中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则化合物甲的化学式为               ，化合物乙与过量盐酸反应的化学方程式为                              。

下图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：

（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于            腐蚀。
（2）若试管内液面上升，则原溶液呈              性，发生            腐蚀，正极反应式为                        。
（3）若试管内液面下降，则原溶液呈           性，发生            腐蚀，正极反应式为                       。

一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe³⁺+Cu====2Fe²⁺+Cu²⁺，可以写成：氧化反应 Cu—2e^—====Cu²⁺；还原反应 2Fe³⁺+2e^—====2Fe²⁺（或Fe³⁺+e^—====Fe²⁺）。
（1）根据以上信息将反应3NO₂+H₂O===2H⁺+2NO₃^—+NO拆分成两个“半反应式”：氧化反应式                                 ；还原反应式                           。
（2）已知某一反应的“半反应式”为CH₄+10OH^——8e^—====CO₃^2—+7H₂O；O₂+2H₂O+4e^—
====4OH^—，则总反应式为                                     。

下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：
2CH₃OH+3O₂+4KOH   2K₂CO₃+6H₂O

（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是       装置，乙池是       装置。
（2）请回答下列电极的名称：
通入CH₃OH的电极名称是                                         ，
B（石墨）电极的名称是                                        。
（3）写出电极反应式：
通入O₂的电极的电极反应式是                               。
A（Fe）电极的电极反应式为                                 ，
（4）乙池中反应的化学方程式为                                       。
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂       mL（标准状况下）

可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：

（1）压强 P₁比P₂        （填大或小）；  （2）（a +b）比（c +d）       （填大或小）；
（3）温度t₁℃比t₂℃        （填高或低）；（4）正反应为          反应。

（共15分）
下列物质的相互转化关系中，甲、乙、丙是三种金属单质，甲燃烧时，火焰呈黄色；A、C、D为气体，C在通常情况下呈黄绿色；H为红褐色沉淀物(图中部分反应的条件和生成物未全部标出)。

(1)B的俗名：             ；E的名称：             。
(2)①写出反应①的离子方程式：                                          ；
②写出B→A的离子方程式：                                           ；
③写出反应②的化学方程式：                                          ；
此过程中物质的颜色变化情况为：                                      。
(3)①写出反应C ＋丙反应的化学方程式：                                  ；
②写出反应C ＋ F反应的离子方程式：                                  。
③若C＋F的产物为I,则检验I中阳离子的试剂是：    (化学式)，现象为       。

(10分）_.A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH₃·H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一种。常温下进行下列实验：
①B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
②浓度均为0.1mol·L^－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。
回答下列问题：
（1）D是          ，E是       ；
（2）用水稀释0.1 mol·L^－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是      (填写序号)
a．  b．  c．c(H⁺)·c(OH^－）  d．n(OH^－)
（3）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)
a．反应所需要的时间E>A           b．开始反应时的速率A>E
c．参加反应的锌粉物质的量A=E     d．E溶液里有锌粉剩余
（4）室温下，向0.01mol·L^－1 C溶液中滴加0.01mol·L^－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为___________________。

已知有机物A分子中有3个碳原子,有关它的某些信息注明在下面的示意图中:

(1 )A、F、G的结构简式为：___________,____________,______________.
(2) 生成H的化学方程式为：__________________________________.