某短周期元素原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生：
甲+乙
丙+丁+水。
(1)若丙为NO2。①甲与乙反应的化学方程式为 。
② NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃剂。N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H=+67.7kJ·mol-1，2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g) △H=—1135.7 kJ·mol-1，写出肼(N2H4)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式： 。
(2)若丙为SO2。①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是 。
②完成SO2使KMnO4褪色的离子方程式： MnO4- + SO2 + = Mn2+
+ SO42- + H+
③一定条件下：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H<0。反应的平衡常数表达式K= ；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是 
a．x表示温度，y表示n(SO2) b．x表示压强，y表示SO2的转化率
c．x表示n(SO2)，y表示n(O2) d．x表示n(SO3)，y表示化学平衡常数K
（1）在原子序数为 1 — 18 号的元素中, 用适当的化学符号填写下列空白（稀有气体除外）：
原子半径最大的是 ______ ；氧化性最强的单质是 _____ ；
酸性最强的含氧酸是 ________；属于两性氢氧化物的物质是______；
最稳定的气态氢化物 ；表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号 。
（2）苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是
①苯不能使溴水褪色
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应
④经测定，邻二甲苯只有一种结构
⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10m
某有机化合物A能发
生如下图所示转化：
请回答：
（1）对上述反应或物质的下列说法正确的是 （填序号）：
①物质A、B、C、D、F都是芳香化合物；
②物质D是一种环状醇，与乙醇是同系物；
③物质F能使溴水和酸性高锰酸钾褪色；
④六种物质都能与金属钠反应放出氢气；
⑤上图转化涉及氧化、加成、消去、取代四种反应类型；
⑥A、B、F都在催化剂和加热条件下与氢气发生加成反应。
（2）物质A存在的官能团名称为 ，其化学式为 。
（3）F与溴水反应的生成物的结构简式为 ；
A与金属钠反应的化学方程式为 。
（4）物质C与D反应生成E化学方程式为 。
A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大。元素A的负一价离子具有和稀有气体He一样的结构，元素B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，元素C是短周期元素中原子半径最大的主族元素，元素D在地壳中的含量位于第二位，元素E与元素B可形成具有正四面体结构的物质。请回答下列问题：
（1）在周期表中，元素B位于 周期 族；A与C形成的离子化合物的电子式为 ；A与C形成的离子化合物与水反应的化学方程式为 。
（2）C、E形成的简单离子的离子半径大小关系为 （用离子符号表示）。
（3）D、E元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出该反应的化学方程式： 。
（4）单质B与水反应是将B充分利用的措施之一，试写出该反应的化学方程式：
。
如图甲所示，某同学将一小块钠放在石棉网上加热，观察到生成的产物除了淡黄色固体外还有一些黑色固体物质，当时他想这种黑色物质应该是钠表面吸附的煤油不完全燃烧产生的碳单质，但在学习了镁与C02的反应后，该同学想：就金属活动性而言，Na比Mg还强，该黑色物质是否是Na与C02反应生成的碳单质。为了验证自己的想法，该同学利用装置乙进行实验。
实验步骤如下：①切取一小块金属钠，用滤纸完全吸干煤油，再除去表面的氧化层，放进干燥的E中；
②打开分液漏斗的活塞，使B中的反应进行一段时间后，再点燃E处的酒精灯。
实验现象如下：钠在充满C02气体的玻璃管中剧烈燃烧起来，产生大量的白烟；玻璃管中有黑色物质生成；待玻璃管冷却后，管壁上附着一层白色物质。
请回答下列问题：
（1）C中盛放的试剂是 ，作用是 。D中盛放的试剂是 ，作用是 。
（2）B中的反应进行一段时间后，再点燃E处的酒精灯的目的是 。
（3）该同学将白色物质和黑色物质分别溶于水，发现黑色物质不溶于水，白色物质能溶于水。由此，该同学得出结论，该黑色物质是Na与C02反应生成的碳单质，则其他生成物还应该有 。
（4）请设计一实验方案验证玻璃管内Na与C02反应生成的白色物质的成分，并写出实验步骤、现象和结论 。
（5）若先点燃E处的酒精灯，再打开分液漏斗的活塞，写出此时玻璃管E中可能发生的反应的化学方程式 。
甲、乙、丙、丁、戊均为中学化学中常见的单质或化合物，且均含有同一种元素R，在一定条件下其转化关系如图所示。
（1）若R为一种非金属元素，且上述五种物质含右不同的官能团，丁为带水果香味的液体，乙和丁均能在碱性条件下生成甲，戊是一种无色气体，相同条件下戊相对H2的密度为14。
写出由甲生成戊的化学方程式 ，欲检验乙中官能团,所选用的试剂为（填序号） 。
①NaOH溶液 ②Br2的CCl4溶液 ③银氨溶液 ④AgNO3溶液 ⑤稀HNO3
（2）若R为另一种非金属元素；甲与丙为常见大气污染物，且甲与丙的相对分子质量之差为1
6。丁为空气的主要成分之一。则丁的电子式为 ，乙的空间构型为 。戊的稀溶液能跟过量铁粉反应，其离子反应方程式为 。
（3）若R为一种金属元素，甲溶液的pH小于7，乙由两种元素组成，单质丁在二定条件下可生成戊。甲与戊两种溶液混合能生成沉淀丙，其离子方程式为 ，若镁粉中混有少量的丁，除去丁的离子方程式为 。
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